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高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點

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高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點

  化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點,希望對大家有所幫助。

  高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(一)

  1.銀電極的制備

  將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤,再用蒸餾水洗凈。將欲用的兩只Pt電極浸入稀硝酸溶液片刻,取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀液(鍍液組成為100mL水中加1.5g硝酸銀和1.5g氰化鈉)的小瓶中,按圖Ⅲ?15?1接好線路,并將兩個小瓶串聯(lián),控制電流為0.3mA,鍍1h,得白色緊密的鍍銀電極兩只。

  2.銅電極的制備

  將銅電極在1∶3的稀硝酸中浸泡片刻,取出洗凈,作為負(fù)極,以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4·5H2O,25gH2SO4,50mL乙醇)。線路見圖Ⅲ-15-1??刂齐娏鳛?0mA,電鍍20min得表面呈紅色的Cu電極,洗凈后放入0.1000mol·kg-1CuSO4中備用。

  3.鋅電極的制備

  將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻,取出洗凈,浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s,表面上即生成一層光亮的汞齊,用水沖洗晾干后,插入0.1000mol·kg-1ZnSO4中待用。

  高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(二)

  金屬腐蝕的實質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程,可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑(一般非電解質(zhì))接觸,直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕,如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的,危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕,即不純的金屬或合金

  -與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e=Fe2+,-2H++2e==H2↑;

  在水膜酸性很弱或中性條件下,則發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe-4e=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH。

  高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(三)

  電解原理的應(yīng)用:

  ①制取物質(zhì):例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

 ?、陔婂儯簯?yīng)用電解原理,在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。

  ③精煉銅:以精銅作陰極,粗銅作陽極,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,陽極粗銅溶解,陰極析出銅,溶液中Cu2+濃度減小

  ④電冶活潑金屬:電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。

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