2016高中化學必修4第二章知識點

　　化學有機物是可以看到的，所以這方便知識比較容易理解。下面由學習啦小編為大家?guī)淼?016高中化學必修4第二章知識點，祝大家考試順利!

2016高中化學必修4第二章知識點（一）

　　1. 化學反應速率(v)

　　⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

　　⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　?、?計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　?、?影響因素：

　?、?決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

　?、?條件因素(外因)：反應所處的條件

　　2.注意：(1)、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)、惰性氣體對于速率的影響

　?、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

　?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

2016高中化學必修4第二章知識點（二）

　　(一)1.定義：

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征 逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據

　　1、濃度對化學平衡移動的影響(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， V正_減小__，V逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。

　　注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

　　4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

2016高中化學必修4第二章知識點考察（三）

　　(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。 符號：__K__

　　(二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與__溫度(T)___有關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數(shù)K的應用:

　　1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應__進行程度__的標志。K值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應物轉化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K>_105__時，該反應就進行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q_〈__K:反應向正反應方向進行;

　　Q__=_K:反應處于平衡狀態(tài) ;

　　Q_〉__K:反應向逆反應方向進行

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為__吸熱___反應

　　若溫度升高，K值減小，則正反應為__放熱___反應

2016高中化學必修4第二章知識點（四）

　　1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　(1)定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。 第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　　(2)定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

2016高中化學必修4第二章知識點（五）

　　1、反應熵變與反應方向：

　　(1)熵:物質的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J•mol-1•K-1

　　(2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.

　　(3)同一物質，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)