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人教版高二化學(xué)下冊??贾R點

時間: 陳哲凡673 分享

  學(xué)習(xí)不能只注重大的知識點,有時考試的難點往往出在那些零散的內(nèi)容中。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的人教版高二化學(xué)下冊??贾R點,希望對大家有所幫助。

  人教版高二化學(xué)下冊??贾R點(一)

  1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論

  雜化軌道的要點

  當(dāng)原子成鍵時,原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間形狀不同。

  2分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型

  價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子。

  (1)當(dāng)中心原子無孤對電子時,兩者的構(gòu)型一致;

  (2)當(dāng)中心原子有孤對電子時,兩者的構(gòu)型不一致。

  人教版高二化學(xué)下冊??贾R點(二)

  1.分子間作用力的比較

  2.分子的極性

  (1)極性分子:正電中心和負電中心不重合的分子。

  (2)非極性分子:正電中心和負電中心重合的分子。

  3.溶解性

  (1)“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,

  極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。

  (2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互

  溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小.

  人教版高二化學(xué)下冊??贾R點(三)

  1.共價鍵的本質(zhì)及特征

  共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對,其特征是具有飽和性和方向性。

  2.共價鍵的類型

 ?、侔闯涉I原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

  ②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

  ③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性。

  3.鍵參數(shù)

  ①鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

 ?、阪I長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距,鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)定。

  ③鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個共價鍵之間的夾角。

 ?、苕I參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

  鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.

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