2018年高二化學期末考試及答案
2018年高二化學期末考試及答案
2018年將要來臨，高二學子們正緊張復習迎接期末考試，多做一些試題可以測試出自己的水平，在考試的時候也可以由個底。下面是學習啦小編帶來的2018年高二化學期末考試。
2018年高二化學期末考試
一、選擇題(每小題3分，共20個小題60分)
1、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和熱)
C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反應(yīng)熱)
2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( )
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
4、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 ( )
A.增大反應(yīng)物的量 B.升高 溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑
5、在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出
6、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2[
7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液( )
A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大 D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列敘述不正確的是( )
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c( )減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動
D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH<7
9、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A.電離程度 B.酸的物質(zhì)的量濃 度
C.與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率 D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
10、下列電離方程式正確的是
A.H2S 2H+ + S2- B. HF = H+ + F-
C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B. 實驗測得該白醋的pH為2.3
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系
如圖所示)，下列說法正確的是( )
A.a=5時，A是強酸，B是弱酸;
B.若A、B都是強酸，則5>a>2;
C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強;
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。
13、已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是( )
A.在 Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一 定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
14、將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進水的電離的是：( )
?、?NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3
A.②④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
15、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B. NaHCO2與Al2(SO4)3混合泡沫滅火劑
C. 配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
D. 實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體
16、25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH>7時，c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
B. pH<7時，c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C. V=10mL時，c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D. V=20mL時，c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)
17、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是( )
A. NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
B. NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C. Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣
D. CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
18、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是( )
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
19、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)要使Mg(OH)2進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是( )
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. Fe
20、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是
A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2
二、非選擇題(40分)
1、(15分)常溫下有濃度均為0.5mol・L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是 (填序號，下同)，在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是 。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是 。該物質(zhì)水解的離子方程式為 。
(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
。
(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= 。
2、(10分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：
(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g) CO2+H2
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____ (填計算結(jié)果)。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的 平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 ___ 573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。
(4)硝酸廠的尾氣直接排 放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △ H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ •mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
(5)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水?？茖W家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極 堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
。
3、(15分)氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液 滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001 mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量(10mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾
G.燒杯 H.白 紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶 液。試分析原因_______________________________。
(3) 指示劑 _______ (填“需要”或“不需要”)選用，說明理由_________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。