復(fù)習(xí)化學(xué)應(yīng)該先從知識(shí)點(diǎn)方面入手。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的北京初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　北京初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、托盤(pán)天平的使用(拓展考點(diǎn))

　　(1)構(gòu)造：

　　托盤(pán)天平由托盤(pán)(分左右兩個(gè))、指針、標(biāo)尺、調(diào)節(jié)零點(diǎn)的平衡螺母、游碼、分度盤(pán)等組成。托盤(pán)天平只用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。

　　(2)使用方法：

　?、僬{(diào)平：稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，通過(guò)調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡。平衡的標(biāo)志是指針擺動(dòng)時(shí)先后指示分度盤(pán)上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時(shí)指在分度盤(pán)的中間;

　?、谧笪镉掖a：稱量物放在左盤(pán)里，砝碼放在右盤(pán)里，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼;

　　③砝碼回盒，游碼歸零。

　　(3)注意事項(xiàng)：

　?、俜Q量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量;

　　②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

　　(4)使用托盤(pán)天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤的分析：

　　指針偏左：讀數(shù)>實(shí)際質(zhì)量

　　①未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量 指針偏右：讀數(shù)<實(shí)際質(zhì)量 指針偏左：讀數(shù)<實(shí)際質(zhì)量

　?、谥羔樜粗傅街醒霑r(shí)便讀數(shù)

　　2、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　?、?除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

　　質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　?、?除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　北京初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。(純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電)

　　2、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

　?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2 2O Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)3 2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O

　　3.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。

　　注意

　?、匐婋x是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。

　?、谠谌芤豪锼嘘?yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)

　　4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意：

　?、匐x子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散

　　Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x-

　　北京初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1.空氣的成分

　　空氣的組成以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，是長(zhǎng)期以來(lái)自然界里各種變化造成的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨氣為主的，隨著生命的出現(xiàn)，斷而人類活動(dòng)的影響，形成了今天的大氣組成，經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)我們知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。需要注意的是這里的百分?jǐn)?shù)是體積分?jǐn)?shù)?？諝獾目勺兂煞质嵌趸己退魵猓諝獾牟蛔兂煞滞耆虻貐^(qū)而異，總的來(lái)說(shuō)，空氣的成分一般是比較穩(wěn)定的。

　　2.純凈物和混合物

　　(1)空氣是混合物，實(shí)際上我們所能見(jiàn)到的物質(zhì)幾乎都是混合物，也就是說(shuō)混合物的存在是絕對(duì)的，而純凈物則是相對(duì)純度較高的一些物質(zhì)。

　　(2)純凈物是由一種物質(zhì)組成的;混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

　　3.氮?dú)夂拖∮袣怏w

　　(1)通常情況下，氮?dú)馐菬o(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下也能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝時(shí)充氮?dú)庖苑栏?/p>

　　(2)稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙、氡等氣體的總稱。因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，過(guò)去又叫惰性氣體，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)用稀有氣體來(lái)隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用;稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源。 考點(diǎn)4.測(cè)定空氣中氧氣的含量。