高二化學說課稿

　　化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量來表示。下面是由學習啦小編整理的高二化學說課稿，希望對大家有所幫助。

　　高二化學說課稿(一)

　　各位評委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的化學選修四的第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素這節(jié)課。

　　一、教材分析(說教材)：

　　1.教材所處的地位和作用：

　　本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《 影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學教材選修四，第二 章第二節(jié)內(nèi)容。在此之前學生已學習了第一節(jié)化學反應速率為基礎，這為過渡到本節(jié)的學習起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為化學平衡及化學平衡移動的學習奠定基礎，以及為其他學科和今后的學習做好準備。

　　學情分析

　　教學對象是高一理科學生，經(jīng)過高一上學期以及前一段的化學學習，他們已經(jīng)儲備了一定的相關知識：，積累了一些化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣，必修二中初步學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等對本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎，新課標的理念和學生的學習經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學目標不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學生的科學精神，科學的探究方法，學以致用，根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學目標：

　　教學目標:

　　1、 知識與技能

　　掌握濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

　　能運用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素。

　　2、 過程與方法

　　通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

　　3、 通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素

　　4.情感態(tài)度與價值觀

　　1通過實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　2. 通過教學初步培養(yǎng)學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協(xié)作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯(lián)系實際的能力，

　　3 通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學生學習興趣。

　　以上教學目標是根據(jù)課標要求和學生已有的知識制定的

　　本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點 教學重點難點

　　教學重點：濃度對化學反應速率的影響

　　根據(jù)：其他條件對反應速率的影響均可歸結為活化分子的濃度的影響

　　教學難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素

　　根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對于學生來說將知識形成整體網(wǎng)絡是個難點。

　　教學手段：

　　如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法?；诒竟?jié)課的特點應著重采用提問式教學同時采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學。

　　二、說教法學法

　　教學思路設計

　　《影響化學反應速率的因素》共一課時，內(nèi)容好理解，關鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識基礎及序言中的碰撞理論的講解，組織好學生討論思考成為本節(jié)課的設計關鍵所在。所以本節(jié)課設置了大量的討論，目的就是為了引起學生的注意力，我進行了分組實驗，并運用了電腦動畫進行動態(tài)模擬，來驗證學生的討論結果，增加學生的成功感，提高學習興趣。

　　教法：本節(jié)課利用提問式教學：愛因斯坦說：“提出問題要比解決問

　　題重要。”通過提出有梯度的問題，引發(fā)學生的思考。

　　探究發(fā)現(xiàn)式教學：突出學生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學生科學的探究法為核心，最終實現(xiàn)教學目標。

　　學法：跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結

　　三、教學過程

　　1、引入：讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內(nèi)容

　　1、 我們能通過計算出一個化學反應的速率，能否改變反應速率呢?

　　2、 影響化學反應速率的因素是什么?我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素?

　　3、 我們能否改變外在條件來改變反應的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)驗舉例說明。

　　通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的：

　　1、 物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素。人類是無法控制的

　　2、 讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應速率的影響。

　　(2)重點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

　　對于本節(jié)的重點我采取實驗探究法

　　具體實施：將學生分為三組，分別做實驗2-2、 2-3、-24并對實驗做如下改動：2-2增加條件(提供熱水)，2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應快慢。

　　設計、實施目的：1、分三組做不同的實驗，節(jié)省時間。2、增加條件是為了學生在減少實驗時不減弱效果，促使學生動腦，盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。3、通過實驗，復習了第一節(jié)中化學速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養(yǎng)了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂，在試驗中感受化學的神奇

　　(3)重點2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象

　　回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結出化。這樣就為突破本節(jié)的重點做了很好的鋪墊。

　　最后讓學生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。 (學生討論，代表發(fā)言：)

　　1、 升高溫度—分子能量增加且運動加快—造成活化分子百分數(shù)

　　增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學反應速率加快。

　　2、 增加濃度—單位體積內(nèi)反應物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應增多—在單位時間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學反應速率就增大

　　3、 加催化劑—降低了反應所需要的活化能—活化分子百分數(shù)大大提高—是反應速率增大。

　　4、 學生可總結出：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均可總結位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關，從而突破了本節(jié)的重難點

　　(4)利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影響 在這里設置一個疑問：對于有氣體參加的化學反應，改變壓強能引起那些變化?

　　在物理學上學生已經(jīng)學過在溫度不變時，一定量的氣體的壓強與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大，體積將會變小的結論，然后讓小組討論壓強對反應速率的影響。

　　由前三個因素的影響規(guī)律做鋪墊，學生很快能得出以下結論：

　　1、 溫度不變增大壓強時，體積必然減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，亦即相當于反應物的濃度增大，化學反應速率加快。 溫度不變減小壓強時結果反之。

　　2、 對于固體和液體(或溶液)參加的反應，改變壓強影響對體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應速率無影響。

　　(5)小節(jié)補充：

　　1、強調(diào)濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響的判斷的前提是其他條件不變

　　2、壓強對反應速率的影響必須導致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，

　　3、 催化劑有正負之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗獲得，但它為工業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟效益。

　　4、 簡單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等

　　(6)鞏固課堂教學效果

　　做簡單的隨堂練習。

　　高二化學說課稿(二)

　　一 教材分析

　　1 本節(jié)課出自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書《化學反應原理(選修四)

　　第四章 第四節(jié)。主要包括：金屬的電化學腐蝕和金屬的電化學防護

　　2 重點介紹了金屬電化學腐蝕的本質(zhì)——表面形成微型原電池;講述了防護金屬腐蝕的主要方法，并具體介紹了犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。對原電池原理和電解原理的較高層次的應用，加深了學生對化學能與電能相互轉化的認識。

　　3 本節(jié)課是對氧化還原反應知識的延伸，也是對本章前面學習的原電池和電解池知識的深入理解和運用， 既體現(xiàn)了教材循序漸進、由易到難的編排意圖，又符合學生的知識水平和認知水平;既分散了難點，又減輕了負擔，有利于學生更好的掌握知識。

　　4 學習化學知識，就是要通過對其理論的探究，來指導我們的生產(chǎn)、生活和社會實踐，最終達到學以致用的目的。對金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害及金屬防腐措施，學生有著較為豐富的生活經(jīng)驗，但存在的主要問題是對知識的學習只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。通過本節(jié)學習，有助于學生將感性認識轉化為理性認識，從而體會化學學習的價值，更有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實際解決問題的能力。

　　二 教學目標

　　按照《高中化學新課程標準》的要求，結合學生的實際情況，確定如下三維目標： 1 知識與技能：

　　①了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

　?、诹私饣瘜W腐蝕和電化學腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應式和總反應式。

　?、壑莱Ｒ姷姆乐菇饘?腐蝕的方法，并能解釋其原理。

　　2過程與方法：

　　①通過對鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對比 實驗的探究，學會設計控制單一變量進行對比實驗以及對實驗設計進行評價。

　?、谕ㄟ^實驗探究的過程，進一步提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

　　3 情感態(tài)度與價值觀

　　①通過金屬腐蝕對生產(chǎn)、生活的影響，感受化學對人類進步的意義。

　?、谕ㄟ^參與科學探究，學會與人合作、交流，共同研究，探討科學問題。

　　三 重點和難點

　　我是根據(jù)新課標的要求、教材內(nèi)容的設置以及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。 重點：金屬的電化學腐蝕及金屬電化學防護原理

　　難點：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學 原理

　　四 教法和學法

　　教法：美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造。” 為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，本節(jié)課采用“探究式教學法”“講授法”“實驗法”“討論法”“對比討論”相結合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。通過身邊的事情創(chuàng)設學習情景，提出問題。讓學會僧學生通過實驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進而解決問題。從而改變以往理論教學中以教師為主的“講授式教學法”。本節(jié)課分組實驗探究內(nèi)容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調(diào)節(jié)。

　　同時充分利用廣泛的網(wǎng)絡信息資源，結合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學效率。

　　學法：

　　1 主動學習法：教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會是目的，因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調(diào)動學生的興趣和積極性，是學生主動學習。

　　2實驗是反映化學學科科學特點，學習化學知識的最有效途徑，所以采取實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，促使學生主動探究的奧妙。

　　3歸納、演繹法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握原電池的工作原理。 4 反饋補救法：在練習中，注意觀察學生學習的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”

　　五 課堂設計(教學過程)

　　教與學有機結合而對立統(tǒng)一，良好的教學設想，必須通過教學實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，知道學法，完成教學目標，從而使學生愉快地，順利的，認真的，科學的接受知識，本節(jié)課教學設計如下：

　　1 導入部分——創(chuàng)設情境，引入新課

　　通過多媒體教學向同學展示一些日常生活中金屬被腐蝕的例子的鮮明畫面、數(shù)據(jù)和視頻以及我國每年金屬腐蝕給國家造成的損失，以此來激發(fā)學生的學習樂趣和積極性。

　　2 正體部分(新知識的學習)——活動探究，探索新知

　　情景問題創(chuàng)設一：面對金屬這樣驚人的危害和損失，大家有沒有想過金屬是怎樣被腐蝕的?通過問題引發(fā)學生的思考，教師講解金屬腐蝕的概念和本質(zhì)?！窘饘俑g：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體 發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子 → 金屬陽離子 M – ne- → Mn+(氧化反應)】

　　情景問題創(chuàng)設二：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么?

　　學生實驗探究：

　　實驗：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉(A)和稀醋酸

　　(B)潤濕過的兩個錐形瓶中，按書上實驗4-3圖示(鐵釘)裝置好儀器，觀察、比較導管中水柱(在水中滴加幾滴紅墨水)的變化和試管中的現(xiàn)象。

　　根據(jù)現(xiàn)象和之前學過的氧化還原知識和電化學知識，讓學生思考，討論，寫出實驗A,和B中反應的電極反應式及電池反應方程式：

　　A:負極： Fe - 2e- = Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 電池反應： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 結論：弱酸性、中性或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。

　　教師引導： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O+(3-n) H2(鐵銹成分)

　　B;負極： Fe - 2e- = Fe2+ 正極： 2H++ 2e- =H2 ↑ 電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 結論：當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕

　　通過實驗探索和討論，總結吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，培養(yǎng)學生的討論，歸納總結的能力。

　　情景問題創(chuàng)設三：請根據(jù)生活常識以及金屬被腐蝕的原理，總結金屬防護常用的方法有哪些?并解釋這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的。

　　教師引導：通過我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，發(fā)現(xiàn)金屬發(fā)生電化學腐蝕時候，總是作為電池負極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用該特點對某金屬進行保護。

　　教師利用投影儀展示金屬的電化學防護例子一：在船身上裝鋅塊避免船體遭受腐蝕。 學生思考，總結原因： 形成原電池時，讓被保護金屬作正極(陰極)，不反應受到保護;而活潑金屬作負極(陽極)，反應受到腐蝕。

　　教師引導——這就是犧牲陽極的陰極保護法。

　　教師利用投影儀展示例子二——把被保護的鋼鐵設備(如鋼閘門)作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液(海水)里面，接外加直流電源。

　　學生思考該例子能夠起到防護的原因：通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護作用。

　　教師引導——這就是外加電流的陰極保護法

　　3 尾聲部分——歸納總結，布置作業(yè)

　　通過本節(jié)課的講解、實驗探究得出本節(jié)課重要的結論，并對本節(jié)課的重點和難點()進行回顧，使學生能夠把握住自己學習的方向和側重點。最后布置相應的習題，來鞏固本節(jié)課新知識的學習。

　　板書：

　　第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護

　　一、金屬的電化學腐蝕

　　化學腐蝕——直接反應

　　1.金屬的腐蝕

　　電化學腐蝕——原電池反應

　　析氫腐蝕——酸性環(huán)境中

　　2.鋼鐵的電化學腐蝕

　　吸氧腐蝕——中性或弱酸性條件下

　　二、金屬的電化學防護

　　1.犧牲陽極的陰極保護法

　　2.外加電流的陰極保護法