高三化學知識點歸納

　　高考復習必須知曉重點，不能盲目選取看起來貌似考點的知識點。下面是學習啦小編為大家整理的高三化學知識點歸納，歡迎翻閱。

　　高三化學知識點歸納(一)

　　1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

　　3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

　　4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O

　　6、其單質是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導電性最強的金屬是Ag

　　11、相對原子質量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質是氮氣

　　20、最簡單的有機物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質量最小的氧化物是水

　　高三化學知識點歸納(二)

　　(1)測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HA為弱酸。

　　(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強酸。

　　(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。

　　(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。

　　(5)通過生成氣體的速率判斷

　　取物質的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。

　　(6)通過生成氣體的量判斷

　　取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。

　　高三化學知識點歸納(三)

　　1.溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如，硫酸銅溶液是藍色，硫酸鐵溶液是黃色的，還有其他許多物質的溶液，分別呈現(xiàn)不同的顏色。

　　2.溶液是由溶質和溶劑組成的。溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和。但溶液體積不等于溶質體積和溶劑體積之和，這是受到分子間的間隔的影響。

　　3.有些物質是由于發(fā)生了化學變化而溶解的，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物。例如，將鋅與適量稀硫酸反應，鋅逐漸溶解，但形成的溶液中溶質是硫酸鋅，而不是鋅。也就是說，形成的溶液是硫酸鋅的水溶液，而不是鋅的硫酸溶液。又如，碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中的溶質是氯化鈣。還有將藍礬(膽礬)溶于水時,復習方法，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬。

　　(1)表現(xiàn)性質規(guī)律：

　　同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。

　　例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應，濃H2SO4可干燥SO2;不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應，最終+5價Cl變?yōu)?價，-1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)+5價氯變?yōu)?1價。

　　(2)性質強弱規(guī)律：

　　氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。

　　例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。

　　(3)反應先后規(guī)律：

　　在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量

　　Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-，因為還原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。