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高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案

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  化學(xué)的學(xué)習(xí)是知識(shí)點(diǎn)的累積,在考試過(guò)程中,考察的往往還有許多心理素質(zhì)方面的成分,今天小編就給大家來(lái)參考一下高二化學(xué),一起來(lái)多多參考哦

  高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23

  第Ⅰ卷(選擇題,滿(mǎn)分42分)

  一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是

  A.“真金不怕火煉”說(shuō)明有些金屬(例如金)即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

  B. 家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)油性漆

  C. 鹽鹵點(diǎn)豆腐,明礬凈水和利用電泳來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)

  D. 利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,銅的金屬活潑性比鐵弱,可在海輪外殼上裝銅塊以減緩其腐蝕

  2.向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì),能促進(jìn)水電離的是

  A. 氨水 B. 稀鹽酸 C. 硫酸氫鈉 D. 醋酸鈉

  3.下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

  A. 在現(xiàn)實(shí)生活中,電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重得多,危害更大

  B. 在銅的精煉裝置中,通常用粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極

  C. 氯堿工業(yè),主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣

  D. 可充電的電池稱(chēng)“二次電池”,在充電時(shí),是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,在放電時(shí),又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

  4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

  A.0.5 L 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-、CO32-的總數(shù)為0.5NA

  B.4.6 g Na與100 mL 1 mol•L-1的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  C.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水

  D.4.6 g組成為C2H6O的有機(jī)物,所含C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA

  5.下列物質(zhì)的應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是

  A.用熱的純堿水洗油污 B.用NH4Cl溶液作焊接金屬的除銹劑

  C.用明礬作凈水劑 D.用NaHCO3作發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸

  6.下列說(shuō)法正確的是

  A.糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)

  B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間

  C.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  D.通過(guò)石油分餾獲得乙烯,已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑

  7.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

  A.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多

  B.聚四氟乙烯的單體不屬于不飽和烴

  C.苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上

  D.乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)類(lèi)型與苯的硝化的反應(yīng)類(lèi)型相同

  8.下列各組離子一定能大量共存的是

  A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

  B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO-2、CO2-3

  C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH+4、Al3+、CO32-、NO-3

  D.在水電離的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3

  9.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),切實(shí)可行的是

  A.按圖①裝置在鐵器表面鍍銅

  B.按圖②裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

  C.按圖③裝置分離硝基苯與水

  D.按圖④裝置通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)比較醋酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

  10.化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷中不正確的是

  A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后,靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無(wú)沉淀,說(shuō)明Ba2+已經(jīng)沉淀完全

  B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液至呈堿性,再加入新制Cu(OH)2,加熱,若有磚紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全

  C.將Na2CO3•10H2O晶體置于坩堝中加熱,冷卻,稱(chēng)量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱(chēng)量的結(jié)果相同或質(zhì)量相差小于0.1g,說(shuō)明晶體的結(jié)晶水已全部失去

  D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液振蕩后紅色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),說(shuō)明NaOH已被完全中和

  11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

  選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 目 的 實(shí) 驗(yàn) 方 案

  A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3

  B 比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

  C 配制100mL1mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中

  D 驗(yàn)證氧化性:Fe3+>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,觀察下層液體是否變成紫紅色

  12.廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

  A.電極a為陰極,放出H2

  B.通電一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH升高

  C.A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

  D.對(duì)發(fā)酵液通電后,溶液濃度逐漸減小

  二、選擇題(本大題包括6小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共18分)

  13.某藥物的合成“片段”如下:

  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A.X、Y、Z的官能團(tuán)都是2種

  B.X生成Y的試劑和條件是“乙醇,濃硫酸,加熱”

  C.等量X分別與足量鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積在相同條件下之比為1∶2

  D.Z的苯環(huán)上二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

  14.電動(dòng)汽車(chē)已逐漸走入人們的生活,一些電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖,A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò),電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2,下列說(shuō)法不正確的是

  A.該隔膜只允許Li+通過(guò),放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

  B.充電時(shí),B電極與電源正極相連

  C.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6−xe− xLi++C6

  D.廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

  15.某有機(jī)物的分子式為C11H14O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有(不含立體異構(gòu))

  A.9種 B.10種 C.11種 D.12種

  16.有關(guān)①100mL0.0lmol•L-1Na2CO3、②10mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是

  A.溶液中水電離出的H+離子個(gè)數(shù):②>①

  B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:①>②

  C.①溶液中:n(OH-)=n(HCO3-)+2n(H2CO3)+n(H+)

  D.②溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

  17.25℃時(shí),分別向濃度均為0.1 mol/L,體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

  A.HX的電離方程式為HX H++X-

  B.b點(diǎn)時(shí)溶液中c( )=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

  C.HX的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 mol/L

  D.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的微粒種類(lèi)及數(shù)目相同

  18.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實(shí)線(xiàn))。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

  A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

  B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

  C.圖中x點(diǎn)所示溶液中Ag+與Cl−濃度不相同

  D.把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1 NaI

  則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分

  第Ⅱ卷(非選擇題,滿(mǎn)分58分)

  注意事項(xiàng):

  1.請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答,不能答在此試卷上。

  2.試卷中橫線(xiàn)及框內(nèi)注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。

  三、必做題(注意:19、20、21三個(gè)題為每位考生必做題)

  19.(15分)

  按要求回答下列問(wèn)題:

  (1) 實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?▲ 。

  (2) 常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是 ▲ (填字母,下同)。

  A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小

  B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

  C.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不變

  D.當(dāng)溶液極稀時(shí),溶液中c(CH3COO-)c(H+)減小

  (3) t ℃時(shí),某稀硫 酸溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1,已知a+b=13。

 ?、僭摐囟认滤碾x子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 ▲ 。

  ②該溫度下(t ℃), 將100 mL 0.1 mol•L-1的稀H2SO4與100 mL

  0.4 mol•L-1,的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH= ▲ 。

  (4) 25 ℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的主要離子方程式為 ▲ ,由水電離出的c(OH-)= ▲ mol•L-1。

  (5) 常溫下,幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表所示:

  離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+

  pH 7.6 5.2 10.4

  當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí), ▲ (填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

  20. (14分)

  環(huán)境污染是困擾社會(huì)發(fā)展的一大障礙,利用電化學(xué)原理可解決某些環(huán)境污染問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1) 氰化物劇毒,含氰(CN-)廢水對(duì)環(huán)境造成極大危害。用電解原理可除去廢水中的CN- (該廢水中還含有Cl-),方法是控制廢水的pH為9~10,對(duì)廢水進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成物ClO-使CN-轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體。電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為

  ▲ ,兩種無(wú)污染的氣體是CO2、 ▲ (填化學(xué)式)。

  (2) 水體中富含硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致水的污染,近年來(lái)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一,其反應(yīng)原理如圖所示。

  ①負(fù)極的物質(zhì)是 ▲ 。

  ②正極的電極反應(yīng)式是 ▲ 。

  (3) 電化學(xué)除去水中NO3-還可以利用下圖所示的原理。

 ?、傺b置圖中B為電源 ▲ (填“正”或“負(fù)”)極。

 ?、谫|(zhì)子移向 ▲ (填“陽(yáng)”或“陰”)極。

 ?、坳?yáng)極反應(yīng)為 ▲ 。

 ?、軐?shí)驗(yàn)測(cè)得電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則陰極室中的電解液質(zhì)量減少

  ▲ 克。

  21.(14分)

  甲苯( )是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸( )等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:

  名 稱(chēng) 性 狀 熔點(diǎn)

  (℃) 沸點(diǎn)

  (℃) 相對(duì)密度

  ( =1g/cm3)

  溶解性

  水 乙醇

  甲 苯 無(wú)色液體易

  燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶 互溶

  苯甲醛 無(wú)色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶

  苯甲酸 白色片狀或

  針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶

  注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。苯甲酸鈉易溶于水。

  實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)

  先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加

  入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升

  溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫

  度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

  (1) 裝置a的名稱(chēng)是 ▲ ,主要作用是 ▲ 。

  (2) 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá) ▲ 。【原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%】

  (3) 反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),過(guò)濾出固態(tài)難溶催化劑,然后再通過(guò) ▲ (填操作名稱(chēng))操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

  (4) 經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過(guò)高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是 ▲ 。

  (5) 實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

 ?、偃粝霃幕煊斜郊姿岬谋郊兹┲蟹蛛x出苯甲酸,正確的操作步驟是 ▲

  (按步驟順序填字母)。

  a.對(duì)混合液進(jìn)行分液

  b.過(guò)濾、洗滌、干燥

  c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2

  d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

  ②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ ?!颈郊姿嵯鄬?duì)分子質(zhì)量:122.0】

  四、選做題(每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答,選第一題計(jì)入總分)

  22.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

  金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:

  (1) 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是 ▲ 。(填字母代號(hào))

  a.金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性

  b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

  c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

  d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

  (2) 釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為 ▲ 。

  (3) 銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行 ▲ 實(shí)驗(yàn),其中陰離子的中心原子雜化軌道類(lèi)型是 ▲ ,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,原因是 ▲ 。

  (4) 二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于 ▲ 晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào) 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 )。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為 ▲ 。

  (5) 最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

 ?、倥cMg緊鄰的Ni有 ▲ 個(gè)。

 ?、谠幼鴺?biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b為(1/2,1/2,0);d為(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ▲ 。

 ?、廴艟О蠳i、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ= ▲ g•cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。已知1pm=10—10cm

  36.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

  某芳香族化合物F的合成路線(xiàn)如下:

  已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

 ?、?+ H2O

 ?、?CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

  試回答下列問(wèn)題:

  (1) 寫(xiě)出A的名稱(chēng) ▲ ;A轉(zhuǎn)化為B的條件為 ▲ 。

  (2) D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ▲ ,該物質(zhì)中位于同一平面上的原子最多有

  ▲ 個(gè)。

  (3) 寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式 ▲ 。

  (4) 滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ▲ 種。

  a.屬于芳香族化合物,且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰

  b.能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

  c.能夠使溴的CCl4溶液褪色

  寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ▲ 。

  (5)根據(jù)題目流程和信息,寫(xiě)出以乙烯和OHCCHO為原料合成

  HOOCCH=CHCH=CHCOOH的合成路線(xiàn): ▲ 。

  化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見(jiàn)

  第Ⅰ卷(選擇題,共42分)

  一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8.B 9.B 10. B 11. D 12. C

  二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B

  第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)

  19.(15分)

  (1)c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)(2分) (2)CD(2分)

  (3)①1×10-13 (1分) ②12(2分)

  (4)CO2-3+H2O HCO-3+OH-(2分) 10-3(2分)

  (5)Cu2+(2分) <(2分)

  20.(14分)

  (1)2OH-+Cl--2e- == ClO-+H2O(2分) N2(1分)

  (2)①鐵(1分) ②NO3-+8e-+10H+ ==NH4++3H2O(2分)

  (3)①負(fù)(2分) ②陰(2分)

 ?、?H2O-4e- == O2↑+4H+或4OH--4e-== O2↑+2H2O(2分) ④3.6(2分)

  21.(14分)

  (1)球形冷凝管或冷凝管(1分) 冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率(1分)

  (2) (2分) 66.25%(2分)

  (3) 蒸餾(2分)

  (4)H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快,使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少,影響產(chǎn)量(2分)

  (5)①dacb(2分) ②87.84﹪(2分)

  22.(15分)

  (1)bd (2分)

  (2)3d34s2(1分)

  (3)X-射線(xiàn)衍射 (1分) SP3雜化(1分) H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與 Cu2+的配位鍵弱(2分)

  (4)分子(1分) (2分)

  (5)12 (1分) (1,1/2,1/2) (2分) (2分)

  23.(15分)

  (1)甲苯(1分) 氯氣、光照(2分)

  (2)碳碳雙鍵、醛基(2分) 18(2分)

  (3) (2分)

  (4)6(2分)

  或 (1分)

  (5)

  (3分)

  高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題

  相對(duì)原子質(zhì)量: C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23

  一. 選擇題(包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下述正確的是 ( )

  A.醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

  B.PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素

  C.“地溝油”可以放心食用,經(jīng)加工處理后還可用來(lái)制造肥皂和生物柴油

  D.Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時(shí),可提高苯的轉(zhuǎn)化率

  2.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

  A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取

  3.下列說(shuō)法正確的是 ( )

  A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

  B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

  C.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器滅火

  D.洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲,可選用稀鹽酸或稀硫酸

  4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

  A.1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小

  B.將1 mol Cl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

  C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中,氧原子數(shù)為NA

  D.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (   )

  A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.2NA

  B.0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO2-3離子數(shù)目小于0.1NA

  C.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

  D.1 mol Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

  6.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的有(   )

 ?、倩旌衔铮郝人?、氨水、水玻璃、水銀、淀粉

 ?、诤醒踉氐幕衔锝醒趸?/p>

 ?、跜O2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

 ?、芡凰兀?H+、2H2、3H  ⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨

 ?、尢穷?lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)

 ?、哂袉钨|(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

 ?、鄰?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

 ?、嵩谌刍癄顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

  A.5個(gè) B.4個(gè) C. 3個(gè) D.2個(gè)

  7.下列敘述正確的是(   )

  A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間

  B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaCl

  C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

  D.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

  8.下列離子方程式中正確的是(  )

  A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2O Na++2OH– + H2↑

  B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

  C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O

  9.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(   )

  A.Na2S溶液中:SO2-4、K+、Cl-、Cu2+

  B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4、NO-3、K+、Cl-

  C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-

  D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3

  10. 下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )

  A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2

  C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

  11.下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型歸屬正確的是 (   )

 ?、僖宜?、乙醇制乙酸乙酯?、谟杀街骗h(huán)己烷?、垡蚁┦顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色?、苡梢蚁┲苽渚垡蚁、萦杀街葡趸健、抻梢蚁┲苽滗逡彝?/p>

  A.②③⑥屬于加成反應(yīng) B.②④屬于聚合反應(yīng)

  C.①⑤屬于取代反應(yīng) D.③④⑤屬于氧化反應(yīng)

  12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下述正確的是 ( )

  A.肯定不含I- B.可能含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

  13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

  A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗,震蕩 除乙酸乙酯中的乙酸

  B 將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液 驗(yàn)證ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)

  C 乙烷與乙烯混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 除去乙烷中的乙烯

  D 將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中 除去表面黑色物質(zhì)

  14.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是(   )

  A.向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SO2-4

  B.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH+4

  C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO2-3或HCO-3

  D.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水

  15.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物說(shuō)法中,正確的是( )

  A.若能發(fā)生酯化反應(yīng),該物質(zhì)一定是丁酸

  B.屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種

  C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D.若能水解,水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量可能相同

  16.氟氧酸是較強(qiáng)的氧化劑,可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得:

  F2+H2O=HOF+HF.該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是 ( )

  A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

  C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

  二.非選擇題(本題包括6個(gè)小題,共52分,其中21,22題為選考題,只選其中一題)

  17.(10分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,

  試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

  (1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

  (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中

  不隨所取體積的多少而變化的是

  A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

  C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

  (3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸

 ?、僭搶W(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

 ?、谠谂渲七^(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?

  (填 “偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。

  I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

  II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶

  (4)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不 計(jì),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是

  18.(7分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,流程如下:

  (1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器

  中加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。

  (2)如右圖所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是

  (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

  高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是

  (4)無(wú)水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,

  實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

  裝置 B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是

  F中試劑的作用是 用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為

  19.(10分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下:

  查閱資料:

 ?、?酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

 ?、?SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。

  III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是

  (2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是

  (3)濾液I溶質(zhì)的成分是

  (4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

  (5)稱(chēng)取SnSO4•x H2O晶體50.2g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,

  冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為

  20. (10分)制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

  名稱(chēng) 相對(duì)分子質(zhì)量 性狀 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度

  甲苯 92 無(wú)色液體 -95℃ 110℃ 不溶于水

  苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122℃ 248℃ 微溶于水

  高錳酸鉀 158 易溶于水

  實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后,加入甲苯,采用電磁攪拌,加熱(但溫度不要太高),冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在,則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過(guò)濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化,析出白色晶體過(guò)濾,洗滌,干燥,得到苯甲酸的粗產(chǎn)品,最后測(cè)定其熔點(diǎn)?;卮鹣铝袉?wèn)題:

  (1)①中反應(yīng)易暴沸,本實(shí)驗(yàn)中采用 方法防止此現(xiàn)象;乙醇的作用是

  (2)②中過(guò)濾出的沉淀是

  (3)③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)到130℃ 時(shí)仍有少量不熔,推測(cè)此不熔物的成分是

  (4)提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是

  21.[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

  (1)Fe3+的電子排布式為 。已知,F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋

  (2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵

  (3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (各舉一種,填化學(xué)式)

  (4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有 (填序號(hào))

  A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

  (5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

  (6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式 。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為 pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

  22.[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

  我國(guó)首架?chē)?guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919采用具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的國(guó)產(chǎn)芳砜綸纖維,合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線(xiàn)如下:

  已知:①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰

  ②一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水,即

 ?、?/p>

  (1)A為芳香烴,請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

  (2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為 、

  (3)寫(xiě)出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式

  (4)E的化學(xué)名稱(chēng)為 ,由E生成M的反應(yīng)類(lèi)型為

  請(qǐng)寫(xiě)出E生成M的化學(xué)方程式

  (5)工業(yè)上用E與乙二醇反應(yīng)來(lái)制滌綸,若滌綸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為

  (6)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))

 ?、賹儆诜枷阕寤衔?②Cl-不與苯環(huán)直接相連

  高二化學(xué)試題答案

  選擇題(包括16小題,每小題3分,共48分)

  1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD

  非選擇題(本題包括6個(gè)小題,共52分)

  17.(10分)(1)12(2分) (2)BD (2分,少選扣1分)(3)①4.2 (2分)

 ?、?偏低、 偏高 (各1分) (4) 0.3mol/L(2分,無(wú)單位扣1分)

  18.(每空1分,共7分)

  (1)B (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

  (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩堝

  (4)除去HCl;吸收水蒸氣或防止水氣進(jìn)入E中;堿石灰

  19. (每空2分,共10分)

  (1)抑制SnCl2水解 (2)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑

  (3)NaCl、Na2CO3(4)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O (5)SnSO4•2H2O

  20.(每空2分,共10分)

  (1)電磁攪拌 過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀

  (2)二氧化錳或MnO2(3)氯化鉀或KCl (4)重結(jié)晶

  21.[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

  (1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)

  Fe3+的3d軌道填充了5個(gè)電子,為半充滿(mǎn)狀態(tài) (2分)

  (2)10(1分) (3)N2 CN-(各1分)

  (4)A C D(2分)(5)2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)

  (6) GaAs (2分) (2分)

  22.[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

  (1) (1分) (2)氯原子(1分) 醛基(1分)

  (3) (2分)

  (4)對(duì)苯二甲酸(2分) 取代反應(yīng)(2分)

  (2分)

  (5)52(2分) (6)7(2分)

  高二化學(xué)下學(xué)期期末試題參考

  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59

  一、選擇題:本題共7個(gè)小題,每小題6分。共42分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  1.“分類(lèi)”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說(shuō)法正確的是(  )

  A. 氧化還原反應(yīng)中,一種元素化合價(jià)上升,一定有另一種元素化合價(jià)下降

  B. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

  C. 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物

  2. 下列說(shuō)法正確的是(  )

  A. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

  B. 若NaHA溶液的pH<7,則H2A一定是強(qiáng)酸

  C. 將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí),溶液中c(NH )=c(Cl-)

  D. 常溫下,將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后,溶液的pH=12

  3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH=CH2,它不具有的官能團(tuán)是

  A. B. C. D.

  4.在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是

  5.一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列說(shuō)法正確的是( )

  A. 加入少量固體FeCl3, c(CH3CO O-)增大

  B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大

  C. 稀釋溶液,溶液的pH增大

  D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

  A.加熱 條件下,1 mol O2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

  B.25℃時(shí),100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA

  C.4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA

  D.15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

  7. 新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示,它用碘酸類(lèi)質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,其效率比甲醇電池高出32倍,且更安全.已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列說(shuō)法不正確的是(  )

  A. a極為電池的負(fù)極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B. 電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡到b極

  C. 電池正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

  D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol 電子

  二、非選擇題:共58分,第8~10題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選考題,考生根據(jù)要求作答。

  8.(15分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-, 它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

  (1)制備該工藝流程需用Fe2+

  甲同學(xué)方案:

  用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+,檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+試劑是 。

  A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液

  制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng) 的離子方程式為 。

  乙同學(xué)方 案:

  把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上 (填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線(xiàn)把鐵片和銅片連接起來(lái),組成一個(gè)原電池,正極的電極反應(yīng)式為 。

  (2)工藝流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。

  (3)工藝流程中第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要 mol的FeSO4•7H2O。

  (4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平 衡:

  Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

  常溫 下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

  9.(14分)熟悉和 使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題:

  (1)在儀器:a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤(pán)天平中,標(biāo)有“0”刻度的是  (填序號(hào))。

  (2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以防止            。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí),則應(yīng)  , 利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。

  (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體??晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

 ?、偃糁迫∧硽怏w的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A為      ,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有      、  。

 ?、谕ㄟ^(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿(mǎn)。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為    ;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→   →

  →d(填接口代號(hào))。

  10.(14分)SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物,對(duì)二者的治理備受矚目。

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1)下列事實(shí)中,不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是 (填選項(xiàng)字母)。

  A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

  B.相同條件下,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

  C.CS2中硫元素顯-2價(jià)

  D.相同條件下,SO3的沸點(diǎn)高于CO2

  (2)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成二者的綜合處理,原理為

  i.2CO(g) +S O2 (g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ•mol-1

  ii.S(l) + 2H2O(g) 2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ•mol-1

  1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2 和CO2的熱化學(xué)方程式為 。

  (3)T℃,向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)i 。10min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]

 ?、?〜10 min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)= 。

 ?、诜磻?yīng)的平衡常數(shù)為 。

  (4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

 ?、費(fèi)、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率:a(M) a(P)(填“>”“<”或“=”),理由為 。

 ?、贜、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N) K(P)(填“>”“<”或“=”), 理由為 。

  11.[化 學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

  鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛。

  (1)鐵在元素周期表中的位置是 ,基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為 。

  (2)鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,PO43-的空間構(gòu)型是 ,P、S元素第一電離能大小關(guān)系為 。

  (3)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子與N2互為等電子體,則中C O分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為 ;該配合物的熔點(diǎn)是170℃,則Ni(CO)n 屬于 晶體。

  (4)在鉻的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原 子的雜化方式是 ,乙醇極易溶于水,其主要原因是 。

  (5)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl,則Ni2+的配位數(shù)為 ,其晶胞邊長(zhǎng)為a cm,列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

  12.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

  乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示:

  回答下列問(wèn)題:

  (1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

  (2)A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式是 。

  比B多一個(gè)碳原子的B的同系物有 種同分異構(gòu)體。[

  (3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為 。

  (4)E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱(chēng)是 。

  D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

  (5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 。

  (6)分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體,寫(xiě)出其聚合成天然橡膠的化學(xué)方 程式 。

  化學(xué)參考答案

  一、單選題:本題共7個(gè)小題,每小題6分。共42分。

  題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7

  答案 D A B D B C C

  二、非選擇題:共58分,

  8.(15分)

  (1)B (1分) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O(2分)、Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+(2分)

  沒(méi)有(2分); 2H++2e-═H2↑;(2分)[不寫(xiě)“↑”不扣分,方程式不配平不得分。]

  (2)橙(2分) (3)6(2分);(4)5 (2分)

  9.(14分)

  (1)dg(2分)[答對(duì)一個(gè)給1分。][來(lái)源:Zx

  (2)液體飛濺(1分) 停止加熱(1分)

  (3)①濃鹽酸(2分) 吸水性(2分) 溶于水放出大量熱(2分)

 ?、贜aOH(或CaO或堿石灰)(2分) c(1分) b(1分)

  10.(14 分)

  (1)A D(2 分)[答對(duì)一個(gè)給1分。]

  (2)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.2 kJ•mol-1(2 分)

  (3)①0.032 mol•L-1•min-1 (2 分) ②400(2分)

  (4)①>(1分)P點(diǎn)的溫度和壓強(qiáng)均高于M點(diǎn),該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的放熱反應(yīng),升高溫度和增大壓強(qiáng)均使平衡逆向移動(dòng),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2分)

 ?、?lt;(1分)k只隨溫度的變化而變化,N點(diǎn)的溫度高于P點(diǎn),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度使平衡逆向移動(dòng),所以K減小。(2分)[來(lái)源:Z_xx_k.Com]

  11.(15分)

  (1)第四周期VIII族 (1分) 3d64s2(1分)

  (2)正四面體(1分) P>S(1分)

  (3)1:2 (1分) 分子(1分)

  4)sp2和sp3(2分)[sp2和sp3只答一個(gè)給1分];

  乙醇能與水形成分子間氫鍵(2分)[答成形成分子間氫鍵給1分。]

  (5)6(2分) (3分)

  12.(15分)

  (1)碳碳雙鍵,氯原子(2分)[碳碳雙鍵,氯原子 答對(duì)一個(gè)給1分。]

  (2) CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分);9(2分 )

  (3)取代反應(yīng)(2分)

  (4)聚氯乙烯(1分);CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑(2分)

  (5)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ + H2O;(2分)

  (6) n ;(2分)

  [(2)(4)(5)(6)中的有機(jī)反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)或不寫(xiě),不寫(xiě)“↑”,寫(xiě)成“=”均不扣分。]


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