高三的化學復習方法具體介紹
近幾年來高考化學試題，總的講覆蓋面大，綜合性強，單一知識點的測驗題較少，這讓學生復習起來比較的有難讀，下面是學習啦小編給大家?guī)淼挠嘘P于高三的化學復習介紹，希望能夠幫助到大家。
高三的化學復習方法
課本是高考命題的依據(jù)。復習泊關鍵首先要過好課本關。任何復習資料都不能代替課本。因此，在總復習中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時，要全面看課本內容，如，書上例題，有關習題，課本演示實驗和有關的分組實驗。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內容，哪些屬于理解性內容，哪些屬于綜合運用內容，做到心中有數(shù)。
俄國教育學家烏申斯基指出，復習不是單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節(jié)學習目標。如化學平衡一章，要知道這一章是中學化學重要理論部分之一，它用動態(tài)的觀點揭示了可逆反應的基本規(guī)律。這一章的重點在于動態(tài)和平衡，影響平衡移動的條件。
在閱讀中著重掌握概念的內涵和外延，勒沙特列原理及其應用。同時，必須通過看書對課本知識進行整理歸納，進行分析綜合，找出知識的內在聯(lián)系，使點、線、面結合形成知識網(wǎng)絡，可通過表解形式、圖解形式加以歸納。有了上述網(wǎng)絡和基本概念的有效儲存，在遇到問題時，才能迅速將知識分解、遷移、轉換、重組，使問題得到解決。
二、抓好基礎、全面復習
復習中，要在打好基礎上下功夫，把注意力放在鞏固所學的基礎知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內容。對于大綱不要求的內容，要堅決刪掉。如磷酸式鹽和堿的反應，較復雜的氧化還原反應以及涉及量的關系的一類離子反應，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，過氧化納與某些混和氣體反應后，氣體體積變化方面的內容，要少花精力。要把注意力放在抓基礎知識的重點和難點及關鍵上。
舉例來說，高一化學第一章《鹵素》，重點應是第一節(jié)“氯氣”。關于氯氣的性質、制法、用途這些都是相互聯(lián)系的，對每一塊都要逐個分解進行理解。單就制法而言，從反應原理、特點到具體的發(fā)生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗滿、尾氣處理各部分都必須注意到。但對后面第四節(jié)學習“鹵族元素”時，類似的內容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規(guī)律。關鍵是要抓住某一元素的特性，就“碘與淀粉變藍”這一小知識點而言，有些學生就不會理解，不知所以然，有道題目這樣敘述：
下列物質不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是( )
A、KCl溶液 B、碘酒 C、氯水 D、溴蒸氣
要回答該題必須掌握：①遇淀粉變藍的是碘單質而非碘離子，②碘酒是碘章質溶解在酒精中所形成的溶液，其中有大量的碘分子存在，③鹵素單質Cl 2 ，Br 2 有氧化性，I - 有較強的還原性，它們之間可以發(fā)生置換反應而生成碘分子。
可以看出，此題不難，也不大，但牽涉的知識面廣。因此，復習時必須全面地理解基礎，并要善于抓住基礎。另外在有機物的學習中，有機物的結構和性質是基礎，也是很重要的知識。根據(jù)有機物中官司能團的特點來分析有機物的性質和相互衍變關系，通過物質的性質去理解物質的制法和用途。只要全面抓住這一系列內容，近年高考中出現(xiàn)的有機信息題、合成題也就迎刃而解了。如96年高考題：寫出由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質的量縮聚合成NOmex纖維簡式;要正確書寫這種縮聚物的結構，則應知道：⑴縮聚反應的定義，⑵能從結構上分析間苯二甲酸、間苯二胺的特性，⑶能從特性中分析出具體反應是如何進行的。另外還要注意到題目告訴的條件是等物質的量進行反應。
總之，我們學習時必須善于抓住基礎，理解基礎，掌握基礎。如果在復習中往高、難兩方面延伸，做練習往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，就會使自己誤入歧途、自找苦吃。
三、適時練習、注意總結
做題時鞏固知識的重要手段，是由知識到能力的轉化過程，是學習成功的關鍵之一。但決不是搞題海戰(zhàn)術，逢題便做，浪費精力和時間卻達不到復習的目的。因此，在總復習過程中，要根據(jù)章節(jié)內容，在教師的指導下做適量的練習。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問題已經(jīng)模糊的。從而為精讀打下基礎。
四、自我強化，自測自評
高考是對學生五種基本能力的考核，因此一個章節(jié)復習結束了，教師要對學生進行驗收，自己對自己也要進行驗收。特別是綜合復習階段，要進行自我強化。強化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當?shù)脑囶}，最好是近年來的高考題材和各類摸擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在120分鐘內答卷，然后，對照標準答案，辨明正誤，自我評分。通過自測自評，發(fā)現(xiàn)學習上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時補缺。對典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結一題多解，多題一解類型。制定新的措施。大大提高學習的主動性和應試能力，使高考乃至終生受益。
五、考試認真，重視講評
高三復習以“知識升華”為能力，“提高成績”為目的。一次考試或練習，實際上是一次信息反饋過程。試卷的講評，是教師根據(jù)學生試卷反饋回來的信息，將知識清晰化、脈絡化的過程。教師必然要通過錯題分析，揭示知識的內在聯(lián)系，總結規(guī)律，舉一反三，觸類旁通;結合出現(xiàn)錯誤的性質，找出發(fā)生錯誤的根源，防止下次重犯。還要歸納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學生的解題速度和得分率。因此，學生本身要像對待高考一樣，認真參加每次考評，專心聽取老師對試卷的分析。老師的講評課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。
六、堅定信心、勝利在望
信心、意志、毅力是提高復習質量、復習效率、考試成績的重要前提。因此，每個學生都要把思想意志品質的培養(yǎng)和磨煉貫穿于總復習的全過程。不要認為一兩次考評自己的成績不夠理想，就片面地認為自己基礎知識不牢固，審題能力差，應變能力弱，甚至認為自己笨，天生不是學化學的料，從而對學好化學失去信心，這大可不必。從化學知識的特征看，知識有些鎖碎，難記愛忘。特別是十八、九歲的年齡段，又多偏重理解不愛記憶，要避免這點，可通過適當?shù)木C合練習加深對基礎知識的鞏固和掌握。另外，對于化學基礎較差、自控能力不強的同學來說，還可和那些學習有計劃、有章法、成績好的同學結成對子，共同制定復習計劃，互相監(jiān)督，互相促進，共同學習，共同進步。
高三化學的復習要求
基礎知識到位，就是把近期普通高校“招生考試說明”作為總復習的原則和指導思想。認真掌握知識的要點、概念、概念間的異同點及其聯(lián)系。
思維方法到位，就是要求想問題時深層次理解教材內容，善于思考，全面識別事物，全方位的掌握事物的本質和合理解決問題的方法。具體要用物質結構、元素周期律、化學平衡、電解質的電離理論、氧化—還原理論統(tǒng)觀全局。把握事物共性與個性間的關系，用發(fā)展的觀點緊納化學反應與化工生產(chǎn)原理，使自己學會找主要矛盾，對具體問題具體分析。
理解能力到位，就是理解問題要深刻，推理要嚴密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識，綜合運用知識，學會選準解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活規(guī)范地操作重要的實驗。為此，在復習過程中切不可超越教材要求把知識任意伸展，也不要把較高要求的內容作為復習的重點，更不能搞題海戰(zhàn)術，造成事倍功半。
高三的化學失分較多的題目介紹
1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?(以試管為例)
答：(1)微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。
(2)液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
2. 在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全?
答：在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
3. 化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀? 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈?(以BaCl2沉淀Na2SO4為例)
答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2-3次。
取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。
5. 引發(fā)鋁熱反應的操作是什么?
答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。
6. 常用的試紙有哪些?應如何使用?
答：(1)試紙種類：① 石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗溶液的酸堿性;② pH試紙：定量(粗測)檢驗溶液的酸、堿性的強弱;③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質;④ 淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質; ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。
(2)使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管)點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。
(3)注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。
7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么?
答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。
8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液?
答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。
9. 在如右圖(圖二)所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。
(1)在試管里Ⅰ加入的試劑是 。(2)在試管里Ⅱ加入的試劑是 。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。
答：(1)稀硫酸和鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入。
10. 現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。
答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯(或水)，若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。
11. 如何檢查容量瓶是否漏液?
答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
12. 在中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)
答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復。
13. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。
答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。
14. 焰色反應應如何操作?
答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，(若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察)。
15. 如何進行結晶蒸發(fā)操作?
答：將溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。
16. 下列實驗設計和結論相符的是( )
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D. 在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
答案：B
17. 下列有關實驗的敘述，不正確的是 。
A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液
E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度
G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸
H. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒
K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
答案：C D H I K
18.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。
某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號);
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：
?、偎幤分械蔫F本來就是以三價鐵的形式存在;②在制藥過程中生成少量三價鐵;③本實驗過程中有少量三價鐵生成。
第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： ;溶液紅色又褪去的原因可能是： ;
請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測： ;
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性;怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話? 。
答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血紅色)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，紅色消失取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量H2O2振蕩，產(chǎn)生氣泡，紅色褪去，說明是H2O2氧化了溶液的SCN-離子使溶液褪色
19. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為 。
(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實際體積 (填大于、等于或小于)100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是 。
(3)分別將等質量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。
另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論： 。
答案：(1)Cu+H2O2+2HCl CuCl 2+ 2H2O(2)大于;3Cu + 8H ++2NO3- 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
(3)不同意;等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等;將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確。
21.某試驗小組利用如下裝置(圖三)(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。
(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。
(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈，進行反應;③反應結束后， ;④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質量m0/g
瓷舟與鈣的質量m1/g
瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g
?、儆嬎愕玫綄嶒炇紺a2N2,其中x= 。
?、谌敉ㄈ氲腘2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。
答案：(1)關閉活塞，將導管末端插入水中，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且段時間不回落，說明裝置氣密性良好。
(2)防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質
(3)先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈
(4)①2.80②x小于3，若通入的N2中混有O2，會與鈣反應生成CaO，與Ca2N2相比，Ca占的比例減小
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