高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)_化學(xué)電解質(zhì)基本知識
化學(xué)讓我們在生活中避免了許多危險(xiǎn)的反應(yīng)，高中化學(xué)電解質(zhì)知識你們知道那些呢？下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)：酸、堿、鹽是電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì);在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。
說明：
?、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
?、陔婋x是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。 ④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì).如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。
⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)：酸式鹽的電離
?、購?qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同
熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—
溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
?、谌跛岬乃崾禁}受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱
溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—
高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)：酸、堿、鹽的電離
(1)電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。
(2)酸、堿、鹽
+電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸;
-電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿;
電離時(shí)生成的陽離子是金屬陽離子(或NH4+離子)、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
(3)電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：
---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3
電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。
高中化學(xué)電解質(zhì)知識點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。
2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。
常見考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識即可解決。
誤區(qū)提醒
1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);
2. 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;
5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【典型例題】
例：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析：
鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個(gè)數(shù)不平，故A錯(cuò);氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò);氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯(cuò)。
答案：C
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