高考化學(xué)平衡試題及答案
在高考前的試題練習(xí)中，化學(xué)平衡的題目通常與反應(yīng)速率一起出現(xiàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)平衡試題及答案，注意觀察參考答案所體現(xiàn)的答題技巧。
高考化學(xué)平衡試題：
A.3υ正(N2)=υ正(H2 B. υ正(N2)=υ逆(NH3)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D. υ正(N2)=3υ逆(H2)
A.銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣
B.銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
C.MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強(qiáng)
D.銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)
A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) .
C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
?、?化學(xué)平衡向——————移動(dòng);② 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率————————;
?、?物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)————————，物質(zhì) B 的濃度 ————————(填增，減小，不變)
?、?化學(xué)計(jì)量數(shù) a 和 b 的大小關(guān)系為 a —————— b
(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。
(填入下列條件的序號)
?、?恒容條件下，升高溫度;②恒容條件下，降低溫度;
?、?恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積;④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
?、莺銣睾闳輻l件下，加入適當(dāng)正催化劑。
(3)若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。
?、偶尤際2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，則溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42- )的比值將填“增大”“減少”或“不變”)
?、葡騅2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 。
(3)重鉻酸鉀在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑。例如它在H2SO4存在的條件下要把Fe2+離子氧化成Fe3+離子，本身被還原成Cr3+離子。該反應(yīng)的離子方程式為
(1)500℃時(shí)，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。
?、俜磻?yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol，則b=___________mol。
?、诜磻?yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測得反應(yīng)放熱392kJ，則上述熱化學(xué)方程式中的ΔH=__________。
③10min內(nèi)平均速率v(SO2)=____________。
?、芊磻?yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始壓強(qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)
c(SO3)=___________________，SO2的轉(zhuǎn)化率α1(SO2)=________________。
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
?、僭诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)
A、 升高溫度 B、 降低溫度 C、 增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng) E 、加入催化劑 F、移出氧氣
高考化學(xué)平衡試題答案：
