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離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

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離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

  離子方程式,即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。不是所有的電解質(zhì)都可以拆開(kāi):例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體,因?yàn)榉从丑w系內(nèi)沒(méi)有水,所以電解質(zhì)不能電離,不能寫(xiě)成離子方程式。

  一、離子方程式

  離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求。

  (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

  (2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

  (3)號(hào)實(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

  (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  (5)明類(lèi)型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類(lèi)型,總結(jié)方法技巧。

  (6)檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

  二、離子共存

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  *(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  *3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  思維技巧點(diǎn)撥

  1.首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。

  2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 ?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

 ?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

 ?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 ?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 ?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):

  (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存; MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);

  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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