高考化學科試題及答案
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想在高考的化學學科中取得好成績，試題就是不可缺少的復習重點。下面是由學習啦小編帶來的高考化學科試題及答案，勤于練習對你總有幫助。
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)
1.燃煤是影響空氣質量的主要原因之一。下列有關敘述錯誤的是
A.煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素
B.煤的干餾、液化都是化學變化
C.將煤氣化后再燃燒可降低污染
D.生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4是減少燃煤產生SO2的唯一方法
2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A.1H與D互稱同位素 B. 1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的物理性質不同
4.下列各物質的命名正確的是
A.2-乙基戊烷 B.油酸甘油脂 C.1,3,5-三硝基甲苯 D. 2,2-二甲基-1-丙醇
5.不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣 B.沸點：H2O>NH3
C.NO中N為+2價，氧為-2價 D.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。)
6.下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關的是
A.液溴保存時用水封 B.合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離
C.苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D.重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀
A.反應物和生成物中都含極性分子和非極性分子 B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C.反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成 D.為吸熱反應
A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變
B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D.若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，對該反應的分析，錯誤的是
A.反應前后物質中陰、陽離子數(shù)目保持不變
B.反應前后總物質的量減少0.5mol
C.反應中轉移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D.反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1
10.下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B.用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是
13.硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會產生氧氣的是
A.硝酸鈉 B.硝酸亞鐵 C.硝酸銨 D.硝酸銅
14.下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
A.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
15.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是
A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D.兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe2+
16.25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則
A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同
17.
有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們進行如下實驗：
①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D;
?、谙駼溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失;
?、巯駿溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
A.實驗①能確定A和D的化學式 B.實驗②能確定B中含Al3+
C.實驗③能確定E的化學式 D.上述實驗能確定這五種化合物的化學式
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)
18.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
19.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A.元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B.四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W
C.Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
22.NH3和Cl2可快速反應：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質的量為(標準狀況下數(shù)據)
A.0.263 mol B. 0.483 mol C.0.663 mol D.0.893 mol
四、(本題共12分)
完成下列填空：
23.硅原子的最外層電子占據了 個軌道，有 種能量。
24.氯化鈉的熔點比氯化鉀的 (填“高”或“低”)，原因是 。
25.把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
26.參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是 。
27.為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率)與溫度的關系，進行實驗(氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1)，獲得如下數(shù)據：
(1)分析數(shù)據可以得出，該制備氯化鉀的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率 。(式量：KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
(3)950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 (寫出兩種)。
五、(本題共12分)
活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
28.酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向 。
29.氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么? 。
30.反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現(xiàn)象的原因 ，所以，反應②需要在 條件下進行。
31.流程中，碘元素經過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復的原因是 。
32.流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a.加入少量金屬Na，平衡①如何移動? 溶液的pH如何變化?
b.加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確 ，解釋原因 。
六、(本題共12分)
亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
?、鬯嵝詶l件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
33.寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。
34.B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
35.檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。
36.經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和 ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
37.寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法 。
38.將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。
七、(本題共12分)
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
39.市售濃硝酸的質量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據是 ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據是 ，必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
40.由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、 、 、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
41.制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
?、俚味ㄟx用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
?、谠撓跛徭J粗品中，硝酸鍶的質量分數(shù)為 (小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
八、(本題共10分)
42.寫出X分子中所含官能團的名稱 。
43.寫出A→B的化學方程式 。
44.寫出甲物質的名稱 。
45.屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構體有 種。
46.R是W的一種同分異構體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應，寫出R的結構簡式 。
48.寫出反應Ⅰ的反應試劑和反應條件 。
49.寫出反應類型。反應Ⅱ 反應Ⅲ 。
50.寫出結構簡式。E F 。
51.寫出G→M的化學反應方程式 。
52.反應Ⅰ能否省略? ;說明原因 。
53.從E→F經過兩步，這兩步的次序能否顛倒? ;說明原因 。
十、(本題共14分)
鋁及其化合物在生產生活中的應用廣泛。
54.Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式是： ;14.4g Al4C3與鹽酸反應產生的氣體是 L(標準狀況)。
55.AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻迹瑢⒁欢亢s質碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L(標準狀況下的)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應)，則所得氣體的摩爾質量為 g/mol，該氣體的成分是 (寫化學式)，該樣品中含雜質碳 g。
56.氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
(1)取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
(2)另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
57.氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是 ，此過程的化學方程式 。
二、選擇題(共36分，每小題3分，只有一個正確選項)
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)
四、(本題共12分)
23.3(1分)，2(1分)
24.高(1分)，都是離子晶體，r(Na+)< r(K+)，氯化鈉晶體中離子鍵更強(1分)
25.O< Cl
27.吸熱(1分) 7.35%(2分) 攪拌、研碎礦石(2分，各1分，合理即給分)
七、(本題共12分)
39.30%稀硝酸的密度(1分) 濃硝酸和水的體積(1分，只答濃硝酸的體積也給分)
玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少答一個給1分，多答500mL容量瓶不扣分)
40.蒸發(fā)結晶、趁熱過濾(2分，各1分，只答蒸發(fā)、過濾不給分)
41.①酚酞(1分)，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色(1分)② 0.93(2分)偏高(2分)
十、(本題共14分)
54.Al4C3+12HCl→4Al(OH)3+3CH4↑ (1分) 6.72L(1分)
55.30.016(1分) CO和CO2(1分) 3.84(2分)
56. Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O (3分)
57.Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O (3分)
4[Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O] +CO2→4[Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O]+2HCl (2分)
高考化學科試題答案：
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高考化學科試題：
相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)
1.燃煤是影響空氣質量的主要原因之一。下列有關敘述錯誤的是
A.煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素
B.煤的干餾、液化都是化學變化
C.將煤氣化后再燃燒可降低污染
D.生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4是減少燃煤產生SO2的唯一方法
2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A.1H與D互稱同位素 B. 1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的物理性質不同
A.2-乙基戊烷 B.油酸甘油脂 C.1,3,5-三硝基甲苯 D. 2,2-二甲基-1-丙醇
5.不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣 B.沸點：H2O>NH3
C.NO中N為+2價，氧為-2價 D.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。)
6.下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關的是
A.液溴保存時用水封 B.合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離
C.苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D.重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀
C.反應時有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成 D.為吸熱反應
B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C.升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D.若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，對該反應的分析，錯誤的是
A.反應前后物質中陰、陽離子數(shù)目保持不變
B.反應前后總物質的量減少0.5mol
C.反應中轉移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D.反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1
10.下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B.用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
| 選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
| A | a中溴水褪色 | 還原性：SO32—> Br— |
| B | b中加硫酸后產生淡黃色沉淀 | SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應 |
| C | c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 |
SO32—+H2O HSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 |
| D | d中產生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化變質 |
A.硝酸鈉 B.硝酸亞鐵 C.硝酸銨 D.硝酸銅
14.下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
A.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
15.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D.兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe2+
A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同
17.
有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們進行如下實驗：
①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D;
?、谙駼溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失;
?、巯駿溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
A.實驗①能確定A和D的化學式 B.實驗②能確定B中含Al3+
C.實驗③能確定E的化學式 D.上述實驗能確定這五種化合物的化學式
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)
18.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A.元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B.四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W
C.Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
A.0.263 mol B. 0.483 mol C.0.663 mol D.0.893 mol
四、(本題共12分)
23.硅原子的最外層電子占據了 個軌道，有 種能量。
24.氯化鈉的熔點比氯化鉀的 (填“高”或“低”)，原因是 。
25.把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
26.參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是 。
27.為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率)與溫度的關系，進行實驗(氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1)，獲得如下數(shù)據：
(1)分析數(shù)據可以得出，該制備氯化鉀的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率 。(式量：KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
(3)950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 (寫出兩種)。
五、(本題共12分)
完成下列填空：
28.酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向 。
29.氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么? 。
30.反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現(xiàn)象的原因 ，所以，反應②需要在 條件下進行。
31.流程中，碘元素經過了I2→I-、IO3-→I2的變化過程，這樣反復的原因是 。
32.流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
a.加入少量金屬Na，平衡①如何移動? 溶液的pH如何變化?
b.加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確 ，解釋原因 。
六、(本題共12分)
亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
33.寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。
34.B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
35.檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。
36.經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和 ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
37.寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法 。
38.將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。
七、(本題共12分)
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
| 溫度/℃物質 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
| Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
| Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
41.制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
?、俚味ㄟx用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
?、谠撓跛徭J粗品中，硝酸鍶的質量分數(shù)為 (小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
八、(本題共10分)
43.寫出A→B的化學方程式 。
44.寫出甲物質的名稱 。
45.屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構體有 種。
46.R是W的一種同分異構體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應，寫出R的結構簡式 。
49.寫出反應類型。反應Ⅱ 反應Ⅲ 。
50.寫出結構簡式。E F 。
51.寫出G→M的化學反應方程式 。
52.反應Ⅰ能否省略? ;說明原因 。
53.從E→F經過兩步，這兩步的次序能否顛倒? ;說明原因 。
十、(本題共14分)
鋁及其化合物在生產生活中的應用廣泛。
54.Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式是： ;14.4g Al4C3與鹽酸反應產生的氣體是 L(標準狀況)。
55.AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻迹瑢⒁欢亢s質碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L(標準狀況下的)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應)，則所得氣體的摩爾質量為 g/mol，該氣體的成分是 (寫化學式)，該樣品中含雜質碳 g。
56.氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：
(1)取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
(2)另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式。
57.氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是 ，此過程的化學方程式 。
高考化學科試題答案：
一、選擇題(共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | D | C | A | D | B |
| 題號 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | B | A | B | C | B | B | D | C | A | C | D | A |
| 題號 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | B | AD | BC | AC | AD |
23.3(1分)，2(1分)
24.高(1分)，都是離子晶體，r(Na+)< r(K+)，氯化鈉晶體中離子鍵更強(1分)
25.O< Cl
27.吸熱(1分) 7.35%(2分) 攪拌、研碎礦石(2分，各1分，合理即給分)
39.30%稀硝酸的密度(1分) 濃硝酸和水的體積(1分，只答濃硝酸的體積也給分)
玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少答一個給1分，多答500mL容量瓶不扣分)
40.蒸發(fā)結晶、趁熱過濾(2分，各1分，只答蒸發(fā)、過濾不給分)
41.①酚酞(1分)，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色(1分)② 0.93(2分)偏高(2分)
54.Al4C3+12HCl→4Al(OH)3+3CH4↑ (1分) 6.72L(1分)
55.30.016(1分) CO和CO2(1分) 3.84(2分)
56. Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O (3分)
57.Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O (3分)
4[Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O] +CO2→4[Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O]+2HCl (2分)
高考化學科試題答案：
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