高考化學(xué)必考實驗知識點
高考化學(xué)必考實驗知識點
實驗是化學(xué)學(xué)科的重要組成部分,這其中的知識點更是重中之重。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)必考實驗知識點,希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)必考實驗知識點(一)
1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗:
?、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。
2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:
AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
10.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。
高考化學(xué)必考實驗知識點(二)
一、???0種氣體:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我們一定要弄清楚每種氣體的基本性質(zhì)(物理和化學(xué)),還有掌握一些氣體之間相互轉(zhuǎn)化的條件和化學(xué)方程式。
二、容易寫錯的20個字(詞組):酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽。
一字一分或者兩分,可不要小看這一分兩分,那可是決定你命運的數(shù)字!
三、有色物質(zhì)
黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色:Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)
紅色:紅磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血紅色)
藍(lán)色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黃綠色)
特殊顏色就是特殊信號,記準(zhǔn)他,化學(xué)實驗題就是給你送分來了。
四、化學(xué)實驗中的“先”與“后”10例
(1)用H2還原CuO時,先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。
(2)稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
(3)做氯氣的制備等實驗時,先滴加液體后點燃酒精燈。
(4)檢驗SO42-時先用鹽酸酸化,后加BaCl2。
(5)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
(6)中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
(7)做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積,測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。
(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液,先把蒸餾水煮沸,再溶解,并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
(9)檢驗鹵代烴中的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(10)檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
五、氣體干燥劑
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類:
(1)酸性干燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
(2)堿性干燥劑,如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體,如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
(3)中性干燥劑,如無水氯化鈣等,可以干燥中性、酸性、堿性氣體,如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時,顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑,顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑,如不能用CaCI2來干燥NH3(因生成 CaCl2?8NH3),不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
六、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
(1)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意:
?、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì)
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
?、蹖嶒灢僮饕啽悖荒芊彪s。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
(2)對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:
1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì),可加入過量的NaOH溶液,使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)OH-),過濾除去Mg(OH)2,然后加入適量鹽酸,調(diào)節(jié)pH為中性。
2.生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-,可加入適量的稀H2SO4,將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。
3.氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì),可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入適量的鐵粉而將其除去。
4.正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì),可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。
5.利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì),可利用Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),往試樣里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2,然后過濾,洗滌難溶物,即為純凈的Fe2O3。
6.離子交換法 例如用磺化煤(NaR)做陽離子交換劑,與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換,而使硬水軟化。
高考化學(xué)必考實驗知識點(三)
1.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。
2.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
3.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
4.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
5.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
6.NH3,H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。
7.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。
8.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。
9.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位
10.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位。