高考化學(xué)?？键c(diǎn)
高考化學(xué)常考點(diǎn)
學(xué)習(xí)化學(xué)藥學(xué)會(huì)分析考點(diǎn)所在，而不是盲目背誦知識(shí)點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)常考點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)?？键c(diǎn)(一)
1.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?
2. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
3. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
4. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。
5. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。
6. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
7. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。
8. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
9. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
10.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?
1.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
12.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。
13.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
14.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。
15.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。
16.優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- >OH- > 含氧酸根離子>F -。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
17.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
18.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
19.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。
20.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
高考化學(xué)常考點(diǎn)(二)
1.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。
2.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。
3.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。
4.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。
5.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。
6.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。
7.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。
8.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
9. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。
10.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時(shí)，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。
11.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。
12. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。
13.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
14.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
15.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
16.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
17、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
18、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
19.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
20.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
高考化學(xué)常考點(diǎn)(三)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)、水做還原劑
水與F2的反應(yīng)：
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
10.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一)、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液