在高中化學的學習過程中，熟記每一個知識點是很重要的。下面是學習啦小編網(wǎng)絡整理的高中化學必修3知識點以供大家學習。

　　高中化學必修3知識點：重要的金屬

　　一、金屬

　　1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性。

　　2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。

　　3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集→還原→精煉 冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al(電解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(熱還原法)，Hg、Ag(熱分解法)等。

　　二、鎂及其化合物

　　1、鎂的主要用途是制造各種輕合金(用于飛機、汽車等)。

　　2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C

　　MgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2↑(煅燒菱鎂礦制MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑

　　三、鋁及其化合物

　　1、鋁的重要反應：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重點反應) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反應，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工業(yè)煉鋁]

　　2、Al2O3和Al(OH)3:中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

　　重要反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氫氧化鋁的電離)

　　3、明礬：KAl(SO4)2•12H2O,是一種復鹽，作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(OH)2反應

　　(難點)：當Al3+恰好完全沉淀時：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

　　當SO42-恰好完全沉淀時：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

　　4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水(強堿不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應。Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ,

　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

　　5、有關Al3+與OH-反應的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進行有關計算(計算時需要討論Al3+與OH-誰過量)。(計算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)

　　四、鐵及其化合物

　　1、鐵的位置：原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素。

　　2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色 Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因等。

　　3、重要反應:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]

　　4、重要補充反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

　　5、其他問題：包括計算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。

　　高中化學必修3知識點：影響反應速率的因素

　　(1)內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

　　(2)外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。

　?、贊舛葘Ψ磻俾实挠绊懀?a href='http://www.zbfsgm.com/meng/xiaqita/' target='_blank'>其它條件一定時，增大反應物濃度，反應速率增大;減少反應物濃度，反應速率減少。

　　注意：純固體(如碳)、純液體(如水)沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。

　?、趬簭妼Ψ磻俾实挠绊懀簩τ谟袣怏w參加的反應，增大壓強，反應速率增大，減少壓強，反應速率減少。

　　注意：

　　a.增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對v的影響實質(zhì)上是反應物的濃度對v的影響。

　　b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應無關的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應物濃度不變，故v不變。

　　③溫度對反應速率的影響：其他條件不變時，升溫，通常使反應速率增大;降溫，使反應速率減小。

　　注意：一般每升高10℃，v大約增大2～4倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。

　?、艽呋瘎Ψ磻俾实挠绊懀捍呋瘎┛梢猿汕先f地增大反應速率。

　　注意：

　　a.催化劑在反應前后本身質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。

　　b.催化劑具有高效、專一性，但應防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。

　　3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻俾实挠绊?了解，詳細見課本)

　　高中化學必修3知識點：化學反應與能量轉(zhuǎn)化

　　化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量反應。

　　反應焓變的計算

　　(1)蓋斯定律

　　對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

　　(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

　　(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD