下學期高二化學期末考試試卷
化學做為理綜三大科目之一，在每年的高考中都起著舉足輕重的作用，今天小編就給大家來參考一下高二化學，有時間的來借鑒哦
高二化學下學期期末試卷帶答案
可能用到的相對原子質(zhì)量： N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238
第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、選擇題：(16個小題，每小題3分，共48分，每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)。
1、中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是( )
A.這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.金剛石屬于金屬單質(zhì)
C.另一種化合物為NaCl D.制造過程中元素種類沒有改變
2、分類是學習化學的重要方法.下列歸納正確的是( )
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類
C.氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D.堿性氧化物都是金屬氧化物
3、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是( )
A.打開盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體
B.用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體
C.木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為
B.常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D.25℃時，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2
5、某溶液中有①NH+4、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( ) ( )
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
6、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是( )
A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
B.無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
C.0. 1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D.pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-
7、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH-=CO32-+ H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
8、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1，則M可能是( )
A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+
9、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ，該元素在周期表中所屬的族是( )
A.ⅠB B.ⅡA C.Ⅷ D.ⅡB
10、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的( )
A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘
11、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )
A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
12、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ( )
A.三角錐型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角錐型、sp2
13、關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A.原子晶體中只含有共價鍵
B.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵
14、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.堿性：NaOH
C.電負性：Na>Mg>Al D.還原性：Na>Mg>Al
15、+3價Co的八面體配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是( )
A.m=1、n=5 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5
16、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是( )
A.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
B.用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
D.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的
碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17、(12分)寫出下列離子方程式：
(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
(3)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：
(4)在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：
18、(13分) 現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1 ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解;
?、谙蛉芙夂蟮娜芤褐屑尤胱懔康腁gNO3溶液，產(chǎn)生沉淀;
?、蹖⒊恋磉^濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g
實驗2 ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解;
?、谙蛉芙夂蟮娜芤褐型ㄈ胱懔康腃l2;
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有
(2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是
(3)用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：
(4)用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。
a.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質(zhì)
e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
(5)檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是
(6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為 g
19、(14分)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：
(1)元素a為________，c為______;(用元素符號表示)
(2)由這些元素形成的雙原子分子有__________________;(至少寫2種)
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是______(至少寫2種)，非直線形的是________________(至少寫2種);
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學方程式為 。
20、(13分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________;用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________;
(2)已知：2UO2+5NH4HF2 2UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力
?、谠摲磻?yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號)。
(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________(填選項字母)。
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
?、诜磻?yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大π鍵可用符號Π 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π )，則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
?、倬О锈櫾游挥诿嫘暮晚旤c，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g•cm-3(列出計算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
高二化學參考答案
一、選擇題(每小題3分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B B D D C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B A A A D D D
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17、(12分，各3分)
(1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(2)S2O2-3+2H+=== SO2↑+S↓+H2O
(3)2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O
(4)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO2-4
18、(13分，各2分，(6)3分)
(1)燒杯、玻璃棒
(2)防止溶液里的Fe2+ 被氧化
(3)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
(4)ad
(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈
(6)5.08 (3分)
19、(14分)
(1)C (1分) Na(1分)
(2)CO、O2、Cl2(2分)
(3)CO2、CS2 (2分)
SO2、O3、SCl2、ClO2(任寫兩種)(2分)
(4)金剛石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)(各1分)
(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分)
20、(13分)
(1) (1分)
CaF2和MgF2均為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+半徑，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔點比較高(2分)
(2) ①ABC (2分，漏選得1分，錯選不得分) ②F>N>O>H (1分)
(3) ①BC(2分，漏選得1分，錯選不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分)
(4)①四面體( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)
表達高二下學期化學期末試題
相對原于質(zhì)量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷(必做 共 45 分)
一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)
B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
2. 標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )
A.2.24L B. 4.48L C.3.36L D.1.12L
3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3膠體中，膠體顆粒的數(shù)目為NA
C.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
4.關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的( )
A.溶液呈電中性，膠體帶電荷
B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象
C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小
5.在下列有關(guān)離子共存的說法中，正確的是( )
A.能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-
D.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
6.下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是( ) ( )
編號 實驗?zāi)康?實驗設(shè)計
A 除去Cl2中少量的HCl 將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液
B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加適量銅粉，再過濾
C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D 證明Cl2的氧化性比I2強 將Cl2通人淀粉碘化鉀溶液中
7.已知NH4CuSO3與足量的10 mol•L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成
?、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色 據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
8.依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( )
序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
?、?KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2
A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種
B.反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性
C.由反應(yīng)①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+
D.由反應(yīng)②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同
9.向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論，錯誤的是( )
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強 B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成血紅色化合物 D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
10.下列有關(guān)物質(zhì)的分類和性質(zhì)的敘述正確的是( )
?、偎嵝匝趸锟隙ㄊ欠墙饘傺趸铩、诓荒芨岱磻?yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物?、芊稚⑾狄欢ㄊ腔旌衔铩、轁嵋壕捎眠^濾的方法分離
A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤
11.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應(yīng)：Na +2 H2O=Na+ + H2↑ + 2OH-
B.氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色
D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不退色，濕潤的有色布條能退色，說明Cl2有漂白性
13.下列說法中正確的是( )
A.摩爾是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的一個基本物理量
B.等質(zhì)量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)eSO4放出的NO多
C.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
D.一個NO 、NO2分子的質(zhì)量分別是a g、b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g•mol-1
14.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
C.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
D.V=896
15.已知：一定溫度下，將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=12
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 12 amol
C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：12 amol ≤ ne ≤ 56 amol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 17 amol
第Ⅱ卷(必做 共55分)
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分。)
16.(8分)某化學活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。
(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為 (寫化學式)。
(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為 。
17.(12分)實驗室里需用480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液。
(1)該同學應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有(填寫下列序號)( )
?、俎D(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水
?、蹞u勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ④定容時觀察液面俯視
18.(12分) 下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色;通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。
(1) 氣體X的成分是(填化學式)________。
(2) 反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。
a.分解反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.化合反應(yīng) e.氧化還原反應(yīng)
(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________ __________。
(4) 若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是 ，
反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是
(填寫名稱) 。
19.(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。?
(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。?
(3)請將反應(yīng)物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
?
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
20.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S 電負性由大到小的順序為_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。
[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有___________，陰離子中心原子雜化類型為__________。
(3)鐵銅合金晶體類型為_________;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ•mol-1、5290kJ•mol-1，比較數(shù)據(jù)并分析原因__________________________________。
(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為a pm(1pm= 10-10cm)。則銅原子的半徑為_____________cm(寫出計算表達式)。
參考答案
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)
1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D
二、非選擇題(本題包括5小題，共40分。)
16.(8分，每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)
(3)Cl2O
(4)在裝置D后連接一尾氣處理裝置(或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶)
17. (12分，每空2分) (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4) ④
18. (12分，每空2分)
(1) SO2、SO3
(2) a、e
(3) 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色
(4) 2FeSO4=====△ Fe2O3+SO2↑+SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O =2Fe2++SO42-+ 2H+
(5)酸性高錳酸鉀溶液
19. (8分)
(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2分)
(2) Au Na2S2O3?(每空1分)
(3) (2分)
(4) 1∶4(2分)
20. (15分)
(1) 1 (2分); O、S、H(2分)
(2) ①共價鍵、配位鍵、離子鍵(2 分,不全對扣一分,其它合理也可給分)
sp3雜化(2分)
(3) 金屬晶體(2分) ;基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去3 個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此I4遠大于I3(2 分)
(4) (3 分)
高二下學期化學期末試題閱讀
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分)
1.名句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”成分分別是( )
A.纖維素 脂肪 B.蛋白質(zhì) 油脂 C.蛋白質(zhì) 液態(tài)烴 D.纖維素 液態(tài)烴
2.下列說法中不正確的是( )
A.淀粉和纖維素屬于多糖類天然高分子化合物，在一定條件下均能水解
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔點
C.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
D.“地溝油”經(jīng)加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
3.下列化學用語正確的是( )
A.CCl4的電子式： B.中子數(shù)為8的碳原子：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D.CH4分子的比例模型：
4.下列說法正確的是 ( )
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質(zhì)的量相等，此有機物的組成為CnH2n
B.相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳元素的含量越大
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4;若體積減小，則y>4;反之，則y<4
D.一定條件，完全燃燒14 g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18(1-a) g
5.下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷
B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它們與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異構(gòu)體，不能用1H—NMR來鑒別
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為3 NA
B.42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C. 0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為NA
D.0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧氣為0.3 NA
7.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng),實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果 讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是
A. BrCH2CH2Br B.C1CH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
8.有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30∶5∶16，它屬于酯類的同分異構(gòu)體有m種，屬于羧酸的同分異構(gòu)體有n種(不考慮立體異構(gòu))，則n、m分別是 ( )。
A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、10
9. 下列各項事實能夠說明有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)不同的是①苯酚
與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng);②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng);④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。
A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
10.在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應(yīng)物有()
A.CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO2
11. 一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是( )
A.該烯烴的分子式為C5H4
B.該分子所有碳原子在同一平面
C.1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D.與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
12.以下實驗或結(jié)論正確的是( )
A.要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
B.要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C.在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實驗中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體時，生成物不含碳酸鈉
13.有機物 是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是
A. 該有機物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2 個取代基的有12種B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)
C. 1mol該有機物最多與2 molNaOH 反應(yīng)
D. 該有機物的分子式為C9H10O3Br
14. 漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是 ( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種
15. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為
下列說法正確的是( )
A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6
C. 滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑
16.某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產(chǎn) H2O2,其原理與流程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用
B. 步驟②為還原反應(yīng),步驟③為氧化反應(yīng)
C. 步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑
D. 應(yīng)除凈萃取后工作液殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸
二、非選擇題(共5小題，52分)
17、(10分)按要求回答下列問題：
(1)① 的系統(tǒng)命名： 。
?、诟呔畚?的單體結(jié)構(gòu)簡式為： 。
(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E 四種物質(zhì)。
請回答下列問題：
?、墼贏～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 (填代號)。
?、芗褐狧CHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 (填代號)。
?、?寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式： 。
18. (8分) 相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%。
(1)其A相對分子質(zhì)量為__________________。
(2)經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：
試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
(3)試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機物B的化學反應(yīng)方程式：_________________。
(4)B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機玻璃(聚合物)，寫出反應(yīng)的方程式：________________________。
19.(12分) 已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性質(zhì)如下表所示：
溶解性 沸點(℃) 密度(g/mL)
乙醇 與水互溶 78.5 0.8
溴乙烷 難溶于水 38.4 1.4
某研究性學習小組的同學將乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后(總體積約為140mL置于圖1的反應(yīng)容器B中后進行加熱(兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略)。
請回答下列問題：
?、?①儀器A的名稱是 ;②容器B的容積是 。
a.150 mL b.200 mL c.250 mL
⑵ 兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是 。
?、?HBr與乙醇反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學方程式為 。
?、?圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量
的 (從下面所給的試劑中選取)，然后再進行 操作即可。
a.四氯化碳 b.NaOH溶液 c.無水CaCl2 d.生石灰
?、?經(jīng)過⑷處理后的目標產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過向產(chǎn)品中加入一定量的 (從上面⑷的a～d中選取)，充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純。
?、?若實驗中使用的無水乙醇的體積是46 mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50 mL，則溴
乙烷的產(chǎn)率為 ﹪。(保留三位有效數(shù)字)
20.(12分) C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：
已知： (R，R，代表氫原子或氰基)
(1) A的名稱是 ; C→D的反應(yīng)類型是 。
(2)C中的含氧官能團名稱是 。
(3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是
a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)
c.所含含氧官能團完全相同 d .在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學方程式 。
(5)寫出由C生成高聚物P的化學方程式 。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 種
?、倥c濃溴水作用有白色沉淀生成; ②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
21.(10分)利用 合成 的流程如圖所示：
已知：
請回答下列問題：
(l)物質(zhì)A的名稱為__________;A→B的反應(yīng)類型是__________。
(2)由A制備環(huán)戊酮( )的化學方程式為________________。
(3)D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種。
(4)寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。 ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種化學環(huán)境的氫原子
(5)參照上述信息，以A和環(huán)戊酮( )為原料(其它試劑自選)，寫出合成 的流程圖。
___________________________________________________________________
參考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
C B B D C A B C
9 10 11 12 13 14 15 16
D B B D A B D C
17.(10分)答案：(1)①3，4-二甲基已烷(2分)
?、贑H2=C(CH3)CH=CH2 (2分)
?、跜和E(2分)④C(2分)
?、?+2NaOH +HCOONa+H2O(2分)
18(8分) 86 (2分)CH2=C(CH3)COOH (2分)
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (2分)
nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分)
19. (12分)⑴ (直形)冷凝管(1分) c(1分)
?、?降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)(2分)
?、?CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O(2分)
⑷ b(1分) 分液(1分)
?、?c d(2分)
⑹ 80.3(2分)
20. (12分)
(1)苯甲醛(1分) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) (1分)
(2)羥基、羧基(2分) (3)a，b(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6)13(1分) (1分)
21(10分) 環(huán)戊醇 (1分)消去反應(yīng) (1分)
2 +O2 +2 H2O (2分)
5 (2分) 或 (2分)
(2分)(格氏試劑的合成分開寫也正確)
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