通過學習化學我們知道，實驗的變化揭露著化學物質(zhì)的本質(zhì)。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學期中知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　高二化學期中知識點復習：原電池

　　1.原電池的定義

　　電能的把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。

　　2.原電池的工作原理

　　將氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，從而形成電流。

　　3.構(gòu)成條件

　　兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發(fā)進行的氧化還原反應)。

　　4.正負極判斷

　　負極：電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，一般較活潑的金屬做負極

　　正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應，一般較不活潑金屬做正極

　　判斷方法：

　?、儆山M成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。

　　注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。

　　②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。

　?、鄹鶕?jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。

　?、芨鶕?jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負極，增重或有氣泡放出的電極為正極

　?、莞鶕?jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。

　　5.電子、電流、離子的移動方向

　　電子：負極流向正極

　　電流：正極流向負極

　　陽離子：向正極移動

　　陰離子：向負極移動

　　6.電極反應式(以銅-鋅原電池為例)

　　負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)

　　正極(Cu)：Cu2++2e-= Cu (還原反應)

　　總反應： Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu

　　7.原電池的改進

　　普通原電池的缺點：正負極反應相互干擾;原電池的電流損耗快。

　?、俑倪M辦法：

　　使正負極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應，用導體(鹽橋)將兩部分連接起來。

　?、邴}橋：

　　把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。

　?、埯}橋的作用：

　　鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

　　a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路

　　b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流

　?、茺}橋的工作原理：

　　當接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液，電子通過導線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導致原電池不產(chǎn)生電流。

　　鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應得以持續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。

　　【說明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補充流失的氯化鉀，然后才能正常反復使用。

　　⑤原電池組成的變化：

　　原電池變化：改進后的原電池由兩個半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。

　　改進后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

　　高二化學期中知識點復習：蛋白質(zhì)和核酸

　　1、組成元素、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式 、氨基酸的種類取決于R基.

　　2、構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類20多種.

　　3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質(zhì) ：肽鍵的書寫方式.

　　有幾個氨基酸就叫幾肽.

　　肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)

　　環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水

　　分之質(zhì)量的相對計算：蛋白質(zhì)的分子量=氨基酸的平均分子量*氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))

　　4、蛋白質(zhì)種類多樣性的原因：

　　氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及 蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成

　　追答：

　　核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位) 所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT 組成RNA的堿基有ACGU T是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。

　　高二化學期中知識點復習：合成高分子化合物

　　1.合成高分子化合物的基本反應類型

　　1.1加成聚合反應(簡稱加聚反應)

　　(1)特點

　　①單體分子含不飽和鍵(雙鍵或三鍵);

　?、趩误w和生成的聚合物組成相同;

　　③反應只生成聚合物。

　　(2)加聚物結(jié)構(gòu)簡式的書寫

　　將鏈節(jié)寫在方括號內(nèi)，聚合度n在方括號的右下角。由于加聚物的端基不確定，通常用“―"表示。

　　(3)加聚反應方程式的書寫

　?、倬鄯磻喊l(fā)生加聚反應的單體只有一種。

　?、诠簿鄯磻喊l(fā)生加聚反應的單體有兩種或多種。

　　1.2縮合聚合反應(簡稱縮聚反應)

　　(1)特點

　　①縮聚反應的單體至少含有兩個官能團;

　?、趩误w和聚合物的組成不同;

　?、鄯磻松删酆衔锿猓€生成小分子;

　?、芎袃蓚€官能團的單體縮聚后生成的聚合物呈線型結(jié)構(gòu)。

　　(2)縮合聚合物(簡稱縮聚物)結(jié)構(gòu)簡式的書寫

　　要在方括號外側(cè)寫出鏈節(jié)余下的端基原子或原子團。

　　(3)縮聚反應方程式的書寫

　　單體的物質(zhì)的量與縮聚物結(jié)構(gòu)式的下角標要一致;要注意小分子的物質(zhì)的量：一般由一種單體進行縮聚反應，生成小分子的物質(zhì)的量為(n-1);由兩種單體進行縮聚反應，生成小分子的物質(zhì)的量為(2n-1)。

　　①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團中的活潑氫原子結(jié)合成水而進行的縮聚反應。

　?、谝源剂u基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而進行的縮聚反應。

　?、垡贼然械牧u基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進行的縮聚反應。

　　1.3加聚反應與縮聚反應的比較

　　2.高分子化合物單體的確定

　　2.1加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的判斷

　　判斷有機高分子化合物單體時，首先判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物。判斷方法是：

　　(1)若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上全部是碳原子形成的碳鏈，則一般為加聚產(chǎn)物;

　　(2)若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上除碳原子外還含有其他原子(如N、O等)，則一般為縮聚產(chǎn)物。

　　2.2加聚產(chǎn)物單體的判斷方法

　　(1)凡鏈節(jié)的主鏈中只有兩個碳原子(無其它原子)的聚合物，其合成單體必為一種，將兩個半鍵閉合即可。

　　(2)凡鏈節(jié)的主鏈中有四個碳原子(無其它原子)，且鏈節(jié)無雙鍵的聚合物，其單體必為兩種，在正中央劃線斷開，然后兩個半鍵閉合即可。

　　(3)凡鏈節(jié)的主鏈中只有碳原子，并存在5結(jié)構(gòu)的聚合物，其規(guī)律是“有雙鍵，四個碳;無雙鍵，兩個碳”劃線斷開，然后將半鍵閉合即單雙鍵互換。

　　2.3縮聚產(chǎn)物單體的判斷方法

　　(1)若鏈節(jié)中含有酚羥基的結(jié)構(gòu)，單體一般為酚和醛。

　　(2)若鏈節(jié)中含有以下結(jié)構(gòu)。

　　(3)若鏈節(jié)中間含有1部分，則單體為酸和醇，將2中C―O單鍵斷開，左邊加羥基，右邊加氫即可。

　　(4)若鏈節(jié)中間含有4部分，則單體一般為氨基酸，將5中C―N單鍵斷開，左邊加羥基，右邊加氫。

　　高二化學期中知識點復習：電解池

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

　　(1)電解池的構(gòu)成條件

　?、偻饧又绷麟娫?

　?、谂c電源相連的兩個電極;

　?、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

　　(2)電極名稱和電極材料

　?、匐姌O名稱

　　陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___ 氧化_____反應;

　　陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生____還原____反應。

　?、陔姌O材料

　　惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;

　　活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。

　　2、離子放電順序

　　(1)陽極：

　　①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　?、诙栊圆牧献麟姌O(Pt、Au、石墨等)時：

　　溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

　　(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。

　　3、陽離子在陰極上的放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+