期中考試化學(xué)易錯知識點總結(jié)溶液(知識點歸納)
期中考試化學(xué)易錯知識點總結(jié)溶液(知識點歸納)
九年級期中考試化學(xué)易錯知識點總結(jié)
一、實驗現(xiàn)象
1.煙與霧:
煙指的是固態(tài)小顆粒,霧指的是小液滴。
例如白磷燃燒生成白煙,但絕對不能說是白霧。
人呼出氣體可以產(chǎn)生白霧,而不是白煙。
2.光和火焰:
所有物質(zhì)燃燒都發(fā)光,但是只有沸點低的物質(zhì)才有火焰,木炭燃燒只發(fā)光,沒有火焰。
鐵燃燒火星四射,同樣沒有火焰。
3.混濁與渾濁:
澄清石灰水變渾濁,而不是混濁。
常見寫成混,是錯別字。
4.外焰、內(nèi)焰與焰心:
外焰是最外層的火焰,內(nèi)焰是中間的火焰,焰心是最內(nèi)層的火焰。
其中內(nèi)焰與焰心最容易弄反。
二、反應(yīng)條件
1.加熱、高溫和點燃:
加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱,反應(yīng)需要的溫度是400-600度。
高溫需要用酒精噴燈加熱,反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。
點燃指的是稍微加熱后反應(yīng)就自行開始,可以自己提供熱量。
2.催化劑:
催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。
催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上,不要寫在反應(yīng)物或生成物的位置上。
三、實驗儀器
1.酒精燈:
注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。
2.蒸發(fā)皿:
注意“皿”字的書寫,也要認(rèn)識它的形狀及用途。
3.錐形瓶:
很多同學(xué)常常忘記錐形瓶的“錐”字怎么寫。
4.量筒:
注意筒字是竹筒的“筒”,很多同學(xué)會寫成飯桶的桶。
5.漏斗:
普通漏斗沒有活塞,下頸不長。
分液漏斗有活塞,有蓋。
長頸漏斗下頸比較長,沒有活塞。
四、元素周期表
學(xué)好化學(xué)當(dāng)然離不開元素周期表啦!必背!
元素符號,元素名稱一定一定要記牢、記清、別混淆!
【九年級化學(xué)】溶液(知識點歸納)
關(guān)于溶液
1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電,因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電,因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣,溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣,其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。
3.物質(zhì)溶解于水時,通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知,也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高,如:氫氧化鈉;
(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低,如:硝酸銨;
(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大,如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì),但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質(zhì)配溶液:
步驟:①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器:托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋:
步驟:①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標(biāo)簽)
儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意:需要選擇與回答時,一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種,進(jìn)行有針對地回答。
(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因:
固體不純;稱量固體時,左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算:依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變
計算式:
濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量
稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少,溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。
注意:結(jié)晶后得到的母液,一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液
7.
(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是:降溫結(jié)晶;
操作步驟為:
?、儆梅兴芙?制成熱飽和溶液)
②降溫結(jié)晶
?、圻^濾
④洗滌、烘干。
(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是:蒸發(fā)結(jié)晶;
操作步驟為:
?、偃芙?/p>
②蒸發(fā)結(jié)晶
?、鄢脽徇^濾
?、芟礈?、烘干。
(3)在流程題中,經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液,如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì),通常的操作步驟是:
①蒸發(fā)濃縮
?、诮禍亟Y(jié)晶
③過濾
?、芟礈臁⒑娓?。
8溶解度曲線A下面的點M,表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點,應(yīng)采取:恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫,則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫,N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中,生石灰會與水反應(yīng)并且放熱,當(dāng)恢復(fù)至原溫后,最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗),溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出),而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。
11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度,因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。
12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量,可以有兩種計算方法:
?、賛(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)
注意:溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面,不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)
注意:此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量,不必再算生成水的質(zhì)量了,避免與方法①混淆。
建議:先用方法②計算更簡便。