2016高考化學(xué)試題分析

　　高考化學(xué)是一個需要不斷復(fù)習(xí)的學(xué)科，知識內(nèi)容更偏重通過各種大小實驗題來提高學(xué)生的應(yīng)變能力，才能在高考中所向披靡。下面由學(xué)習(xí)啦小編帶來一篇2016高考化學(xué)試題分析。

2016高考化學(xué)試題分析：

　　1.下列說法正確的是( )

　　A.在研究反應(yīng)速率的影響因素實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小

　　B.為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失

　　C.將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹

　　D.酸堿中和滴定實驗中，終點(diǎn)判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

　　2并能較長時間觀察其顏色 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 2.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 ( )

　　A.除去CO2中的HCl B.稀釋濃H2SO4

　　C.檢查裝置氣密性 D.研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

　　3.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )

　　編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液 常溫下水解程度：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性

　　溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液

　　2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液

　　4 mL， 證明草酸濃度越大，反應(yīng)

　　速率越快 4.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )

　　A.裝置探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響

　　B.裝置可用于測定中和熱

　　C.裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3

　　D.裝置可保護(hù)鐵閘門不被腐蝕

　　5.下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )

　　A B C D 實驗

　　方案 實驗

　　目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 制備Fe(OH)

　　6.下列實驗操作與現(xiàn)象均正確的是( )

　　選項 操作 現(xiàn)象 A 將鋁片置于試管中，加入5mL濃硫酸 鋁片無明顯溶解 B 兩試管各加入5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同時分別滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和鹽酸 兩只試管同時變渾濁 C 試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱 溶液先變紅，后紅色變淺 D 向盛有1mL硫酸銅溶液的試管中逐滴加入氨水得到深藍(lán)色溶液，然后加入乙醇 最終只能形成深藍(lán)色透明溶液 ( )

　　實驗?zāi)康?實驗步驟 A 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng) 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中 C 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

　　列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖? )

　　A B. C.CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170 D.

　　9.下列實驗的實驗?zāi)康摹D示操作和實驗現(xiàn)象均正確的是( )

　　A. 探究不同 B. 探究

　　試劑：淀粉溶液、碘水、

　　唾液、2mol/L H2SO4溶液

　　現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時間后逐漸變藍(lán)色，右試管溶液顏色迅速變藍(lán)色

　　2NO2(g) N2O4 △H0

　　試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2

　　現(xiàn)象：一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 驗證外加電流的陰極保護(hù)法

　　試劑：0.1 mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液

　　0.1 mol/L Na2CO3溶液

　　現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無明顯現(xiàn)象

　　試劑：酸化的3%的NaCl溶液、

　　鐵氰化鉀溶液

　　現(xiàn)象：一段時間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 10.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是( )

　　選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液;試管2中產(chǎn)生氣體較快 證明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性：ClSi C 測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH;鹽酸pH小于醋酸pH 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于試管中，向試管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向該試管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀(AgI沉淀為黃色)。 證明：

　　Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

　　燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

　　Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

　　2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

　　S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

　　(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

　　(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

　　(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

　　a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

　　c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

　　(4)實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。

　　(5)已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

　　(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I，滴定至終點(diǎn)時，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。

　　經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差)_______ 1.B

　　試題分析：A、過氧化氫分解的溫度不同，所以不能驗證氯化鐵對過氧化氫分解反應(yīng)的催化作用，錯誤;B、煤油在水的上層。起到隔絕空氣的作用，F(xiàn)e作陽極，失去電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化亞鐵沉淀，所以可治病氫氧化亞鐵并長時間觀察期顏色，正確;C、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，錯誤;D、濃鹽酸易揮發(fā)，則制取的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，所以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳的作用，所以不能比較碳酸和硅酸的強(qiáng)弱，錯誤，答案選B。

　　考點(diǎn)：考查對實驗方案的評價

　　2.C

　　試題分析：A、飽和Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng)，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，錯誤;B、稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，錯誤;C、向長頸漏斗加水，長頸漏斗中的液面高于燒瓶，在一定時間內(nèi)液面高度差保持不變，裝置氣密性良好，正確;D、兩試管中H2O2的濃度不相同，無法對比催化劑對反應(yīng)速率的影響，錯誤。

　　考點(diǎn)：本題考查實驗基本操作。

　　3.B

　　試題分析：NaOH是強(qiáng)堿，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它們產(chǎn)生的鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。但是NaClO溶液水解產(chǎn)生的HClO有漂白性，因此不能通過用PH試紙測定溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，A錯誤; Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+而使溶液顯堿性，因此向該鹽的水溶液中滴加酚酞變?yōu)榧t色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，會發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ba2+=BaCO3，使CO32-的水解平衡逆向移動。水解程度減小，所以溶液的減小減弱，溶液紅色變淺。B正確;飽和Na2CO3溶液的濃度和飽和NaHCO3溶液的濃度不相等，不具有可比性，C錯誤;兩只試管中草酸的濃度幾乎是相同的，所以不能證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快，D不正確;

　　考點(diǎn)：考查實驗操作與實驗?zāi)康牡年P(guān)系的知識

　　4.BD

　　試題分析：A、裝置中硫酸的體積不同，所以混合后總?cè)芤旱捏w積不同，硫代硫酸鈉的濃度也不相同，所以不選A;B、裝置可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以測定中和熱，選B;C、因為加入的氫氧化鈉試過量的，所以加入氯化鐵后氫氧化鈉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不選C;D、裝置中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，腐蝕更快，不選D。

　　考點(diǎn)：實驗方案的設(shè)計。

　　5.C

　　試題分析：在研究反應(yīng)速率的影響因素實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢反映了濃度對速率的影響，但不能比較不同條件下的反應(yīng)速率，故A項說法錯誤;為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，應(yīng)讀取該反應(yīng)溫度的最大值，故B項錯誤;將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，放熱最終鐵被氧化生成鐵銹，故C項正確;酸堿中和滴定實驗中，終點(diǎn)判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，不一定重新滴定，可以讀數(shù)反滴，故D項錯誤。

　　考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。

　　6.A

　　試題分析：A、鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，所以鋁片無明顯溶解，正確;B、硫酸與鹽酸相比，硫酸溶液中的氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快，出現(xiàn)渾濁的時間較短，錯誤;C、碳酸鈉水解使溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以加熱水解正向移動，溶液堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，錯誤;D、加入乙醇后應(yīng)得到深藍(lán)色晶體，錯誤，答案選A。

　　考點(diǎn)：考查對實驗方案的評價

　　試題分析：A.可根據(jù)反應(yīng)速率是否發(fā)生變化判斷是否起到催化劑的作用，A正確;B.如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則銅絲變成紅色，B正確;C.如溴的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯烴生成，C正確;D.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，D錯誤，答案選D。

　　考點(diǎn)：考查實驗方案設(shè)計與評價

　　8.C

　　試題分析：A項甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷;B項氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺;C項檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170

　　9.C

　　試題分析：A.碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉水解生成葡萄糖時，葡萄糖和碘不反應(yīng)，所以溶液褪色，現(xiàn)象錯誤，A錯誤;B. 2NO2(g) N2O4 △H0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低溫度平衡正向移動，所以一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，現(xiàn)象錯誤，B錯誤;C.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸碳酸硼酸，C正確;D.要驗證外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)該將電極連接外加電源，該實驗驗證的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯誤，答案選C。

　　考點(diǎn)：考查實驗方案設(shè)計與評價

　　10.C

　　試題分析：A.H2O2 溶液的體積不同，則后來混合液的濃度不同，因濃度不同，反應(yīng)速率不同，不能說明催化劑對反應(yīng)的影響，錯誤;B.硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯誤;C.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，pH大的說明電離不完全，所以鹽酸pH小于醋酸pH，可證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)，正確;D.一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。由實驗現(xiàn)象知，白色沉淀(AgCl)黃色沉淀(AgI)，則溶解度為：AgClAgI,錯誤;選C。

　　考點(diǎn)：考查實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

　　11.(15分)

　　(1)液柱高度保持不變(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)

　　(2)2:1(2分)c (2分)

　　控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)

　　溶液變澄清(或渾濁消失)(2分)

　　(6)18.1% (2分);粗產(chǎn)品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大

　　試題分析：(1)檢驗裝置的氣密性，用氣體的壓強(qiáng)的變化來檢驗，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若一段時間內(nèi)，液柱高度保持不變，證明裝置的氣密性良好;D為安全瓶，可防止發(fā)生倒吸;二氧化硫或硫化氫溶于水呈酸性，所以用氫氧化鈉溶液吸收，則裝置E中盛放的是NaOH溶液;

　　(2)根據(jù)題目所給3個反應(yīng)方程式，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時同時生成2Na2SO3，所以還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1;

　　(3)SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，所以選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液，答案選c;

　　(4)SO2為70% H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;

　　(5)反應(yīng)III是固體S與亞硫酸鈉的反應(yīng)，所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失);

　　(6)根據(jù)圖中示數(shù)，起始不熟為0.00mL，終點(diǎn)時讀數(shù)是18.10mL，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為18.10mL，則Na2S2O35H2O的質(zhì)量是0.0181L0.1000mol/L2248g/mol=0.89776g，則Na2S2O35H2O的純度是0.89776g/4.96g100%=18.1%。粗產(chǎn)品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大，使測定結(jié)果偏高。

　　考點(diǎn)：考查裝置氣密性的檢查，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，對實驗裝置的分析判斷。