高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)
高考的理綜化學(xué)由實(shí)驗(yàn)題占主導(dǎo)部分，考點(diǎn)多多要注意溫習(xí)。以下是學(xué)習(xí)啦小編今天所分享的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)，歡迎翻閱。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)(一)
1.構(gòu)成原子和離子的各基本微粒間的關(guān)系的應(yīng)用。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生理解能力和歸納能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與氧化還原反應(yīng)及摩爾反應(yīng)熱結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。
2.同位素的概念及其判斷
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生理解能力，分析能力與判斷能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與物理上原子核物理如核裂變、核聚變反應(yīng)結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。
3.相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力，遷移轉(zhuǎn)換能力及抽象思維能力
該知識(shí)點(diǎn)易于與摩爾反應(yīng)熱及有機(jī)化合物化學(xué)式的推導(dǎo)等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來綜合考查。
4.原子核外電子排布
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力及分析推理能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與原子物理(如能級(jí)能量，電子躍遷所需能量的計(jì)算)結(jié)合起來綜合考查。
5.元素周期律的涵義及實(shí)質(zhì)
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力和推理能力及遷移應(yīng)用能力。
6.微粒半徑比較及元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的比較。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力，推理能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與重要元素及其化合物的知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查。
7.元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及相互推斷。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析綜合能力，歸納推理及演繹推理能力。
8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及位、構(gòu)、性三者的相互推斷。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力，歸納推理能力及遷移運(yùn)用能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與元素化合物知識(shí)結(jié)合起來綜合考查，也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測(cè)未知新元素的位、 構(gòu)、性等信息考查題型。
9.元素周期表對(duì)科研及生產(chǎn)的指導(dǎo)作用
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力，創(chuàng)造思維能力及自學(xué)能力。
該知識(shí)點(diǎn)易與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途的一些重要元素化合物知識(shí)結(jié)合起來(如催化劑、農(nóng)藥等)進(jìn)行綜合能力考查。
10.化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念;極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析比較能力，歸納推理能力和自學(xué)能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與電解質(zhì)溶液理論，元素化合物知識(shí)結(jié)合起來綜合考查。
11.化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)的確定與表示方法。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力、分析判斷能力。
12.晶體結(jié)構(gòu)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
通過該知識(shí)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力及三維空間的思維能力。以及將晶體中的化學(xué)問題 抽象為數(shù)學(xué)問題并利用數(shù)學(xué)方法，計(jì)算推理解決化學(xué)問題的能力。
該知識(shí)點(diǎn)易于與數(shù)學(xué)中的立體幾何知識(shí)和物理中晶體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合起來綜合考查。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)(二)
1、常用容器受熱時(shí)所盛液體的最大用量(V是容器的容量)
(1)試管：V(液體)≤1/3V
(2)蒸發(fā)皿：V(液體)≤2/3V
(3)燒杯：V(液體)≤1/2V
(4)燒瓶：V(液體)≤2/3V
2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
3、標(biāo)有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。
4、現(xiàn)行課本上使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)以及溫度計(jì)水銀球的位置
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：溫度計(jì)的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。
(2)石油的分餾：溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。
(3)中和熱的測(cè)定：溫度計(jì)的水銀球插入酸堿混合液液面以下。
注意：不能用溫度計(jì)來攪拌液體，防止水銀球被打破。
5、錐形瓶的實(shí)驗(yàn)用途：
(1)用于滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)器。
(2)用于裝配氣體發(fā)生裝置。
(3)用于蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。
6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。
注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵坩堝中進(jìn)行，不能用瓷坩堝。
7、玻璃棒的作用：
(1)攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。
(2)引流：過濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都要用玻璃棒引流。
(3)蘸取少量溶液：如測(cè)定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣。
(4)粘貼試紙：如用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。
(5)轉(zhuǎn)移少量固體。
注意：
(1)過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過濾失敗。
(2)制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。
(3)向容量瓶中注入溶液時(shí)要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。
8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙?jiān)俜呕卦?，以防止粘結(jié)。
9、常用計(jì)量?jī)x器的精確度：
(1)量筒：0.1mL， 量筒無0刻度，且越往上數(shù)值越大。
(2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。
(3)托盤天平：0.1g
(4)pH試紙：整數(shù)，用于測(cè)定溶液的pH，且精確度最高的是pH計(jì)。
10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過濾后的沉淀要在過濾器中進(jìn)行。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考點(diǎn)(三)
1. 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系
| 原子種類 | 微粒之間的關(guān)系 | ||
| 中性原子 | A Z | 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) | 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) |
| 陽(yáng)離子 | A n+ Z | 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n | |
| 陰離子 | A m- Z | 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m | |
2.同位素及相對(duì)原子質(zhì)量
| 同 位 素 | 定義 | 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素 |
| 特性 | 1. 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同. 2. 天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子含量一般是不變的. | |
| 判定 方法 | 它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。 | |
| 注意 | 天然存在的元素中，許多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。 | |
| 相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 | 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 | 按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的 的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。 |
| 元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量 | 因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達(dá)式為 =M1×a1%+M2×a2%+……。若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù)）。我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 |
3. 原子核外電子排布規(guī)律
| 核 外電 子 排 布 規(guī) 律 | 1 | 各電子層最多能容納2n2個(gè)電子 即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 | |
| 2 | 最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。 | ||
| 3 | 次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。 | ||
| 4 | 核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。 | ||
| 注 意 事 項(xiàng) | 1． 以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。 2． 上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。 | ||
| 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 表 示 方 法 | 原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖 | 要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子， 圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號(hào)；弧線表示電子層， 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-： | |
| 電子式 | 電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如 a、 、. l. 、 、. . ,: . 、: : | ||
4.元素周期律
| 涵 義 | 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 |
| 實(shí) 質(zhì) | 元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 |
| 核外電 子排布 | 最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。 |
| 原子半徑 | 原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。 |
| 主 要 化 合 價(jià) | 最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系： 最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù) |
| 元素及化合物的性質(zhì) | 金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。 |
5.簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法
| 原 子 半 徑 | 1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs |
| 離 子 半 徑 | 1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子. 例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 2. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 3. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 4. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+ |
6.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
| 金 屬 性 比 較 | 本質(zhì) | 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。 |
| 判 斷 依 據(jù) | 1．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。 | |
| 2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。 | ||
| 3．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。 | ||
| 4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 | ||
| 5．若xn++y x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。 | ||
| 非 金 屬 性 比 較 | 本質(zhì) | 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 |
| 判 斷 方 法 | 1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 | |
| 2．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 | ||
| 3．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 | ||
| 4．An-+B Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。 |
7.元素周期表的結(jié)構(gòu)
| 元素周期表的結(jié)構(gòu) | 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 | |||
| 周 期 | 周期序數(shù) | 元素的種數(shù) | 1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) 2.對(duì)同主族(nA族)元素 若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。 若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。 | |
| 短 周 期 | 第一周期 | 2 | ||
| 第二周期 | 8 | |||
| 第三周期 | 8 | |||
| 長(zhǎng) 周 期 | 第四周期 | 18 | ||
| 第五周期 | 18 | |||
| 第六周期 | 32 | |||
| 第七周期 | 不完全周期 | |||
| 族 | 主 族 | ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 | 由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。 | 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) |
| 零 族 | 最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外） | |||
| 副 族 | ⅠB族 ⅡB族 ⅢB族 ⅣB族 ⅤB族 ⅥB族 ⅦB族 | 只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族 | 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外） 最外層電子數(shù)只有1～7個(gè)。 | |
| 第Ⅷ族 | 有三列元素 | |||
8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
| 同周期（左 右） | 同主族（上 下） | ||
| 原子結(jié)構(gòu) | 核電荷數(shù) | 逐漸增大 | 增大 |
| 電子層數(shù) | 相同 | 增多 | |
| 原子半徑 | 逐漸減小 | 逐漸增大 | |
| 化合價(jià) | 最高正價(jià)由+1 +7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù) | 最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù) | |
| 元素的金屬性和非金屬性 | 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 | 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 | |
| 單質(zhì)的氧化性和還原性 | 氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。 | 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。 | |
| 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 | 酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。 | 酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。 | |
| 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。 | 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。 | 穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。 |
9.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。
10.化學(xué)鍵、離子鍵的概念
| 化 學(xué) 鍵 | 定義 | 晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。 |
| 強(qiáng)烈的體現(xiàn)形式 | 使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置 振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量。 | |
| 離 子 鍵 | 定義 | 陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 |
| 本質(zhì) | 陰陽(yáng)離子間的靜電作用 | |
| 形成條件和原因 | 穩(wěn)定的陽(yáng)離子 活潑金屬 M Mn+ 活潑非金屬 Xm- 離子鍵 穩(wěn)定的陰離子 | |
| 形成過程表示方法 | mM+nX→ | |
| 影響強(qiáng)度的因素及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 | 1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。 2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高。 |
11.共價(jià)鍵
| 定義 | 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵 | ||
| 形成條件 | 一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,成鍵原子具有未成對(duì)電子 | ||
| 本質(zhì) | 成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用. | ||
| 表示方法 | 1.電子式:H H H | ||
| 2.結(jié)構(gòu)式 H—Cl H H—N—H | |||
| 形成過程 | H×+. H | ||
| 分 類 | 分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移 | ||
| 非極性鍵 | 定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方 特定：存在于同種原子之間 A—A單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。 例：Cl2、H2O2、Na2O2 | ||
| 極性鍵 | 定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方 特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 B—A 共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵 | ||
| 鍵 參 數(shù) | 鍵能 | 折開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量，這個(gè)鍵能就 叫鍵能。 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。 | |
| 鍵長(zhǎng) | 兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長(zhǎng)。 鍵越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。 | ||
| 鍵角 | 分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性 | ||
12.極性分子和非極性分子
| 類別 | 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | 電荷分布特點(diǎn) | 分子中的鍵 | 判斷要點(diǎn) | 實(shí)例 |
| 非極性分子 | 空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | 正負(fù)電荷重心重疊，電子分布均勻 | 非極性鍵極性鍵 | 空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4 |
| 極性分子 | 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 | 正負(fù)電荷重心不重疊，由于分布不均勻。 | 極性鍵（可能還含有非極性鍵） | 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱。 | HCl、H2O、NH3、CH3Cl |
13.晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
| 類型 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
| 結(jié)構(gòu) | 構(gòu)成微粒 | 陰離子、陽(yáng)離子 | 原子 | 分子 |
| 作用力 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 | 分子間作用力 | |
| 性 質(zhì) | 硬度 | 較大 | 很大 | 很小 |
| 熔沸點(diǎn) | 較高 | 很高 | 很低 | |
| 傳導(dǎo) | 固體不導(dǎo)電，溶化或熔于水后導(dǎo)電 | 一般不導(dǎo)電，有些是半導(dǎo)體。 | 固體不導(dǎo)電，有些溶于水后導(dǎo)電 | |
| 溶解性 | 易溶于極性溶劑 | 難溶 | 相似相溶 | |
| 實(shí)例 | 鹽、強(qiáng)堿等 | Si、SiO2、SiC | 干冰、純凈磷酸 | |
14.化學(xué)鍵與分子間力的比較
| 概念 | 存在范圍 | 強(qiáng)弱比較 | 性質(zhì)影響 | |
| 化學(xué)鍵 | 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用 | 分子內(nèi)或晶體內(nèi) | 鍵能一般120-800KL/mol | 主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)。 |
| 分子間力 | 物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用 | 分子間 | 約幾個(gè)或數(shù)十KJ/mol | 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) |
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