高中化學(xué)關(guān)于脂肪烴的測(cè)試題和答案(2)
高中化學(xué)關(guān)于脂肪烴的測(cè)試題和答案
高中化學(xué)的電化原理及其應(yīng)用的測(cè)試題
一、選擇題
1.(2011•河北刑臺(tái)一模)工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸，下列說(shuō)法正確的是( )
A.假設(shè)這種想法可行，則可能在制取鹽酸的同時(shí)，獲取電能
B.負(fù)極材料用鋅，正極材料用石墨，用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液
C.通入氫氣的電極為原電池的正極
D.電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)
答案：A
點(diǎn)撥：該原電池應(yīng)用惰性電極，氫氣通入負(fù)極區(qū)，氯氣通入正極區(qū)，稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;在原電池中，陽(yáng)離子向正極區(qū)移動(dòng)，陰離子向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.(2011•石家莊一模)鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來(lái)越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的焦點(diǎn)。某種鎂二次電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4????放電充電MgxMo3S4，下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-===Mo3S42x-
B.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：xMg2++2xe-===xMg
C.放電時(shí)Mg2+向正極移動(dòng)
D.放電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
答案：D
點(diǎn)撥：放電時(shí)，Mg在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：xMg-2xe-===xMg2+，Mo3S4在正極發(fā)生還原反應(yīng)：Mo3S4+2xe-===Mo3S2x-4，放電過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：xMg2++2xe-===xMg，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Mo3S42x-===Mo3S4+2xe-。故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
3.(2011•湖北黃岡質(zhì)量檢測(cè))用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)????放電充電2PbSO4(s)+2H2O(l)，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是( )
A.電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48 g
B.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
C.c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.X極為負(fù)極
答案：A
點(diǎn)撥：a極質(zhì)量增加，即析出了Ag，a為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，D項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)，所寫(xiě)電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式;C項(xiàng)，c為陰極放出H2，d為陽(yáng)極放出O2，物質(zhì)的量之比為2∶1。
4.(2011•河北衡水統(tǒng)考)如圖所示，X為鐵、Y為石墨電極，a是電解質(zhì)溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形管的兩邊同時(shí)滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.合上K1、斷開(kāi)K2，若a是稀硫酸，則Y上有氣泡冒出
B.合上K1、斷開(kāi)K2，若a是飽和食鹽水，則Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色
C.合上K2、斷開(kāi)K1，若a是硫酸銅溶液，則Y電極上有紅色物質(zhì)析出
D.合上K2、斷開(kāi)K1，若a是氫氧化鐵膠體，則X電極附近紅褐色加深
答案：C
點(diǎn)撥：A項(xiàng)鐵作負(fù)極、石墨作正極，石墨電極上產(chǎn)生氫氣;B項(xiàng)Y電極作正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O===4OH-，使酚酞變紅;C項(xiàng)Y電極作陽(yáng)極，產(chǎn)生氧氣;D項(xiàng)氫氧化鐵膠粒帶正電移向陰極即X電極。
5.(2010•全國(guó)Ⅰ)下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/S――→hυTiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S*―→TiO2/S++e-
I3-+2e-―→3I-
2TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不會(huì)減少
D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
答案：A
點(diǎn)撥：太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電極材料和電解質(zhì)溶液只起到導(dǎo)電的作用。
6.(2011•課標(biāo)，11)鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
答案：C
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，由電池反應(yīng)可知，Ni2O3―→Ni(OH)2，Ni的化合價(jià)由+3價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故Ni2O3為正極，F(xiàn)e→Fe(OH)2，F(xiàn)e的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，正確;B項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e+2OH--2e-===Fe(OH)2，正確;C項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2+2e-===Fe+2OH-，c(OH-)增大，溶液的pH增大，故錯(cuò)誤;D項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O，D正確。
7.(2010•課標(biāo)全國(guó))根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)
答案：A
點(diǎn)撥：根據(jù)原電池知識(shí)，金屬活動(dòng)性負(fù)極>正極，可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為：Cd>Co>Ag，則選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。
8.(2011•北京理綜，8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護(hù)
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀
答案：A
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，電子從負(fù)極流向正極，抑制正極失電子，所以正極均被保護(hù)。B項(xiàng)，Ⅰ中的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+。C項(xiàng)，Ⅱ中的正極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑。D項(xiàng)，由于Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生Zn2+，不會(huì)與K3[Fe(CN)6]溶液作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
9.(2011•試題調(diào)研)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
答案：B
點(diǎn)撥：如果不理解“二次電池”的含義，會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)。
本題考查電池原理，涉及電池分類(lèi)、電子流向、能量轉(zhuǎn)化形式、電極判斷等，二次電池也就是充電電池，A選項(xiàng)正確;銅鋅原電池中，銅為正極，鋅為負(fù)極，鋅失電子，電子通過(guò)外電路導(dǎo)線流向銅電極(正極)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對(duì)外放電，C選項(xiàng)正確;鋅錳干電池中鋅為負(fù)極，石墨為正極，D選項(xiàng)正確。
10.(2010•安徽)如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
答案：D
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，由圖示可知當(dāng)Cr含量小于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸強(qiáng)，當(dāng)Cr含量大于13%時(shí)，稀硝酸對(duì)合金腐蝕性較弱。B項(xiàng)，稀硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物應(yīng)是NO。C項(xiàng)，Cr含量大于13%時(shí)，硫酸對(duì)合金腐蝕性最強(qiáng)，由于溶液密度沒(méi)有給出，硫酸中氫離子濃度不一定最大。D項(xiàng)，由圖示可知，隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金腐蝕性減弱。
11.(2010•北京)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )
A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-===Fe3+
答案：B
點(diǎn)撥：A項(xiàng)，鋼管與電源正極連接，則鋼管為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕;B項(xiàng)，鐵遇冷濃硝酸，表面形成致密的氧化膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕;C項(xiàng)，鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)易形成原電池，鋼管作負(fù)極易被腐蝕;D項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+。
12.如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( )
A.4>2>1>3 B.2>1>3>4
C.4>2>3>1 D.3>2>4>1
答案：A
點(diǎn)撥：金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來(lái)，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速率比1中的慢;反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來(lái)，則被腐蝕的速率增大，所以容器2中的鐵比容器1中的鐵被腐蝕得快。容器4是一個(gè)電解池，在這里Fe是陽(yáng)極，不斷地以Fe2+的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中鐵的腐蝕過(guò)程是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)椋?>2>1>3。
二、非選擇題
13.按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)_______，B池為_(kāi)_______。
(2)鋅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________;銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________;石墨棒C1為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________ _________________________________________________。
(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)________g。CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)________g。
答案：(1)原電池 電解池
(2)負(fù) Zn-2e-===Zn2+ 正 Cu2++2e-===Cu
陽(yáng) 2Cl--2e-===Cl2↑ 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色
(3)減少0.65 增強(qiáng)0.01
點(diǎn)撥：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動(dòng)B電解池。A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極。B池中C1為陽(yáng)極，C2為陰極析出H2，周?chē)鶲H-富集，酚酞變紅。n(H2)=0.01 mol，所以電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol×2=0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即Zn極質(zhì)量減少0.01 mol×65 g•mol-1=0.65 g，銅極上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g•mol-1-64 g•mol-1)=0.01 g。
14.(2011•試題調(diào)研)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
?、匐娫吹腘端為_(kāi)_______極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________;
?、哿惺接?jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________________ _________________;
④電極c的質(zhì)量變化是________g;
?、蓦娊馇昂蟾魅芤旱乃帷A性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液__________________________________;
乙溶液__________________________________;
丙溶液__________________________________;
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案：(1)①正
?、?OH-4e-===2H2O+O2↑
?、鬯疁p少的質(zhì)量：100g×(1-10.00%10.47%)≈4.5g，生成O2的體積：4.5g18g•mol-1×12×22.4L•mol-1=2.8L
?、?6
?、輭A性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中NaOH濃度增大
酸性增大，因?yàn)樵陉?yáng)極上OH-生成O2，溶液中H+離子濃度增加
酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性
(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)橐已b置中已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)
點(diǎn)撥：本題考查綜合分析電解原理及計(jì)算能力。
(1)①依題意，甲裝置中裝氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)相當(dāng)于電解水;乙裝置電解硫酸銅溶液;陰極：2Cu2++4e-===2Cu;陽(yáng)極：4OH-4e-===2H2O+O2↑。c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明該電極為陰極，由d極為陽(yáng)極，依次類(lèi)推：e極為陰極，f極為陽(yáng)極，N極為正極，M極為負(fù)極，a極為陰極，b極為陽(yáng)極。②甲裝置中裝氫氧化鈉溶液，在b極OH-發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-===2H2O+O2↑，電解反應(yīng)為：2H2O=====通電2H2↑+O2。③兩裝置中裝K2SO4溶液，電解前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，實(shí)質(zhì)是電解水，設(shè)電解水的質(zhì)量為x,100 g×10.00%=(100 g-x)×10.47%，x≈4.5 g。n(H2O)=4.5 g18 g•mol-1=0.25 mol，n(O2)=0.125 mol，V(O2)=0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L。④電解0.25 mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol，c極反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu，根據(jù)電子守恒知，析出金屬質(zhì)量為m(Cu)=0.25 mol×64g/mol=16g。⑤甲、丙裝置實(shí)質(zhì)是電解水，乙裝置電解反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O=====電解2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液酸性增強(qiáng)。(2)如果銅全部析出，甲裝置裝有氫氧化鈉溶液，乙裝置裝有硫酸溶液，丙裝置裝有硫酸鉀溶液，仍然能電解，三個(gè)裝置都相當(dāng)于電解水。
如果不清楚甲、乙、丙裝置中電極串聯(lián)，會(huì)錯(cuò)誤判斷電極，導(dǎo)致回答問(wèn)題出錯(cuò)。
15.(2011•試題調(diào)研)金屬鋁是應(yīng)用廣泛的金屬之一，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)在進(jìn)行電解前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中半分鐘左右，目的是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是______________(用離子方程式表示)。
(2)以鋁片為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______________________。
(3)在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜。例如在鋁片上電鍍銅時(shí)，電解原理是采用Cu(NO3)2溶液為電解質(zhì)，用________作陽(yáng)極。而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)。所以電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是________(填序號(hào))。
A.AlCl3 B.CuCl2
C.K6[Cu(P2O7)2] D.CuSO4
(4)在如圖所示裝置中，溶液的體積為100 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過(guò)0.001 mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH為_(kāi)_______。
答案：(1)除去表面的氧化膜
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
(2)廢電解液中含有的Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) (3)Cu c (4)2
點(diǎn)撥：本題以鋁的抗腐蝕處理為載體，主要考查電化學(xué)原理、簡(jiǎn)單計(jì)算等。(1)鋁的金屬性強(qiáng)，表面易被氧化成氧化鋁，加入NaOH溶液后，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，同時(shí)鋁也可能與NaOH溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生。(2)溶液中存在的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此既有沉淀生成，又有氣體放出。(3)電鍍時(shí)用鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件為陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電解質(zhì)溶液，因此采用銅為陽(yáng)極，銅的絡(luò)離子電離出的銅離子濃度小。(4)導(dǎo)線上通過(guò)0.001 mol電子時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.001 mol H+，濃度為0.01 mol/L，pH=2。
16.(2011•試題調(diào)研)如圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽(yáng)離子交換膜”它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)。
(1)電解后得到的氫氧化鈉溶液從________口流出(填字母代號(hào))，b口排出的是________氣體，電極1應(yīng)連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”);理論上講，從f口加入純水即可，但在實(shí)際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是________________________和________________________。
(2)圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請(qǐng)回答：a為_(kāi)_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜;從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式(若為溶液，則寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式)為：________。
答案：(1)d Cl2 正 增加溶液的導(dǎo)電性 不影響NaOH的純度 (2)陰 H2O(加少量稀H2SO4)
點(diǎn)撥：(1)氫氧化鈉的產(chǎn)生是因?yàn)樵陉帢O氫離子得電子生成了氫氣，留下的氫氧根離子結(jié)合Na+形成了氫氧化鈉，所以氫氧化鈉應(yīng)該在d口流出。b口這邊的電極是陽(yáng)極，根據(jù)離子的放電順序應(yīng)該是氯離子失去電子形成氯氣，電極1是陽(yáng)極，所以連接電源的正極。如果只加純水，溶液的導(dǎo)電能力太弱，不利于電解反應(yīng)。
(2)因?yàn)閍左邊的電極為陽(yáng)極，在陽(yáng)極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a應(yīng)該是陰離子交換膜。電解Na2SO4溶液實(shí)際上電解的是水，陽(yáng)極是OH-失去電子。D口這邊是陰極，氫離子得電子后留下的氫氧根離子與Na+結(jié)合產(chǎn)生NaOH。
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