寶山區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷介紹

　　想要學(xué)好化學(xué)可以多做題，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)韺毶絽^(qū)的化學(xué)試卷介紹，希望能夠幫助到大家。

　　寶山區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

　　一、選擇題(本題共10分)每小題2分，只有一個正確選項。

　　1. 黨的十八大報告中提出“ 大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國下列說法正確的是

　　A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

　　B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

　　D.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

　　下列物質(zhì)的水溶液加熱濃縮到原物質(zhì)的是

　　A.FeCl3 B. C.Na2SO3 D.NaAlO2H2O、N2等重新組合

　　(如右圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。

　　在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

　　A. 化學(xué)能 B. 熱能

　　C. 生物能 D. 電能

　　5. 一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是

　　A. NF3分子呈三角錐形

　　B. NF3分子是極性分子

　　C. NF3與NH3晶體類型相同

　　D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價分子

　　二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個正確選項。

　　6. 對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的是7. 下列結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是

　　A.CH3N： B.CH4S：

　　C.CH2SeO： D.CH4Si：

　　A.X與Y可能位于同一周期或相鄰周期 B.X與Y可能位于同一主族或相鄰主族

　　C.X與Y可能形成離子晶體XY D.X與Y可能形成原子晶體YX2

　　9. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是

　　A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

　　C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

　　10. 某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是

　　A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯

　　C.2，3-二甲基-1-丙烯 D.2-甲基-1，3-丁二烯

　　11. 一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是

　　A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6

　　12. 有一批做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因?yàn)镕e3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是

　　A. FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C. Fe2(CO3)3 D. FeCl2

　　13. 在下列條件下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

　　A.同溫度同體積的N2和O2B.同質(zhì)量不同密度的N2和CO

　　C.同壓強(qiáng)同體積的H2和CH4? D.同體積同密度的CO2和N2

　　16. 某化學(xué)小組用右圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

　　A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

　　B.燒瓶中的MnO2可換成KMnO4

　　C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理

　　D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

　　17. 將足量CO2NaOH和Ba(OH(2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n)和通入CO2體積V)的關(guān)系如，圖中AB段表示的離子方程式是① CO2 + OH-→ HCO3- ② CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O

　?、?CO32- + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3-

　?、?CO32-+ CO2 + H2O → 2HCO3-

　　A. B.②⑤

　　C.⑤④ D.④下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A. 氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生

　　B. 氯氣和氫氣混在光照條件下生成氯化氫，用水吸收鹽酸

　　C. 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D. 合成氨工業(yè)中，氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，氨的產(chǎn)率下列實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4

　　B. 可用新制的CuOH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

　　C. 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

　　D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法向1.00 L 0.3mol / L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

　　A.c(OH-)c(HCO3-) 　　　 B.c(HCO3-)c(CO32-)

　　C.c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)

　　D.c(Na+)c(H+) = c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)

　　四、(本題共8分)已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：

　　23. L的元素符號為________ ;種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

　　Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3A，A的電子式為___Z、X兩元素12.5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

　　25. 硒(e)是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物熱，表示生成1 mol硒化氫是__________(填字母號)。a.99.7 kJ b.29.7 kJ c.20.6 kJ d.241.8 kJ

　　五、(本題共8分)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。

　?、? 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)

　　26. 該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_______→________。

　　27. 反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________;現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 mol。

　?、? 硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O

　　28. 下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計量數(shù)的說法正確的是_________(選填字母編號)。

　　a.m=1 b.n=2 c.p=3 d.q=4

　　29. 若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_____(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　六、(本題共8分)已知反應(yīng)：3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq)+Q

　　30. 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

　　31. 右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，

　　則反應(yīng)過程中的Q 0(填>、<、=);

　　(I)、(II)兩曲線中，使用催化劑的是 曲線。

　　32. 反應(yīng)的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯

　　藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。

　　下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時所記錄的數(shù)據(jù)

　　實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O82-)/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t1 從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是 ;

　　表中顯色時間t1= s;最終得出的結(jié)論是 。

　　七、(本題共12分)食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

　　33. 檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42-離子的方法是 。

　　過濾時，用到的玻璃儀器有： 、 、 。

　　國家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量(以碘計)出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg銷售品≥30mg/Kg。某次實(shí)驗(yàn)時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100恒溫烘干1 h即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約mg/Kg(保留一位小數(shù))，是否合格產(chǎn)品 (填合格不合格)。

　　檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑是 。碘鹽中的碘酸鉀在560開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀碘鹽在熱水中，也會生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，滴加酚酞顯紅色寫出 ;

　?、?。

　　40. 反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　試劑a的化學(xué)式是 ，試劑b的化學(xué)式是 ;加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示) 。

　　41. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進(jìn)行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài);假設(shè)2：

　　;為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是

　　。

　　42. 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　九、(本題共8分)二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線如下：

　　過程Ⅰ Br2 條件Ⅱ 反應(yīng)Ⅲ

　　43. 過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為 ;從物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件Ⅱ是 ，該反應(yīng)屬于 (填寫反應(yīng)類型);物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫出B可能生成E的化學(xué)方程式 。

　　44. 寫出上述合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：

　　A ;B ;C

　　45. 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為： 。

　　十、(本題共12分)那格列奈是一種新型的餐時血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿病。其合成路線如下：

　　已知：

　　46. 有機(jī)物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10倍，A的1個分子中含有1個氧原子， A中含氧官能團(tuán)的名稱為 ;A的分子式為 。

　　47. 已知A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：① 含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基;

　?、?苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種;

　?、?取代基上有三種不同的氫原子。

　　寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

　　48. 寫出流程中制取D的化學(xué)方程式：

　　49. 由F制取那格列奈的反應(yīng)類型是 。

　　50. 1 mol B與3 mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學(xué)方程式物質(zhì)1個HBr得到，下列關(guān)于的說法正確的是?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：

　?、?取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：

　　120℃ 300℃ 480℃ 化學(xué)式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 質(zhì)量 4.370g 3.650g 2.930 g 加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體(用R表示);

　　② 另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0.800g。

　　52. 計算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留位小數(shù)2013.1)

　　一、(每小題2分，共10分)

　　題 序 1 2 3 4 5 答 案 D B D B D

　　二、(每小題3分，共36分)

　　題序 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D B D C A A B D C C B

　　三、(每小題4分，共20分)

　　題 序 18 19 20 21 22 答 案 BD AD C BD AB

　　四、(本題共8分)

　　23.O;1：2; C>N>O>H(1分); (1分);N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ(2分)

　　25. b (1分)

　　五、(本題共8分)

　　26. NH4NO3→N2 (1分1格，共2分)

　　27. 5∶3; 0.5 (1分1格，共2分)

　　28. d (2分)

　　29. 3.36 L (2分)

　　六、(本題共8分)

　　30. (2分)

　　31. >(1分);(II)(1分)

　　32. 研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響(1分);22(1分);

　　反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比(2分)

　　七、(本題共12分)

　　33. 取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO42-離子。(2分)

　　34. 漏斗、玻璃棒、燒杯(3分)

　　35. 25.4(2分)，不合格(1分)

　　36. 淀粉溶液(1分)

　　37. 2KIO32KI+3O2↑(1分);12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑(2分)

　　八、(本題共12分)

　　38. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ (1分)

　　39. bd (2分)

　　40. KSCN ，NaOH;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。 HC≡CH↑+ 2 NaBr (1分)

　　44. A：CH2=CH2;B：Br-CH2-CH2-Br;C：HO-CH2-CH2-OH(1分1格，共3分)

　　45. 2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O(1分)

　　十、(本題共12分)

　　46. 醛基; C10H12O (2分)

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