北京高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　在化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，我們要將每一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)熟記于心。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的北京高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　北京高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　一、氧化鈣、氫氧化鈣的制備

　　氧化鈣俗稱生石灰，工業(yè)上用石灰石煅燒而制得，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，將生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源，所以生石灰是常用的建筑材料之一。

　　CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　二、氧化鈣的用途

　　1、鈣基固硫

　　為了降低硫氧化物造成的污染，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"。采用這種方法"固硫"的反應(yīng)為

　　2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。

　　3、實(shí)驗(yàn)室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應(yīng)消耗水，放出大量熱，生成強(qiáng)堿抑制氨水的電離，所以迅速產(chǎn)生氨氣。

　　4、工業(yè)酒精中加入新制備生石灰進(jìn)行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇。

　　三、氫氧化鈣的性質(zhì)

　　實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：實(shí)驗(yàn)室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制備氨氣，考慮氫氧化鈉在高溫時(shí)對(duì)玻璃的腐蝕，以及反應(yīng)時(shí)形成板結(jié)不利于氨氣溢出，所以選擇試劑氫氧化鈣。

　　北京高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：

　?、偃芙舛鹊臏y(cè)定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。

　　2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):

　?、偃芙舛鹊臏y(cè)定(要用溫度計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　?、贁嚢?②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

　　AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

　　25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　27.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

　　北京高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1.CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2.AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3.NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4.NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5.NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7.Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。