2018高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題測(cè)驗(yàn)
2018高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題測(cè)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)題在化學(xué)中占有很大比重，這比重也延續(xù)到高考試題中。學(xué)習(xí)啦小編給同學(xué)們整理了2018高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題測(cè)驗(yàn)，祝大家考試順利!
2018高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題測(cè)驗(yàn)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題。(本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 ( )
A.氧化鋁-耐火材料B.食醋﹣除水垢
C.漂白粉﹣漂白織物D.明礬﹣凈化水
2.我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?( )
A.向地勢(shì)低的地方撤離 B.用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離
C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D.用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離
3.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 ( )
A.都具有脫水性 B.在加熱條件下都能與碳反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧 D.在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕
4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )
A.銅能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì) B.氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 D.SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
5.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.濃硫酸的體積增大 B.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
C.澄清的石灰水變渾濁 D.鋁的表面生成致密的薄膜
6.下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是 ( )
A.腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療
B.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.清晨，在茂密的樹(shù)林中，可看到枝葉間透過(guò)的一道光線
D.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血
7.下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是 ( )
A.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
B.鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應(yīng)
C.鐵在少量氯氣或過(guò)量的氯氣中點(diǎn)燃
D.氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)
8.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 將1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中配制1 mol/L的CuSO4溶液D將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性9.關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是 ( )
A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
10.下列溶液中離子一定能大量共存的是 ( )
A.0.1mol/LNaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-
B.無(wú)色溶液中： H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C.與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.pH>7的溶液中： Na+、K+、AlO2-、SO42-
11.下列物質(zhì)：①Na ②Cl2 ③Na2O2 ④NO2分別與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是 ( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④
12.下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是 ( )
A.C12 B.NH3 C.NO D.NO2
13.下列離子方程式正確的是 ( )
A.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B.將氯氣通入到水中 ：Cl2 + H2O =2H++ Cl- +ClO-
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
R>15.下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO3
16.如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項(xiàng)中正確的是 ( )
選項(xiàng)MNPANH3·H2OBa(OH)2CuBNaBaCl2FeOCNaOHBa(NO3)2FeD Na2OMgCl2Fe17.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解”現(xiàn)象的是 ( )
①向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
?、巯騈aAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2 ④向澄清石灰水中通入緩慢過(guò)量的CO2
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
18.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)鑒別的是 ( )
A.FeCl2 MgCl2 AlCl3 B. AgNO3 KNO3 Na2CO3
C.NH4Cl (NH4)2SO4 K2SO4 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
19.1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是 ( )
選項(xiàng)XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DCu濃HNO320.核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )
A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C.等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)鈉產(chǎn)生的氣體多
D.若合金中n(Na)=n(Al)，將其投入到足量的水中，可得無(wú)色透明溶液
21.下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是 ( )
A.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去
B.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
C.常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸
D.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露會(huì)變質(zhì)
22.ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2 ，反應(yīng)方程式為2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為 ( )
A.11.2L B.33.6L C.22.4L D.44.8L
23.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來(lái)消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.生成物A是一種正鹽 B.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑
C.氨氣是還原產(chǎn)物 D.處理1molKCN轉(zhuǎn)移1mol電子
24.只含SiO2雜質(zhì)的CaCO3樣品，在高溫煅燒后，殘余物為一純凈物，則原樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A.40% B.28.6% C.37.5% D.62.5%
25.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為 ( )
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
第Ⅱ卷(非選擇題)
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共20分)
26.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。
?、倨浞磻?yīng)原理為：(用離子方程式表示) 。
?、趯?shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，這種溶液________mL才能與2.24 L氯氣(標(biāo)
準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量
b.稱量氫氧化鈉固體
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入
容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻。
e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
?、儆锰炱椒Q量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是______g。
②上述步驟的正確操作順序___________________。
(4)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
?、賹?shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃
鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，
D： 。
(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還利用下圖所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。
試分析：
?、僭跉怏w進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：a.控制氣體通入速率;b. 。
?、趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
三、填空題(本題包括3小題，共24分)
27.(6分)已知高溫條件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌。
(1)該反應(yīng)中________元素被氧化。
(2)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________ 。
(3)欲除去產(chǎn)物中的Al2O3，所加試劑是 ，該反應(yīng)的離子方程式為
。
28.(10分)下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
(1)A是____________，G是______________。(填化學(xué)式)
(2)反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________，
甲與B反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
29.(8分)Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，回答下列問(wèn)題：
(1)一定條件下，4.6g的Na與O2完全反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。
a.溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
c.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
(3)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=______(精確至0.01)。
(4)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5 mol·L-1，c(Cu2+)=0.3 mol·L-1，c(Al3+)=0.2 mol·L-1，c(NO)=2 mol·L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。
四、計(jì)算題(本題包括1小題，共6分)
30.把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)。
(1)計(jì)算生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等質(zhì)量的NO，計(jì)算被還原的O2的質(zhì)量。
2018高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題測(cè)驗(yàn)答案
一、每題2分，共50分
1.C 2.D 3.B 4.C 5. D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19. C 20.D 21.A 22.C 23.B 24.C 25.B
26.(20分)
(1)紫色石蕊溶液先變紅色，后逐漸退色 (2分)
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2分) ②50 (2分)
(3)①40 (2分) ②a b d c f e((2分，順序任意一個(gè)錯(cuò)誤0分)
(4)①E (2分) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
?、跓o(wú)變化 恢復(fù)紅色 (各1分)
(5)①使SO2和Cl2充分混合 (2分)
②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
27.(6分)
(1)Al (1分)
得6e
(2)2Al+ Fe2O=2Fe+Al2O3 (2分)
失6e
(3)NaOH溶液 (1分) A l2O
3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)
28.(10分)
(1)Na2O2 (1分) FeCl3 (1分) (2)①②⑤ (答對(duì)2個(gè)1分，全對(duì)2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
(4)生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色沉淀。 (2分)
29.(每空2分，共8分)
(1)0.2NA (或1. 204×1023) (2)cd (3)0.86 (4)5.6
30.(各3分，共6分)
(1)0.448 L (2)0.8g
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