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高中化學(xué)選修5知識

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)(氦原子)或沒有電子(四中子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)選修5知識,希望對大家有所幫助。

  高中化學(xué)選修5知識(一)

  離子反應(yīng)的應(yīng)用

  (1)判斷溶液中離子能否大量共存

  相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件。

  (2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

  根據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗(yàn)特征性離子。

  (3)用于離子的定量計(jì)算

  常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

  (4)生活中常見的離子反應(yīng)。

  硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有:

  Ca2+、Mg2+的形成。

  CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

  MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

  加熱煮沸法降低水的硬度:

  Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O

  Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O

  或加入Na2CO3軟化硬水:

  Ca2++CO32-=CaCO3↓,Mg2++CO32-=MgCO3↓

  高中化學(xué)選修5知識(二)

  1、化學(xué)平衡常數(shù)

  (1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號K表示 。

  (2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

  (3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

  (4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài):當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

  2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

  (1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。

  (2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

  (3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

  3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

  (1)溫度的影響

  升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

  (2)濃度的影響

  增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

  溫度一定時(shí),改變濃度能引起平衡移動(dòng),但平衡常數(shù)不變?;どa(chǎn)中,常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度,來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

  (3)壓強(qiáng)的影響

  ΔVg=0的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

  ΔVg≠0的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

  (4)勒夏特列原理

  由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  高中化學(xué)選修5知識(三)

  1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

  放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

  2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

  熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

  ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

  ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

  ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

  在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài)。

高中化學(xué)選修5知識

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)(氦原子)或沒有電子(四中子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)選修5知識,希望對大家有所幫助。 高中化學(xué)選修5知識(一) 離子反
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