2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
在化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)是重中之重。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料,希望對(duì)大家有所幫助。
2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(一)
物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B AB
分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB A +B
氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。
能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):(硫、碳、鐵絲、磷)
2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(二)
1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)
A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等
B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶
(1)試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器
(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
(3)燒瓶----有圓底燒瓶,平底燒瓶
?、俪S米鲚^大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器
(4)錐形瓶 常用于①加熱液體,②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。
(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。
注意: ①使用時(shí)膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液
?、诘喂芄芸诓荒苌烊胧艿稳萜?防止滴管沾上其他試劑) ③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對(duì)量筒加熱 。
也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
注意: 在量液體時(shí),要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差),讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。
2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(三)
一、 氧氣的性質(zhì):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點(diǎn)燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來(lái)源:
13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 加熱Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))
26.煤爐的底層:C + O2 點(diǎn)燃CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫2CO
28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2
2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料(四)
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和