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高二級化學(xué)下學(xué)期期中試題

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  化學(xué)有很多的同學(xué)說學(xué)習(xí)起來很難,難在哪里呢,今天小編就給大家分享一下高二化學(xué),希望大家可以喜歡

  有關(guān)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

  第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

  一、(本題共有16個小題,每小題3分,共48分;每小題有一個選項符合題意)

  1. 當今世界面臨日益加劇的能源危機,下列關(guān)于能源的描述不正確的是 ( )

  A.提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向。

  B.正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等。

  C.新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染。

  D.燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標準。

  2. 燃燒1g乙醇(液態(tài))生成CO 2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )

  A.C2 H5 OH+3O 2 ====2CO2 +3H 2 O ΔH=-29.7 kJ/mol

  B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH=-1366.2kJ/mol

  C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH=+29.7 kJ/mol

  D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH=+1366.2kJ/mol

  3. 在2A(s)+ B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

  A.v(A)=1.8 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1

  C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1.6 mol•L-1•s-1[來源:學(xué)科網(wǎng)]

  4.在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達平衡時(  )

  A.c(Ba2+)、c(SO2-4)均增大

  B.c(Ba2+)=c(SO2-4)=[Ksp(BaSO4)]1/2

  C.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)•c(SO2-4)=Ksp(BaSO4)

  D.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)•c(SO2-4)≠Ksp(BaSO4)

  5.下圖為番茄電池,下列說法正確的是( )

  A.一段時間后,鋅片質(zhì)量會變小

  B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色

  C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅

  D.鋅電極是該電池的正極

  6 .為了配制c(NH4+)和c(Cl-)之比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH( )

  A. ①② B. ④ C.③④ D.③

  7.在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,可能大量共存的離子組是(  )

  A、Fe2+ Na+ N  Cl- B、Ba2+ Cu2+ N  Cl-

  C、S  S  N  Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-

  8.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L 。保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡時,測得A的濃度為 0.30mol/L 。下列判斷正確的是 ( )

  A.x+y>z B.平衡向正反應(yīng)方向移動

  C.B 的轉(zhuǎn)化率升高 D.C 的體積分數(shù)增加

  9.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列對圖像的分析中不正確的是( )

  A、圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響。

  B、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響。

  C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑。

  D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高。

  10.關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容,下列說法正確的是( )

  A.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+4H++4e-= 2H2O

  B.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑

  C.粗銅精煉時,與電源正極相連是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

  D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-= Fe2+

  11.下列敘述正確的是( )

  A.當溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol/L時,其pH<7,溶液呈現(xiàn)酸性。

  B.室溫下, pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系是:

  c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  C.Na2CO3溶液中存在c(OH- )= c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)

  D.0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.1mol/L

  ※以下兩組12-16題分別為選修三和選修五的知識,請根據(jù)所選修教材選做一組。

  12(選修3).下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是 ( )

  A.F B.Cl C.Br D.I

  13(選修3).下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( )

  A. Na+: 1s22s22p6 B. F :1s22s22p5

  C. O2—: 1s22s22p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6

  14(選修3). 根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的( )

  A. CO和N2 B. N2H4 和C2H4 C. CO2和N2O D. O3和SO2

  15(選修3).構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是 ( )

  A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(2 p)

  C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

  16(選修3).下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是(  )

  A .K Na Li B. Al Mg Na C .N O C D. Cl S P

  12(選修5).有機化學(xué)的研究領(lǐng)域是 ( )

  ①有機物的組成②有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì) ③有機合成 ④有機物應(yīng)用

  A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

  13(選修5).下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 ( )

 ?、?② ③ ④C2H4

 ?、軨H2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦CH2=CH-C=CH2 ⑧CH3-C=CH2

  A.④和⑥ B.①、②和③ C.⑤和⑦ D.⑥和⑧

  14(選修5). 某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中,不正確的是( )

  A. 2,3-二甲基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷

  C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 2,2,3,3-四甲基丁烷

  15(選修5). 能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是( )

  A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、環(huán)己烷

  16(選修5).能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是( )

  A.質(zhì)譜 B.紅外光譜 C.紫外光譜 D.核磁共振譜

  第II卷(非選擇題 共52分)

  17、(11分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。

  (1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

  (2)測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

  (3)實驗用品:

  ①儀器:(自選,略)。

 ?、谠噭褐甘緞____________(填名稱)、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標準碘溶液、蒸餾水等。

  (4)實驗過程:

  ①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標準碘溶液待用。

  ②打開橙汁包裝,目測:顏色——橙黃色,澄清度——好。用____________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00 mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。

 ?、塾米笫挚刂频味ü艿腳_______________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________________,直到滴定終點,滴定至終點的現(xiàn)象是 。

  (5)數(shù)據(jù)記錄與處理: 若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00 mL,則此橙汁中維生素C的含量是_________mg•L-1。(C6H8O6的相對分子質(zhì)量為176)

  (6)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁_______(填“是”或“不是)。

  18(14分).利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣,反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

  (1)甲烷與水蒸氣反應(yīng),被氧化的元素是______

  (2)將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

 ?、龠_到A點所需的時間為5 min,則v(H2)=________

 ?、趫D中的p1________p2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________。

  (3)合成氣用于合成氨氣時需除去CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列措施中能使n(CO2)n(H2O)增大的有________(選填編號)。

  A.降低溫度

  B.恒溫恒容下充入He(g)

  C.將H2從體系中分離

  D.再通入一定量的水蒸氣

  可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2,常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為________,常溫下,0.1 mol•L-1KHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3)________c(CO2-3)(填“>”、“=”或“<”)

  19(12分).Ⅰ.今有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸,用酸的序號填寫下列空白:

  (1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

  (2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

  (3)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________;如

  果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,當恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________。

 ?、?(4)濃度均為0.1mol.L-1的溶液:①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3;溶液的PH由小到大的順序是: _________________________ (填編號)。

  (5)25℃時,pH=5的硫酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=3的鹽酸中由水離出的c(H+)______倍。

  ※以下兩個20題分別為選修三和選修五的內(nèi)容,請根據(jù)所選修教材任做一題。

  20(選修3).(15分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

  元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

  T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

  X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

  Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小

  Z L層有三個未成對電子

  (1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖   。

  (2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式           、           。

  (3)寫出Z與Y的電子排布式         、         。

  (4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是   (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是   (填字母代號)。

  A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

  B.單質(zhì)分子中的鍵能

  C.兩元素的電負性

  D.含氧酸的酸性

  E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

  F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

  (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是   (填元素符號),理由是 。

  20(選修5). (15分)有A、B兩種烴,它們的組成相同,2.8g烴A在氧氣中充分燃燒,可產(chǎn)生8.8gCO2和3.6gH2O,烴A對烴B的相對密度是2;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且實驗式與A相同,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實驗事實回答問題。

  (1)按要求用化學(xué)語言表示A、B兩烴。

  A分子式: ;B結(jié)構(gòu)簡式: 。

  (2)A、B中 (填“A或B”)存在同分異構(gòu)體,寫出其所有的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮順反異構(gòu)) 。

  (3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  。

  (4)已知:烯烴在臭氧的作用下可發(fā)生如下反應(yīng)

  CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

  經(jīng)分析,A的一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為2:1:2:3

  試寫出其在臭氧的作用下發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

  高二化學(xué)試卷參考答案

  一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,有且只有一個最佳答案,共48分。)

  1----5 :DBDCA 6---10:DBACB 11----15CACBC 16:A

  二、非選擇題(共52分)

  17. (共11分)

  (3)②淀粉溶液 (1分)

  (4)②酸式滴定管(2分) ③活塞(1分) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(2分) 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室喝芤鹤優(yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不變色 (2分)

  (5) 990 (2分) (6)不是(1分)

  18(共14分)

  (1)C(碳) (2分)

  (2)①0.006 mol•L-1•min-1 (2分)

  ②<(2分) KC>KB>KA (2分)

  (3)AC (2分) 1×10-4 mol•L-1(2分) >(2分)

  19. (12分,每空2分)

  (1)c>b=a;(2)b>a=c;(3)c>a>b; b>c=a

  (4)②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑩<⑨<⑤<④

  (5)100

  20(選修5)(共15分)

  (1)A:C4H8;(1分)B:CH2=CH2 (2分)

  (2)A;(2分)

  CH3CH2CH=CH2 (2分) CH3CH=CHCH3(2分) CH3-C(CH3)=CH2 (2分)源(3)CH2=CH2+Br2 → BrCH2CH2Br(2分)

  (4)HCHO (1分) CH3CH2CHO(1分)

  20. (選修3) (共15分)

  (1) (2分)

  (2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O (2分)

  Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O (2分)

  (3)1s22s22p3 (2分) 1s22s22p63s23p1 (2分)

  (4)F (1分) CE (2分)

  (5)Al (1分) 具有金屬性 ( 1分)

  高二化學(xué)下學(xué)期期中試題閱讀

  第Ⅰ卷(共16小題,48分)

  一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)

  1.下列有關(guān)烷烴的敘述中,正確的是

  ①在烷烴分子中,所有的化學(xué)鍵都是單鍵

 ?、谕闊N中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

 ?、鄯肿油ㄊ綖镃nH2n+2的烴不一定是 烷烴

 ?、芩械耐闊N在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

 ?、莨庹諚l件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色

  A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④

  2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

  A.9g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個

  B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個

  C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

  D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

  3.下列有機物命名正確的是

  A.3, 3—二甲基丁烷 B.3—甲基—1—戊烯

  C.2, 2—二甲基—1—戊烯 D.3—甲基—2—乙基戊烷

  5.含有一個雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的鍵線式為 ,這種烯烴有

  A.1種 B.3種 C.5種 D.7種

  6. 一些烷烴的燃燒熱如下表:

  化合物 燃燒熱/kJ/mol 化合物 燃燒熱/kJ/mol

  甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0

  乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6

  丙烷 2 221.5 2-¬甲基丁烷 3 531.3

  下列表達正確的是

  A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol

  B.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

  C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程 式為:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ/mol

  D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多

  7. 乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重2.04g,然后通過Na2O2固體,Na2O2固體增重2.24g,則原混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為

  A.1 ∶1 B.3 ∶5 C.2 ∶3 D.3 ∶2

  8. 下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是

  A.新戊烷  C(CH3)4

  B.3-乙基-1-丁烯

  C.2-甲基-2,4-己二烯

  D.2,2,3-三甲基戊烷

  9. 常溫常壓下,a ml 三種氣態(tài)烴以任意比混合后,和足量O2混合點燃,恢復(fù)到原狀態(tài)后,測得氣體體積共縮小 2a ml(不考慮CO2的溶解)。則三種烴可能的組合

  A.C2H4、CH4、C3H4 B.CH4、C3H6、C2H2

  C.C2H6、C3H6、C4H6 D.C3H8、C4H8、C4H6

  10. 某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3,則該烴不可能是

  A.2-甲基-2-丁烯          B.3-甲基-1-丁烯

  C.2,3-二甲基-1-丙烯       D.2-甲基-1,3-丁二烯

  11.

  由于碳碳雙鍵( )中的π—鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此 和 是兩種 不同的化合物,互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4C l2的化合物的烯烴異構(gòu)體有

  A.4種    B.  5種    C.  6種    D.  7種

  12. 甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解:2CH4 C2H2+3H2,現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5,則甲烷的分解率是:

  A.50% B.60% C.70% D.80%

  13. 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎,烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

  下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成 的是

  14. 利用某有機物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應(yīng)式可表示為:

  ΔH=+88.62 kJ/mol

  下列有關(guān)說法不正確的是

  A.一定條件下,1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

  B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低

  C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種

  D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

  15.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:R1CH=CHR2

  由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有

  A.2種 B.3種 C.4種 D.6種

  16. 將0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L 2mol/L的NaOH溶液中,生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1:3,則該烷烴是

  A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

  第Ⅱ卷

  (共5小題,共52分)

  17. ( 8分)寫出下列各烴的名稱

  (1)(CH3) 2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 (2)

  (3) (4)

  18.(10分)1、藍烷的化學(xué)式為 ,其結(jié)構(gòu)如圖,則其一氯代物有____種。

  2、已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為82.76%,在標準狀況下它的密度為2.59g/L。則:

  (1)此有機物的摩爾質(zhì)量為_____________ ; 其分子式為_____________ ;

  (2)若該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為 _____________ 。

  19.(16分) 如圖所示,在實驗室里,通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后,經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。經(jīng)分析得知:產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

  酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲同學(xué)認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了;乙同學(xué)認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

  (1)寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理:_____________________ 。

  (2)你認為哪個同學(xué)的觀點正確? _____ (填“甲”或“乙”),理由是(從下列選項中選)_____

  A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

  B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

  C.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明通入的氣體是純凈物

  D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,只能證明通入的氣體一定具有還原性

  (3)丙同學(xué)取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里,加入鹽酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,他認為乙烯中一定混有二氧化硫,你認為他的結(jié)論是否可靠? _____ (填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________ 。

  (4)丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng),于是對上述實驗進行了改進, 改進的方法是:在裝置(Ⅰ)和(Ⅱ)之間增加一個裝有足量____的洗氣瓶,且將(Ⅱ)瓶中溶液換成_ ____ 。發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為

  20.(10分)金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

  請回答下列問題:(1)環(huán)戊二烯分 子中最多有_________個原子共平面;

  (2)金剛烷的分子式為__________,其分子中的CH2¬基團有_________個;其二氯取代物有_________種。

 ?、窍旅媸且原h(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線: 其中,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。

  21.(8分)已知 可簡寫為 ,降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為 。

  (1)降冰片烯屬于_______________。

  a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴

  (2)降冰片烯的分子式為_______________。

  (3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為___________

  ______________________________。

  (4)降冰片烯不具有的性質(zhì)______________________________。

  A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

  C.能發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體

  本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)共100分,測試時間90分鐘。

  題號 選擇題 17 18 19 20 21 總分

  得分

  一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)

  1 2 3 4 5 6 7 8

  ,9 10 11 12 13 14 15 16

  第Ⅱ卷

  (共5小題,共52分)

  21.(1) ; (2) ;

  (3) ; (4) 。

  參考答案:

  1 2 3 4 5 6 7 8

  C C B C C A D C

  9 10 11 12 13 14 15 16

  A C D B A B C D

  (以下每空2分)

  17.

  18. 1、 C10H12 4

  2、(1)58 g/mol C4H10

  (2)CH3CH2CH2CH3。

  19.(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

  (2)乙  C、D

  (3)不可靠   酸性高錳酸鉀溶液中含有SO42-

  (4)NaOH溶液   溴的四氯化碳溶液

  CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br

  20.(1) 9; (2) C10 H16, 6個;6種;(3)加成反應(yīng)。

  21.(1)b (2)C7H10 (3) (4)AD

  關(guān)于高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷

  可能用到的原子量:H—1,O—16,CI—35.5,C—12,Ca—40,Cu—64

  第Ⅰ卷(選擇題共40分)

  一、選擇題:(共20題,每小題2分,共40分,每題只有一個答案符合題意。)

  1、據(jù)報道,1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,其原子核內(nèi)有148個中子?,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是:( )

  A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族

  C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族

  2、下列化學(xué)用語的書寫正確的是:( )

  A.基態(tài)Mg離子的核外電子排布圖:

  B.過氧化氫的電子式:

  C.As原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p3

  D.羥基的電子式:

  3、下列各組元素都屬于p區(qū)的是:( )

  A.原子序數(shù)為1,6,7的元素 B.O,S,P

  C.Fe,Cu,Cl D.Na,Li,Mg

  4、下列大小比較不正確的是:( )

  A.熔沸點:SiO2>NaCl>S>CO2 B.酸性:HNO2

  C.還原性:H2S>HI>HBr>HCl D.鍵長:C—H

  5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;

 ?、?s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 :( )

  A.最高正化合價:③>②>① B.單質(zhì)氧化性:③>①>②

  C.電負性:③>②>① D.原子半徑:③>②>①

  6、下列對分子及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是:( )

  A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

  B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子

  C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物

  D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

  7、下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是:( )

  A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)上,最小的環(huán)上有6個碳原子

  B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個

  C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

  D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

  8、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是:( )

  A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

  B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

  C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒有發(fā)生變化

  D.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+

  9、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是:( )

  A.ZXY3 B.ZX2Y6

  C.ZX4Y8 D.ZX8Y12

  10、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相似(如圖),但CaC2晶體中含有啞鈴形C22-2的存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是:( )

  A.6.4克CaC2晶體中含陰離子0.2 mol

  B.該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體

  C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C2-2數(shù)目為6

  D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

  11、下列推斷正確的是:( )

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ•mol-1,可知含1 mo1 HCl的溶液與1 mol NaOH固體混合,放出熱量大于57.3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ•mol-1,可知石墨沒有金剛石穩(wěn)定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ

  D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

  12、常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:( )

  A. 的溶液中:

  B.無色溶液中:

  C.使甲基橙呈紅色的溶液中:

  D.由水電離出的c()=1×10 mol 的溶液中:

  13、反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H= -57 kJ•mol-1,

  在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨

  壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:( )

  A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

  B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

  C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

  D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

  14、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表):

 ?、?② ③ ④

  溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

  pH 11 11 3 3

  下列有關(guān)敘述中正確的是:( )

  A. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:②>①>④>③

  B. 將③、④分別稀釋到pH = 5,由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

  C. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變

  D. 將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-) :c(H+ ) >1

  15、常溫下,將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,得到混合溶液①。該混合溶液pH=9,下列說法正確的是:( )

  A.①溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  B.①溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

  C.常溫下,0.1mol/LHA溶液的pH=1

  D.0.1mol/LHA溶液中:c(HA)>c(A-)

  16、下列敘述不正確的是:( )

  A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕

  C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身

  17、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是:( )

  18、液態(tài)肼(N2H4)-空氣燃料電池的裝置如右圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,

  KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

  A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B.OH-問b極移動

  C.放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極

  D.a極的電極反應(yīng)式:

  (18題圖) (19題圖)19、如上右圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時電子移動方向如圖所示,下列判斷正確的是:(  )

  A.X為氧氣 B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

  C.B電極附近溶液pH增大 D.電極材料活潑性:A>B

  20、常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是:(  )

  A.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

  B.濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

  C.c(Mg2+)為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

  D.將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

  第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

  21、(每空1分,共8分)

  (1)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ▲ ;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ▲ 。

  (2)N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似,均為AB3型,但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同,其中NF3的分子空間構(gòu)型為 ▲ ,中心原子的雜化方式為: ▲; BF3的分子空間構(gòu)型為 ▲ 。

  (3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是 ▲ ;屬于分子晶體 ▲ ;含有極性鍵的離子化合物是 ▲ 。(均填序號).

  22、(每空2分,12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中,X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q原子核外的M層中只有兩對成對電子,E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

  (1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為  ▲  。

  (2)已知YZ2+與XQ2互為等電子體,則1 mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為  ▲  。

  (3)Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多,其原因是  ▲  。

  (4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工業(yè)除銹劑。

  H2X2Z4分子中X的雜化方式為  ▲  。

  (5)E原子的核外電子排布式為  ▲  ;E有可變價態(tài),

  它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如右圖

  所示,該晶體的化學(xué)式為  ▲  。

  23、(每空2分,共14分)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:

  (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____▲_____。

  (2)在恒溫恒容條件下,能夠說明上述反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是____▲_____(填代號)。

  a.I2(g)與WI2(g)的濃度相等

  b.W的質(zhì)量不再變化

  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

  (3)在一定溫度下,若平衡常數(shù)K= ,向2L恒容密閉容器中加入l molI2(g)和足量W(s),5 min后反應(yīng)達到平衡。則0-5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(WI2)=__▲_______,平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為___▲______。相同溫度下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則下列數(shù)值是原來的2倍的是___▲_____(填代號)。

  a.平衡常數(shù)       b.達到平衡的時間

  c.I2的物質(zhì)的量濃度   d.平衡時WI2的體積分數(shù)

  (4)工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下:

  反應(yīng)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體,則溫度T1___▲______T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是___▲______.

  24、(每空2分,共14分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)鐵)制備氯化銅晶體(CuCl2.2H2O )的流程如下。

  已知常溫下,Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表:

  請回答下列問題:

  (1)溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)。

 ?、僭噭可選用下列物質(zhì)中的 ▲ (填代號)。

  a. CuO b.NaOH c.Cu d..Cu(OH)2

  ②調(diào)節(jié)溶液pH時,理論上可選擇pH最大范圍是_▲_________。

  (2)由溶液Ⅱ制備CuCl2.2H2O的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、___▲_______(填操作名稱)、過濾、洗滌干燥。

  (3)向溶液Ⅱ中通入H2S氣體,溶液變渾濁,pH減小,用離子方程式解釋其原因: ___▲_______.

  (4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2.2H2O樣品的純度(雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng))。實驗如下:

  a.準確稱取CuCl2.2H2O樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴

  入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250 mL待測溶液。

  (已知: )

  b.移取25. 00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c mol Na2S2O3標準液滴定至終點,重復(fù)2次,測得消耗標準液體積的平均值為V mL。

  (已知: )

 ?、賹嶒炛惺褂玫闹甘緞┟Q為____▲________。

 ?、谶_到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果___▲______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 ?、墼摌悠分蠧uCl2.2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為___▲______(用含m、c、V的代數(shù)式表示,不用化簡)。

  25、(12分)部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示:

  Cu(OH)2 CuOH CuCl Cu2O

  顏色 藍色 黃色 白色 磚紅色

  Ksp(25 ℃) 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 —

  某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進行了如下探究:

  實驗Ⅰ:裝置如圖所示,接通電源后,發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

  (1)電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為 ▲___________________________________。

  (2)為了確定電源的正、負極,下列操作一定行之有效的是   ▲   。

  A.觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

  B.往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

  C.用燃著的木條靠近U形管口

  D.在U形管口置一張濕潤的淀粉­KI試紙

  實驗Ⅱ:把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒,用直流電源進行電解,裝置如圖所示。

  觀察到的現(xiàn)象如下所示:

 ?、匍_始無明顯現(xiàn)象,隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;

 ?、? min后,b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴散;

  ③10 min后,最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色;

 ?、?2 min后,b極附近的白色沉淀開始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色;

  ⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生;

 ?、尥V闺娊猓瑢形管中懸濁液靜置一段時間后,上層溶液呈無色,沒有出現(xiàn)藍色,下層沉淀全部顯磚紅色。

  a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:

  ▲________________________________________________________。

  (4) 電解5 min后,b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:

  ▲___________________________________________。

  (5)12 min后,b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是  ▲   ,原因是

  ▲____________________________________________________________________________。

  答案及評分細則

  一、選擇題,每題2分共40分

  1—5 CDBDB, 6—10 CBDAB, 11—15 AABDD, 16—20 BDDCD

  二、填空題(共60分)

  21、(每空1分,共8分)

  (1)1s22s22p63s23p4  H2SO4

  (2)三角錐形 sp3雜化 平面正三角形 (3) ①;②;④;

  22、(12分)

  (1)C

  (3)H2O分子間存在氫鍵 (2分) (4)sp2 雜化 (2分)

  (5)[Ar]3d104s1 (2分) ; Cu2O (2分)

  23、(14分)

  (1)c(WI2)/c(I2)(2分)

  (2) bc(2分)(b 1分,c 1分,bc 2分;大寫字母不得分)

  (3) 0.025 mol•L-1•min-1 (2分)(漏寫單位或單位寫錯不得分)

  25%(2分) ; c(2分)(大寫字母不得分)

  (4)>(2分)(寫“大于”不得分) ;I2(或碘)(2分)

  24、(14分)

  (1)①ad(2分) (a 1分,d 1分,ad 2分;大寫字母不得分)

 ?、?.2≤pH<4.7(2分)

  (寫3. 2

  (2)冷卻結(jié)晶(2分) (“降溫結(jié)晶”也得分)

  (3)H2S +Cu2+== 2H++CuS↓(2分)

  (化學(xué)式錯或?qū)懟瘜W(xué)方程式或不配平不得分;不標“↓”不扣分)

  (4)①淀粉溶液(2分)(答出“淀粉”即得分,錯別字不得分)

  ②偏高(2分)(“偏大”不得分;“高”不得分)

 ?、?171CV×10-3×10/m ×100% (2分)(不乘100%也給分,合理答案均得分)

  25.(12分,每空2分)

  (1)2Cl-+2H2O=====電解2OH-+H2↑+Cl2↑ (2)BD

  (3)2H++2e-= H2↑ (或2H2O+2e-===2OH-+H2↑)

  (4)Cu+Cl--e-===CuCl↓ (5)CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)


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