2016年高考化學沖刺試卷
2016年高考化學沖刺試卷
2016年高考很快就進入倒計時了，在最后沖刺中如何訓練才能提高成績？化學方面來說就是多做題！下面由學習啦小編帶來一篇2016年高考化學沖刺試卷。
2016年高考化學沖刺試卷：
一、單項選擇題
1.我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為BaCuSi2Ox，則x的值為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
2.(2012•天津高考)下列單質或化合物性質的描述正確的是( )
A.NaHSO4水溶液顯中性
B.SiO2與酸、堿均不反應
C.NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
3.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可通過以下反應制得：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是( )
A.硫元素化合價降低
B.NaClO3發(fā)生氧化反應
C.該反應是復分解反應
D.Na2SO3是還原劑
4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是( )
A.4NH3+5O2=====△催化劑4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
5.(2012•江蘇高考)下列有關物質的性質與應用不相對應的是( )
A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
6.交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為：C2H5OH+4CrO3(紅色)+6H2SO4===2Cr2(SO4)3(綠色)+2CO2↑+9H2O。若C2H5OH中碳的化合價為-2，則對于該反應的說法正確的是( )
A.CrO3氧化劑
B.該反應為復分解反應
C.反應中轉移的電子數為6e-
D.C2H5OH中碳元素被還原
二、雙項選擇題
7.(2011•中山質檢)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+
2H2O。
下列說法正確的是( )
A.KClO3中的Cl在反應中得到電子
B.反應中H2C2O4是還原劑
C.ClO2是氧化產物
D.生成1 mol ClO2有2 mol電子發(fā)生轉移
8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列說法正確的是( )
A.該反應是氧化還原反應
B.KNO3是還原劑
C.K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用
D.生成1 mol K2FeO4轉移的電子數為4 mol
三、非選擇題
9.某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅。根據各小題的要求，填寫下列空白。
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________，該反應中MnO2是______________劑。
(2)B的作用是____________________，裝置C的作用是__________________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(4)E的作用是________________，反應的離子方程式為________________________________。
10.氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。
已知：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。
(1)儀器①的名稱__________。請為該反應選擇合適的發(fā)生裝置______________(填“A”或“B”)。
(2)在上述反應中，氧化劑是__________。
(3)當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈______色。
(4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式：
______________________________________________。
11.A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題：
(1)寫出A和C的名稱或化學式：A______，C______。
(2)在上圖D→C的過程中，D表現出強__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是______________________________。
12.為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下實驗：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(如下圖)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)圖1中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________，該反應的氧化劑是__________，圖中氣球的作用是_____________________________________。
(2)為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是______________________________________。
(3)圖2所示實驗無明顯現象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應;
假設②：________________________________。
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現象，則說明假設①____________(填“成立”或“不成立”)。
2016年高考化學沖刺試卷答案：
一、單項選擇題
1.解析：硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox)中鋇為+2價、銅為+2價、硅為+4價，氧為-2價，根據物質各元素化合價代數和為0，則(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，x=6，故選D。
答案：D
2.解析：NaHSO4溶液電離出H+使溶液呈酸性，故A錯;SiO2可與HF、NaOH溶液等反應，故B錯;NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應生成HNO3與NO，故C正確;Fe在氯氣中燃燒生成產物只有FeCl3，故D錯。
答案：C
3.解析：Na2SO3中硫元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，Na2SO3是還原劑，故A錯、D正確;氯元素由+5價降為+4價，得到電子，發(fā)生還原反應，NaClO3是氧化劑，故B錯;復分解反應都不涉及元素化合價變化，而該反應存在硫、氯元素化合價的升降，故C錯。
答案：D
4.解析：A項，不屬于復分解反應，也不是置換反應，但屬于氧化還原反應;B項，屬于化合反應;C項，屬于分解反應;D項，屬于置換反應。
答案：A
5.解析：本題考查物質的性質與應用。Al(OH)3膠體具有凈水作用，故A正確;Fe3+具有氧化性，可以氧化Cu，即可腐蝕銅，故B正確;漂白紙漿，體現出SO2的漂白性，故C錯;Zn較活潑，易失去電子而作原電池的負極材料，故D正確。
答案：C
6.解析：鉻元素由+6價變?yōu)?3價，降低總數為12，得到12個電子，發(fā)生還原反應，則CrO3是氧化劑，故A正確;復分解反應都不涉及元素化合價變化，而該反應存在碳、鉻元素化合價的升降，故B錯;碳由—2價變?yōu)?4價，升高總數為12，失去12個電子，被氧化，乙醇是還原劑，故C、D均錯。
答案：A
二、雙項選擇題
7.解析：化合價變化為KCl+5O3――→+e-Cl+4O2，故A項正確;ClO2為還原產物，H2C2O4為還原劑，故B項正確，C項錯誤;生成1 mol ClO2轉移1 mol電子，故D項錯誤。
答案：AB
8.解析：該反應中鐵、氮元素的化合價發(fā)生升降，故A正確;氮元素由+5價變?yōu)?3價，降低總數為6，得到6個電子，被還原，則KNO3是氧化劑，故B錯;K2FeO4具有強氧化性，其還原產物能水解生成氫氧化鐵膠體，故C正確;Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O～6e-，則n(e-)=3n(K2FeO4)=3 mol，故D錯。
答案：AC
三、非選擇題
9.解析：(1)濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，錳元素由+4價降為+2價，得到2個電子，被還原，則MnO2是氧化劑;(2)由于鹽酸具有強揮發(fā)性，則A中產生的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此進入D之前需要用B、C裝置除去氯氣中混入的氯化氫、水蒸氣，B中盛飽和NaCl溶液，除去HCl，C中盛濃硫酸，干燥氯氣;(3)D中反應為：Cu+Cl2=====△CuCl2;(4)氯氣有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
答案：(1)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化
(2)除去Cl2中混有的HCl 除去Cl2中混有的水蒸氣
(3)Cu+Cl2=====△CuCl2
(4)吸收多余的Cl2，防止污染空氣 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
10.解析：(1)儀器①是錐形瓶;高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，故選B;(2)錳元素由+7價降為+2價，被還原，則KMnO4是氧化劑;(3)通常，氯氣是黃綠色氣體;(4)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取氯氣，原理為2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案：(1)錐形瓶 B (2)KMnO4 (3)黃綠
(4)2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑
11.解析：(1)氮氣約占空氣體積的4/5，在放電條件下與氧氣直接化合生成無色的NO，常溫下NO很容易與氧氣化合生成紅棕色的NO2;NO2易溶于水并生成硝酸和NO，濃硝酸與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅、NO2和H2O。因此圖中A、B、C、D分別為N2或氮氣、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、濃HNO3。(2)濃HNO3→NO2時，前者所含氮元素的化合價由+5價降為+4價，發(fā)生還原反應，則濃HNO3是氧化劑，表現強氧化性。(3)強酸和強堿生成可溶性鹽和水，則該反應實質為H++OH-===H2O。
答案：(1)N2(或氮氣) NO2(或二氧化氮) (2)氧化性
(3)H++OH-===H2O
12.解析：(1)鐵片與足量稀硝酸反應，生成硝酸鐵、NO和水，鐵元素由0價升為+3價，被氧化，則鐵是還原劑，部分氮元素由+5價降為+2價，被還原，則HNO3是氧化劑，根據化合價升降法配平可得化學方程式;氣球是為了觀察反應速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣;(2)根據濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響規(guī)律，減小硝酸的濃度，降低反應體系的溫度等措施都能使圖1中反應速率減慢;(3)將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現象，則說明常溫下鐵與濃硝酸反應，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應，因此假設②為常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”，假設①不成立。
答案：(1)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3
?、儆^察反應速率的快慢;②收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣
(2)減小硝酸的濃度，降低反應體系的溫度
(3)②常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化” 不成立