2016高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點
化學(xué)反應(yīng)原理是高中化學(xué)的基礎(chǔ),任何知識點都是在這上面建立的,下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)淼?016高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點,祝大家考試順利!
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點(一)
1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
(1).符號: △H(2).單位:kJ/mol
3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應(yīng):① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)
?、?大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)
?、?生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應(yīng):① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點(二)
書寫化學(xué)方程式注意要點:
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。
?、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)
?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍,△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,△H改變符號,數(shù)值不變
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點(三)
(1)概念:25 ℃,101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點:
①研究條件:101 kPa
?、诜磻?yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1 mol
④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)
(2)中和熱
1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實驗
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識點(四)
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)
?、?定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵ 表示方法:單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
?、?計算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時間)單位:mol/(L·s)
?、?影響因素:
?、?決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
② 條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件
2.注意:(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強的變化對濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時:充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
?、诤銣睾泱w時:充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
二、化學(xué)平衡
(一)1.定義:
化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時,更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)