高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案

時(shí)間：2016-09-24 16:48:20 陳哲凡673由分享

　　高二下學(xué)期是銜接高三沖刺的重要階段，期末前大量的練習(xí)題能幫助我們更好地進(jìn)入下階段學(xué)習(xí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案，希望你能從中有所收獲。

　　高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題：

　　參考相對(duì)原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
　　第Ⅰ卷選擇題(共50分)
　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)
　　1、改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是
　　A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度
　　2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
　　A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
　　C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉

　　A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
　　C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D.C氣體的總物質(zhì)的量濃度
　　5、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的
　　A、X的能量一定高于M
　　B、Y的能量一定高于N
　　C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
　　D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
　　6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
　　A.將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
　　B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
　　C.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
　　D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5
　　7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積為
　　A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL

　　9、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是
　　A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

　　12、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是
　　A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池
　　B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
　　C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
　　D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

　　B.加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
　　C.降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)
　　D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
　　16、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)·c(OH—)=10—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
　　A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
　　C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
　　17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大的是
　　A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸

　　20、如圖所示，下列敘述正確的是
　　A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
　　B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
　　C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
　　D.X與濾紙接觸處變紅
　　21、常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是

編號(hào)	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
A	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)=V(YOH)
B	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)<V(YOH)
C	強(qiáng)酸	弱堿	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	強(qiáng)堿	V(HX)=V(YOH)

　　22、有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)
　　A.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
　　B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
　　C.銅片上有氣泡逸出
　　D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
　　23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。(已知：氧化性Fe2+
　　A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-===Ni
　　B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等
　　C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
　　D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

　　A.2 mol SO2 + 1 mol O2
　　B.1mol SO2 + 1 mol O2
　　C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
　　D.1 mol SO2 + 1 mol SO3

　　第Ⅱ部分非選擇題 (共50分)
　　二、填空題：
　　26、(1)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
　　3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
　　Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
　　寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　_________________
　　(2)、(3分)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是。
　　(3)、(4分)用碳棒作電極，電解下列水溶液：
　?、貼a2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。(填編號(hào))
　　A、通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是___________ __。
　　B、通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是___ ___。
　　27、(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：高二化學(xué)選修4期末練習(xí)題及答案

　　其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

　　回答下列問(wèn)題：
　　(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
　　(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
　　(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
　　A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
　　C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
　　(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
　　28、(12分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。
　　(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
　　A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
　　B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
　　C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
　　D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
　　E.檢查滴定管是否漏水。
　　F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
　　G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
　?、俚味ú僮鞯恼_順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　?、墼贕操作中如何確定終點(diǎn)? 。
　　(2)分析下列操作的結(jié)果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
　　堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果。
　　堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果。
　　(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
　　(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)
　　29、(6分)現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問(wèn)題：
　　(1)常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH﹥7，你認(rèn)為原因是什么?(用離子方程式表示)
　　(2)常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。對(duì)該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈性。
　　對(duì)為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問(wèn)題，同學(xué)們展開(kāi)了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時(shí)混入了NaOH所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致。
　　請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)評(píng)判上述觀點(diǎn)。(要求必須寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

　　30、(14分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　　(1)請(qǐng)寫(xiě)出B極板的名稱及反應(yīng)式：。
　　(2)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式。
　　(3)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為 g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
　　(4)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42-)= 2.0mol/L ;如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。
　　則原溶液中的c(K+)為多少?(請(qǐng)簡(jiǎn)單表示計(jì)算過(guò)程，4分)