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高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)

  只有學(xué)好化學(xué),才能知道哪些是有害的物質(zhì),我們?cè)撊绾我?guī)避和化解;才能知道哪些物質(zhì)是有益的,我們?cè)撊绾魏铣伤?。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

  高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)(一)

  燃燒熱

  1.概念:25 ℃,101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

 ?、傺芯織l件:101 kPa

  ②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 ?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1 mol

 ?、苎芯?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  中和熱

  1.概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

  3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

  4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

  高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)(二)

  1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

  2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱 效應(yīng)

  (1).符號(hào): △H

  (2).單位:kJ/mol

  3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

  放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

  吸收熱量的 化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

  常見(jiàn)的放熱反應(yīng):

 ?、?所有的燃燒反應(yīng)

  ② 酸堿中和反應(yīng)

 ?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)

  ④ 金屬與酸的反應(yīng)數(shù)學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)總結(jié)⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

 ?、?晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl

  ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

 ?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

  ④ 銨鹽溶解等

  高二化學(xué)必修5知識(shí)點(diǎn)(三)

  化學(xué)反應(yīng)速率

  1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)

 ?、?定義:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

 ?、?表示方法:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

 ?、?計(jì)算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時(shí)間)單位:mol/(L?s)

 ?、?影響因素:

  ① 決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

 ?、?條件因素(外因):反應(yīng)所處的條件

  2.※注意:

  (1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

  (2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響

 ?、俸銣睾闳輹r(shí):充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

  ②恒溫恒體時(shí):充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢


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