高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　對于基本知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，有利于提高我們的學(xué)習(xí)成績。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，相信這些文字對你會(huì)有所幫助的。

　　高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

　　1.分子

　　分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

　　(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

　　(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：

　　單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

　　雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

　　多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

　　2.原子

　　原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

　　(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

　　(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

　　3.離子

　　離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　(1)離子可分為：

　　陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

　　陰離子：Cl、O、OH、SO4…

　　(2)存在離子的物質(zhì)：

　　①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

　　②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

　　③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

　　4.元素

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

　　(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

　　(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　5.同位素

　　是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

　　6.核素

　　核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

　　(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

　　(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

　　7.物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

　　化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

　　化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

　　8.溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

　　在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

　　9.液化

　　指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

　　10.金屬性

　　元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

　　高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　1.非金屬性

　　是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。

　　已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO

　　2.揮發(fā)性

　　液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

　　3.升華

　　在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷、灰砷等。

　　4.穩(wěn)定性

　　是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

　　越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

　　5.化合價(jià)

　　化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

　?、僭陔x子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià);得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。

　?、谠诠矁r(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。

　　③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

　　6.化學(xué)式

　　用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

　　離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba與OH的個(gè)數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。

　　過氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實(shí)際存在的離子是O22−離子，且Na+：O22−為2：1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。

　　某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。

　　7.分子式

　　用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。

　　一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。

　　有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。

　　分子式的意義：

　　(1)表示物質(zhì)的元素組成;

　　(2)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　(3)表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù);

　　(4)表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。