高中化學(xué)選修4說課稿
高中化學(xué)選修4說課稿
氣體有實(shí)際氣體和理想氣體之分。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)選修4說課稿,希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)選修4說課稿(一)
一、 教材分析
1、 本課的地位與作用。
我說課的課題是:高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》,第 三 單元,第 一 課《 弱電解質(zhì)的電離 》。這節(jié)課在本冊(cè)書中的地位承上啟下,關(guān)聯(lián)化學(xué)平衡和電離平衡,所以要學(xué)生掌握歸納、演繹、分析辨析的能力。
學(xué)習(xí)本課有以下幾個(gè)作用: 一、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。二、推演電離平衡和化學(xué)平衡的聯(lián)系及區(qū)別。三、掌握電解質(zhì)的概念,區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。四、為鹽的水解平衡構(gòu)建基礎(chǔ)。
2、 教學(xué)目標(biāo)及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的具體要求,結(jié)合教材,本著面向全體學(xué)生、使學(xué)生自主全面主動(dòng)發(fā)展的原則,我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下:
?、僦R(shí)與能力目標(biāo):
1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論
2、了解電離平衡常數(shù)及其意義
3、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
?、谶^程與方法目標(biāo):
通過實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力,掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法
③情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
讓學(xué)生了解化學(xué)與生活,化學(xué)與社會(huì)的息息相關(guān)
3、 重點(diǎn)與難點(diǎn)突破及途徑。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)是:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的概念
難點(diǎn)原因:弱電解質(zhì)的電離平衡,要掌握弱電解質(zhì)的可逆電離,再由化學(xué)平衡的定義推演
突破途徑:構(gòu)建實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,從等濃度的鹽酸和醋酸導(dǎo)電性以及PH值不同的比較,分析不同的原因,歸納出強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)及概念。
二、教材處理
1、 學(xué)生狀況及對(duì)策:
學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡已經(jīng)有了較深刻的理解,已經(jīng)知道化學(xué)平衡的特征,所以上手較容易。要讓學(xué)生學(xué)會(huì)用已知知識(shí)推斷和演繹未知知識(shí)的思想,要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析,培養(yǎng)學(xué)生的理科思維。
2、 內(nèi)容的組織安排:
內(nèi)容上結(jié)合學(xué)生實(shí)際,分為兩課時(shí),這節(jié)課主要讓學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及電離平衡的構(gòu)建。教學(xué)中要注意前后知識(shí)的關(guān)聯(lián),側(cè)重實(shí)驗(yàn)的分析,概念的辨析,從知識(shí)最細(xì)微的地方強(qiáng)化區(qū)別。課堂主思路就是回顧------辨析------實(shí)驗(yàn)-----分析------構(gòu)建概念-----應(yīng)用-------小結(jié)。
三、教法學(xué)法與教學(xué)手段
1、教學(xué)方法:為了突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),完成教學(xué)目標(biāo),選擇行之有效的教學(xué)方法是非常關(guān)鍵的。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和本節(jié)課的特點(diǎn),我主要采用(實(shí)驗(yàn)探究法、控制變量法、知識(shí)遷移法、建立模型法、認(rèn)識(shí)類比法、問題討論法、教師導(dǎo)學(xué)法、學(xué)生自學(xué)法)倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式,關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異和不同的學(xué)習(xí)需求,愛護(hù)學(xué)生的好奇心、求知欲。這樣既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,又培養(yǎng)了學(xué)生的觀察、分析和思維能力和創(chuàng)新意識(shí)。
2、學(xué)習(xí)方法
古人主張:“授人魚,不如授人以漁”,在全面推進(jìn)課程改革的今天,課堂上不僅要傳授文化知識(shí),更重要的是教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,為他們今后繼續(xù)教育或終身教育打下基礎(chǔ),所以在教學(xué)過程中我注意滲透學(xué)生學(xué)法指導(dǎo),如:(自學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、控制變量法、知識(shí)遷移法、模型法、類比法、由簡(jiǎn)到繁法、動(dòng)手動(dòng)腦)
3、教學(xué)手段:運(yùn)用多媒體、板書、投影機(jī)等
四、 教學(xué)程序設(shè)計(jì)
為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo),我是這樣安排的:
第一環(huán)節(jié):知識(shí)回顧:導(dǎo)入舊概念,提出新問題,激發(fā)興趣,(激發(fā)求知欲)對(duì)
已掌握知識(shí)做二次回顧和概念辨析。
第二環(huán)節(jié):新課學(xué)習(xí): 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)情景,讓學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦,學(xué)會(huì)知識(shí)的關(guān)聯(lián),會(huì)
應(yīng)用已有知識(shí)解決新問題,通過學(xué)生互助,教師引導(dǎo),完成知識(shí)的構(gòu)建,能力的應(yīng)用。
第三環(huán)節(jié):課堂檢測(cè):設(shè)計(jì)情境,讓學(xué)生對(duì)新知識(shí)做到再次辨析,升華知識(shí),理
解新內(nèi)容。最后課堂小結(jié),完善知識(shí)體系,總結(jié)課堂問題,加深記
憶。
第四環(huán)節(jié):布置作業(yè):分為兩部分:
(1)書面作業(yè)課本課后習(xí)題P43-44及學(xué)案練習(xí)題和復(fù)習(xí)本節(jié)。
(2)預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容,目的是為了鞏固本節(jié)知識(shí)和順利學(xué)習(xí)下節(jié)課做準(zhǔn)備。
第五環(huán)節(jié):教學(xué)體會(huì)
總之,本節(jié)課我是在培養(yǎng)學(xué)生各方面素質(zhì)的前提下設(shè)計(jì)的。教學(xué)中采用(實(shí)驗(yàn)探究法、控制變量法、知識(shí)遷移法、建立模型法、認(rèn)識(shí)類比法、分組討論法、問題討論法、教師導(dǎo)學(xué)法、學(xué)生自學(xué)法)等多種教學(xué)方法。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、電教媒體等教學(xué)手段,把學(xué)生探索知識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生興趣和能力、滲透學(xué)生學(xué)習(xí)方法有機(jī)地結(jié)合在一起,目的使學(xué)生得到全面發(fā)展。
第六環(huán)節(jié):板書設(shè)計(jì):
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分
在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì);如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。
只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。
二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
1、CH3COOH
弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖
2、在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離 CH3COO-+H+
子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。
3、電離平衡的特征
4、影響因素:①濃度 ②溫度
高中化學(xué)選修4說課稿(二)
今天我說課的內(nèi)容是新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》(第一課時(shí)),以下我從五個(gè)方面加以闡述。
一、教材分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
(1)鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為,包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系;學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因,在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律,這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
(2)鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講,鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系,利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì)。
難點(diǎn):鹽類水解的離子方程式的書寫。
二、課標(biāo)要求
1、認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理,能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不做要求。
2、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性,正確書寫鹽類水解的離子方程式。
三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及措施
根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力,結(jié)合新課標(biāo)的基本理念,制定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:
1、鹽類水解的原理是什么?借助于實(shí)驗(yàn)探究和理論分析這“兩條腿”走路,引導(dǎo)學(xué)生
+–根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H、OH濃度的關(guān)系這一核心思路,綜合分析水的電離和弱電解質(zhì)
的電離兩個(gè)平衡體系中各種離子間的相互作用,探究鹽類水解的原理。
2、鹽類水解的規(guī)律有哪些?采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。
3、如何正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式?結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫的基礎(chǔ)多加練習(xí)。
四、教學(xué)方法
這節(jié)課,我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線:
實(shí)驗(yàn)探究是使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法,探究不同類型鹽溶液的酸堿性,揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí),發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”——鹽類水解,形成科學(xué)的世界觀。
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課改理念,如
?、僖n的情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼近實(shí)際;
?、诓捎脷w納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律;
③教學(xué)重、難點(diǎn)的突破采用自主合作探究方法;
?、芨拍畹慕?gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價(jià)值。感性和理性兩條探究主線相輔相成,使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達(dá)到理論完整,又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
五、教學(xué)過程
Ⅰ引課(3分鐘) [實(shí)驗(yàn)并投影展示]
1、泡沫滅火器(NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的滅火原理。
2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。(前兩條貼近生產(chǎn)、生活實(shí)際)
3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié),科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液),實(shí)驗(yàn)室中盛裝NaHCO3 、CH3COONa 溶液的試劑瓶使用橡膠塞。(貼近學(xué)習(xí)生活)
引課突出關(guān)鍵詞:鹽、水、酸堿性。
將關(guān)鍵詞聯(lián)立起來,提出假設(shè):鹽溶液可能呈酸堿性。 設(shè)計(jì)意圖:
?、賳栴}情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼近實(shí)際,能激發(fā)學(xué)生求知欲,會(huì)產(chǎn)生大膽的猜測(cè)。
?、诔浞职l(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,挖掘關(guān)鍵詞,提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→運(yùn)用理論。使學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)的研究方法。
?、叟囵B(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。 Ⅱ?qū)W習(xí)新課(20分鐘)
[板書]一、實(shí)驗(yàn)探究——鹽溶液的酸堿性
[分組實(shí)驗(yàn)]對(duì)鹽溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定
[板書]溶液呈中性的有:NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有:NH4Cl 、 AlCI3
pH
溶液呈堿性的有:CH3COONa 、 NaHCO3
pH
得出結(jié)論:鹽溶液有酸、堿、中性。
誰強(qiáng)顯誰性
設(shè)計(jì)意圖:
?、賹⒔滩膱D表中七種鹽調(diào)整為六種,去Na2CO3換AlCI3,好處是不影響鹽類水解概念的建立,卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。
?、谠黾恿他}溶液pH值一項(xiàng),為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。 以上設(shè)計(jì)就是為了教學(xué)過程中問題的提出更具有層次和梯度,符合認(rèn)知規(guī)律,從而發(fā)揮學(xué)生的主體作用,使學(xué)生更好的參與到教學(xué)活動(dòng)中去。
[思考]
1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢?(由學(xué)生自主分析)
2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同?
設(shè)計(jì)意圖:
運(yùn)用對(duì)比法,分清概念。
[設(shè)問]鹽類水解有哪些規(guī)律呢?
?、?找規(guī)律(3分鐘)
3、鹽類水解的規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解;
[設(shè)問]相同條件下,pH值: NH4Cl > AlCI3
pH 值: NaHCO3 > CH3COONa 為什么呢?
[分析]堿性:NH3·H2O> Al(OH)3
酸性:CH3COOH >H2CO3
[結(jié)論]越弱越水解。
[小結(jié)]有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,同強(qiáng)顯中性。
本節(jié)課同學(xué)們旨在通過實(shí)驗(yàn)和理論分析兩個(gè)角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子(弱酸酸根離子或弱堿的陽離子)與水電離出的H+或OH結(jié)-合生成弱電解質(zhì)的過程。并在掌握鹽類水解原理的基礎(chǔ)之上學(xué)會(huì)鹽類水解方程式的書寫。