高中化學(xué)鹽類的水解檢測(cè)題和答案

時(shí)間：2017-10-24 14:51:07 夏萍1132由分享

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多的知識(shí)點(diǎn)，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)?lái)的有關(guān)于化學(xué)的鹽類水解檢測(cè)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)鹽類的水解檢測(cè)題

　　1.下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)

　　B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

　　C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

　　D.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

　　解析：據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3+水解程度會(huì)減弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng);稀釋有利于水解;因Fe3+的水解是吸熱的，升高溫度后使水解平衡向右移動(dòng)，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。

　　答案：C

　　2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來(lái)治療的。這說(shuō)明(　　)

　　A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸

　　B.對(duì)人而言，酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品

　　C.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感

　　D.酒石酸鈉水解顯酸性

　　解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉與胃酸反應(yīng)降低酸性，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸鈉水解顯堿性。

　　答案：A

　　3.能使電離平衡H2O??H++OH-向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是(　　)

　　A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體

　　B.向水中加入少量硫酸鋁固體

　　C.向水中加入少量碳酸鈉固體

　　D.將水加熱到100℃，使水的pH=6

　　解析：A項(xiàng)，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動(dòng);B項(xiàng)，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3+水解使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液呈酸性;C項(xiàng)，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO2-3水解使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液呈堿性;D項(xiàng)，將水加熱到100℃，使水的pH=6，水的電離平衡向右移動(dòng)，但溶液呈中性。

　　答案：B

　　4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

　　B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

　　C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①

　　D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

　　解析：因?yàn)镹a2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小應(yīng)為③>①>②;若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸后①生成NaHCO3，呈堿性，②變成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正確;當(dāng)3種溶液的pH均為9時(shí)，根據(jù)越弱越水解規(guī)律，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②>①>③。

　　答案：C

　　5.恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是(　　)

　　A.①②　　　　　　 B.②⑤

　　C.①⑤ D.②④⑤

　　解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，應(yīng)使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移動(dòng)且不能外加Na+。

　　答案：B

　　6.下列離子方程式正確的是(　　)

　　A.硫化鈉水解：S2-+2H2O??H2S↑+2OH-

　　B.硫氫化鈉的水解：HS-+H2O??H3O++S2-

　　C.制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+

　　D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4Al(OH)3↓

　　解析：A項(xiàng)中S2-水解要分兩步，且不產(chǎn)生H2S氣體，S2-+H2O ??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-，B項(xiàng)實(shí)際上是HS-的電離方程式。

　　答案：CD

　　7.將下列離子混合在同一溶液中，必然會(huì)產(chǎn)生沉淀的一組是(　　)

　　A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2

　　B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、

　　C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-

　　D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3

　　解析：A項(xiàng)中，Al3+發(fā)生水解顯酸性;AlO-2發(fā)生水解顯堿性，兩種離子在溶液中相遇時(shí)發(fā)生雙水解相互促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。D項(xiàng)中，Al3+與CO2-3發(fā)生雙水解相互促進(jìn)，同樣使水解反應(yīng)進(jìn)行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。故A、D兩項(xiàng)中必然會(huì)產(chǎn)生沉淀。

　　答案：AD

　　8.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.鹽類水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡

　　B.鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

　　C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性

　　D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍

　　解析：本題是對(duì)鹽類水解的原理和實(shí)質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)。D項(xiàng)中，Na2S溶液中若無(wú)S2-水解，則c(Na+)=2c(S2-)成立;由于S2-水解，故 c(Na+)>2c(S2-)，因此應(yīng)選D。

　　答案：D

　　9.下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是(　　)

　　A.Cl2+H2O??HCl+HClO

　　B.H2S+H2O??H3O++HS-

　　C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

　　D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

　　解析：A項(xiàng)方程式是一個(gè)氧化還原反應(yīng)式，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)與D項(xiàng)方程式均是水解方程式，而B項(xiàng)是一個(gè)電離方程式，故答案選B。

　　答案：B

　　10.0.1 mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是(　　)

　　①Na2CO3?、贑H3COONa?、跱aCl?、躈aHCO3?、軳H4Cl

　　A.④>①>②>③>⑤

　　B.②>①>④>③>⑤

　　C.③>①>④>②>⑤

　　D.①>④>②>③>⑤

　　解析：①②④水解呈堿性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCO-3，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，堿性順序?yàn)棰?gt;④>②。

　　答案：D

　　能力提升

　　11.現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

　　(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____ _______________________________________。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_________________。

　　(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2-3離子超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

　　____________________________________________________________________________________________________________。

　　(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是__________。

　　A.c(Na+)=2c(CO2-3)

　　B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)

　　C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L

　　D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

　　解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。

　　證明的出發(fā)點(diǎn)是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無(wú)水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。

　　(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測(cè)量的，所以可用測(cè)溶液pH的方法來(lái)測(cè)定“水解度”。

　　(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式兩邊分別是正負(fù)電荷，所以考慮電荷守恒。因?yàn)槿鄙貶CO-3而錯(cuò)誤。B式是離子濃度大小順序：c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)，要從水解程度大小來(lái)考慮，正確。要說(shuō)明的是：HCO-3水解的程度小于其電離的程度。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏碳酸，錯(cuò)誤。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一邊是水解產(chǎn)物之一OH-，一邊是水解的另一產(chǎn)物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關(guān)系，D正確。

　　答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)

　　(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確

　　(3)B、D

　　12.以下各小題均為常溫下的溶液

　　(1)某溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。

　　(2)某溶液中由水電離的c(H+)=10-4 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。

　　(3)某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的c(H+)為________ __。

　　(4)某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的c(H+)為_______ ___。

　　解析：(1)c(H+)水電離=10-10 mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液。若為酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸電離的，而溶液中的c(OH-)是由水電離的，c(OH-)水電離=c(H+)水電離=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若為堿溶液，則溶液中c(H+)即為水電離的c(H+)，為10-10 mol/L，所以pH=10。

　　(2)c(H+)水電離=10-4 mol/L，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，應(yīng)是鹽溶液水解造成的。若鹽水解顯酸性，c(H+)液=c(H+)水電離=10-4 mol/L，pH=4;若鹽水解顯堿性，c(OH-)液=c(OH-)水電離=c(H+)水電離=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。

　　(3)pH=4的溶液若為酸溶液則抑制水的電離，c(H+)水電離=c(OH-)液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10(mol/L);若為水解顯酸性的鹽，則促進(jìn)水的電離，c(H+)水電離=c(H+)液=10-4 mol/L。

　　(4)pH=10的溶液若為堿溶液，則抑制水的電離，c(H+)水電離=c(H+)液=10-10 mol/L;若為水解顯堿性的鹽則促進(jìn)水的電離，c(H+)水電離=c(OH-)水電離=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。

　　答案：(1)4或10　(2)4或10

　　(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L

　　(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L

　　13.KHSO4溶液顯__________性，用方程式表示為________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式表示為_________________ ___________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是___________ _________________________________，離子方程式是___________ _______________。

　　答案：酸　KHSO4===K++H++SO2-4　>　HCO-3+H2O??H2CO3+OH-　產(chǎn)生氣泡　HCO-3+H+===H2O+CO2↑

　　14.判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。

　　(1)KF__________________________________________________

　　(2)NH4NO3_____________________________________________

　　(3)Na2SO4______________________________________________

　　(4)FeCl3________________________________________________

　　(5)NaHCO3_____________________________________________

　　(6)Na2S________________________________________________

　　答案：(1)F-+H2O??HF+OH-

　　(2)NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

　　(3)不水解

　　(4)Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+

　　(5)HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

　　(6)S2-+H2O??HS-+OH-(主要)　HS-+H2O??H2S+OH-(次要)

　　高中化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的練習(xí)題

　　1.(2011•張掖高二檢測(cè))在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI(g)????△　H2(g)+I2(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

　　A.HI、H2、I2的濃度相等

　　B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化

　　C.HI、H2、I2在密閉容器中共存

　　D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

　　解析：2HI(g)????△　H2(g)+I2(g)是可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡還是未達(dá)到平衡HI、H2、I2共存于同一體系，HI、H2、I2的濃度也不一定相等，容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，即I2(g)的濃度不變，也意味著HI、H2、I2的濃度也不再變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，綜上所述，選B、D。

　　答案：BD

　　2.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)

　　B.2HI????△　H2+I2是可逆反應(yīng)

　　C.2H2+O2=====點(diǎn)燃　2H2O與2H2O=====電解　2H2↑+O2↑是可逆反應(yīng)

　　D.只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡

　　解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，C項(xiàng)中的反應(yīng)不是在相同的條件下也不是同時(shí)進(jìn)行的。

　　答案：C

　　3.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)??2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

　　A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

　　B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

　　C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

　　D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X時(shí)則生成0.2 mol Z

　　解析：判斷一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是從兩個(gè)方面分析：(1)v正=v逆;(2)各組分濃度保持不變。對(duì)于左右氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不再變化也可以作為判斷的依據(jù)。

　　答案：AB

　　4.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C??2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)

　　A.14CO2　　　　　　　 B.14CO2、14CO

　　C.14CO2、14CO、14C D.14CO

　　解析：14CO2與C反應(yīng)生成14CO(正反應(yīng))的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進(jìn)行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

　　答案：C

　　5.將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，下列物理量不再改變時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

　　A.混合氣體的密度

　　B.混合氣體的壓強(qiáng)

　　C.混合氣體的總物質(zhì)的量

　　D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

　　解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此在容積不變的情況下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量隨之減小，因此氣體的總壓強(qiáng)及平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之改變，即B、C、D可說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，因此在容積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變。故選A。

　　答案：A

　　6.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)??H2(g)+I2(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.HI的生成速率等于其分解速率

　　B.HI的生成速率小于其分解速率

　　C.HI的生成速率大于其分解速率

　　D.無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小

　　解析：HI充入密閉容器中，反應(yīng)開始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，對(duì)于逆反應(yīng)開始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即HI的生成速率小于其分解速率。

　　答案：B

　　7.一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)??B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

　　速率 A B C D

　　v正/mol/(L•min) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2

　　v逆/mol/(L•min) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2

　　解析：對(duì)于C項(xiàng)：v(A)正∶v(C)逆=2∶3，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，說(shuō)明v(正)=v(逆);對(duì)于D項(xiàng)：v(A)正=v(A)逆(用同一物質(zhì)表示)，必然v(正)=v(逆)。

　　答案：CD

　　8.下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　)

　　A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣

　　B.氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?/p>

　　C.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴

　　D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

　　解析：A項(xiàng)中兩個(gè)“受熱”的溫度不同，不屬于同一條件下;C、D中都不是同一個(gè)反應(yīng)，談不上可逆的問(wèn)題。

　　答案：B

　　9.(2011•泉州高二檢測(cè))689K時(shí)，在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2??2HI達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系的示意圖。

　　(1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出當(dāng)起始物為2 mol/L HI時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系的示意圖。w w w .x k b 1.c o m

　　(2)由圖中的事實(shí)說(shuō)明化學(xué)平衡具有的特征是_______________ _________________。

　　答案：(1)如下圖所示。

　　(2)①動(dòng)態(tài)平衡;②v正=v逆≠0;③平衡時(shí)各組分濃度保持不變;④一定條件下平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)

　　能力提升

　　10.下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)??H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

　　(1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI;

　　(2)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂;

　　(3)c(HI)=c(I2);

　　(4)反應(yīng)速率：v(H2)=v(I2)=12v(HI);

　　(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;

　　(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化;

　　(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

　　(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;

　　(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化;

　　(10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

　　解析：(1)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

　　(2)一個(gè)H-H鍵斷裂(逆反應(yīng)方向)兩個(gè)H-I鍵斷裂(正反應(yīng)方向)v正=v逆。

　　(3)平衡狀態(tài)時(shí)c(HI)、c(I2)濃度不變，但不一定相等。

　　(4)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有這樣的關(guān)系，未表示出正、逆反應(yīng)速率。

　　(5)平衡狀態(tài)時(shí)不一定有這樣的濃度關(guān)系。

　　(6)生成物濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　(7)無(wú)論是否達(dá)到平衡容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變。

　　(8)氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量也不變，故無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)其平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變化。

　　(9)反應(yīng)體系中顏色不變即說(shuō)明c(I2)不變化，達(dá)到平衡。

　　(10)都是氣體且體積不變，密度始終不發(fā)生變化。

　　答案：(2)(6)(9)

　　11.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y??2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率是多少?

　　解析：設(shè)Y轉(zhuǎn)化的量為2Q mol。新課標(biāo)第一網(wǎng)

　　X　+　2Y　??　2Z

　　反應(yīng)開始時(shí) a mol　 b mol　　　0

　　轉(zhuǎn)化量：　 Q mol　 2Q mol　　2Q mol

　　平衡時(shí)：　 a-Q　 b-2Q　　 2Q

　　由題意知：a-Q+b-2Q=2Q

　　得Q=a+b5

　　則Y的轉(zhuǎn)化率為2Qb×100%=2×a+b5b×100%

　　=2a+b5b×100%

　　答案：2a+b5b×100%

　　12.將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：

　　(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。

　　(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。

　　(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

　　解析：(1)N2和H2的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M=3.6×2=7.2。

　　所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。

　　(2)設(shè)平衡時(shí)消耗N2為x mol。

　　N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)

　　起始物質(zhì)的量(mol)　0.5×15　 0.5×45 　　 0

　　轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)　　x　　　3x　　　　　2x

　　平衡物質(zhì)的量(mol)　0.1-x　　0.4-3x　　 2x

　　n起=0.5 mol

　　n平=(0.5-2x) mol