化學(xué)計(jì)算題解題技巧
化學(xué)計(jì)算題解題技巧
化學(xué)計(jì)算題解題技巧
今天根據(jù)大家的要求，跟大家講講中考化學(xué)計(jì)算題的解題技巧，希望對大家有幫助。
計(jì)算題是中考化學(xué)考試的一個難點(diǎn)，主要分布在選擇題24或25題和最后一個大題。
選擇題中的計(jì)算一般是技巧型的計(jì)算題，一般可以用守恒法、極限、平均值法、差量法、假設(shè)數(shù)據(jù)法來解答。以下，北京新東方優(yōu)能一對一部中考化學(xué)史紅梅老師一一介紹：
1、中考化學(xué)守恒法
守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學(xué)中的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價(jià)守恒、同一化合物等量關(guān)系。學(xué)生對于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。
2、中考化學(xué)極限、平均值法
在處理復(fù)雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設(shè)定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項(xiàng)做比較確定符合題意的選項(xiàng)。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是不能準(zhǔn)確確定設(shè)定的參量。
3、中考化學(xué)差量法
化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的同時，會出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因此，在根據(jù)方程式的計(jì)算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點(diǎn)在于學(xué)生找不到計(jì)算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。
4、中考化學(xué)假設(shè)數(shù)據(jù)法
根據(jù)題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計(jì)算的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算、元素的質(zhì)量計(jì)算，粒子個數(shù)的計(jì)算不能很好的進(jìn)行遷移。
中考化學(xué)試卷的最后一題計(jì)算是中考中的壓軸計(jì)算題，它考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律、方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算、表格計(jì)算、圖像計(jì)算、探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算。以下詳細(xì)地進(jìn)行介紹：
1、中考化學(xué)文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算
主要考察學(xué)生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點(diǎn)往往在于“題目文字過多，流程過于復(fù)雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數(shù)”。考題經(jīng)常將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，對學(xué)生的題目分析理解能力較高，情景比較復(fù)雜。解題時，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式得出。其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算。最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng))-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。
2、中考化學(xué)表格計(jì)算
利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。要通過仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
3、中考化學(xué)圖像計(jì)算
圖像計(jì)算在于借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。解決這類題的辦法，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一圖趨勢”即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。
4、中考化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算
探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算的難點(diǎn)在于反應(yīng)中可能會出現(xiàn)的過量問題導(dǎo)致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應(yīng)。解決這類題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個求解;學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。
十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧
上就是北京新東方優(yōu)能一對一史紅梅老師針對中考化學(xué)選擇題計(jì)算、最后一題計(jì)算分享了秒殺技巧。
一、質(zhì)量守恒定律：
“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等(不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì))。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個不變”，即：
(1)反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變
(2)元素種類不變
(3)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：
?、?、差量法：
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例，然后根據(jù)比例式求解。
例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。
?、?、關(guān)系法：
關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。
例 1.計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。
解：
㈢、守恒法：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。
例 1.某不純的燒堿(Na2CO3 )樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克?
解：
?、琛⑵骄捣ǎ?/p>
這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。
例 1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
解：
?、?、規(guī)律法：
化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果。
例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.20% B.40% C.48% D.80%
解：
?、辍O植法：
例1. 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。
?、?、圖解法：
例1.某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是( )
A、27 B、23 C、39 D、56
小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。
㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：
例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法：
溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計(jì)算題就迎刃而解了。
例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
㈩、估算法：
有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。
例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8
解答：