化學(xué)在人類的生活發(fā)展中有著重要的作用。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)會考重要知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　高二化學(xué)會考重要知識點(diǎn)(一)

　　1.元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過程。

　　2.化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)

　　通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為-1價(jià);失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為+1價(jià)。

　　通過共用電子對表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)!

　　3.極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同，使得電子對在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價(jià)，對方的就表現(xiàn)為-1價(jià)!如此去計(jì)算!

　　4.對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價(jià)，對方表現(xiàn)為-2價(jià)(H2SO4中兩個(gè)配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€(gè)電子給了對方，這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價(jià)，對方表現(xiàn)為-1價(jià)(如Na2S2O3)。

　　高二化學(xué)會考重要知識點(diǎn)(二)

　　1.烯烴、二烯、炔烴：

　　(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

　　(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

　　2.含有炔氫的炔烴：

　　(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

　　(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

　　3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。

　　5.醇：

　　(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);

　　(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

　　高二化學(xué)會考重要知識點(diǎn)(三)

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+――淺綠色Fe3O4――黑色晶體

　　Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+――黃色Fe(OH)3――紅褐色沉淀Fe(SCN)3――血紅色溶液

　　FeO――黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2――淡藍(lán)綠色Fe2O3――紅棕色粉末FeS――黑色固體

　　銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+――藍(lán)色CuO――黑色Cu2O――紅色CuSO4(無水)―白色CuSO4?5H2O――藍(lán)色Cu2(OH)2CO3―綠色Cu(OH)2――藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4――深藍(lán)色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水――黃綠色F2――淡黃綠色氣體Br2――深紅棕色液體I2――紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧