高二化學(xué)選修3第一章知識(shí)點(diǎn)

　　現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)選修3第一章知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)選修3第一章知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.電離能、電負(fù)性

　　(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大

　　(2)元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。

　　(3)電負(fù)性的應(yīng)用

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　　②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

　　③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。

　?、芡芷谧宰蟮接遥娯?fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。

　　2.對(duì)角線規(guī)則

　　在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。

　　高二化學(xué)選修3第一章知識(shí)點(diǎn)(二)

　　高二化學(xué)選修3第一章知識(shí)點(diǎn)(三)