高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)難點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)難點(diǎn)
化學(xué)復(fù)習(xí)不能生搬硬套，對(duì)知識(shí)點(diǎn)要有自己的理解方法。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)難點(diǎn)，歡迎翻閱。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)難點(diǎn)(一)
1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al+3O22Al2O3
2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)
5.鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)
6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
?、?、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)難點(diǎn)(二)
1.元素及化合物(5個(gè))
?、?金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
?、?金屬元素的化合物：
Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、
Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、
CuO 、NaHCO3、Na2CO3
?、?非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④ 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、
H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、
Na2SO3 、Na2S2O3
⑤ 結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
2.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))
?、?官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)⑦同分異構(gòu)體
⑧化學(xué)式、電子式、
結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
?、釒讉€(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑩有機(jī)反應(yīng)類型
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)難點(diǎn)(三)
?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)
③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
?、苋芤?、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。
?、菰刂芷诼?ldquo;位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
?、藁瘜W(xué)鍵、晶體類型、性質(zhì)、特點(diǎn)(晶體計(jì)算降低要求)。
?、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。 ⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
?、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用