人教版高二化學(xué)下冊??贾R點
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人教版高二化學(xué)下冊??贾R點(一)
1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論
雜化軌道的要點
當(dāng)原子成鍵時,原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間形狀不同。
2分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型
價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子。
(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時,兩者的構(gòu)型一致;
(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時,兩者的構(gòu)型不一致。
人教版高二化學(xué)下冊??贾R點(二)
1.分子間作用力的比較
2.分子的極性
(1)極性分子:正電中心和負電中心不重合的分子。
(2)非極性分子:正電中心和負電中心重合的分子。
3.溶解性
(1)“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,
極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。
(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互
溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小.
人教版高二化學(xué)下冊??贾R點(三)
1.共價鍵的本質(zhì)及特征
共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對,其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價鍵的類型
?、侔闯涉I原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性。
3.鍵參數(shù)
①鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
?、阪I長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距,鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)定。
③鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中,兩個共價鍵之間的夾角。
?、苕I參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.