2016高考化學高頻考點

　　在高考的化學復習中，你知道哪些是高頻的考點嗎?下面是學習啦小編收集整理的2016高考化學高頻考點以供大家學習。

　　2016高考化學高頻考點(一)

　　鹽類水解的應用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解。

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解。

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解。

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

　　如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應后溶液pH=7，則CH3COOH過量。

　　指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

　　兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應;

　　(2)能否發(fā)生雙水解互促反應;

　　(3)以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應.

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解。

　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

　　(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3.

　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽.

　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

　　10.其它方面

　　(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

　　(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

　　(4)純堿液可洗滌油污。

　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

　　2016高考化學高頻考點(二)

　　離子反應離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應發(fā)生的條件

　　1.離子反應生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應生成氣體。

　　3.離子反應生成弱電解質(zhì)。

　　4.離子反應發(fā)生氧化還原反應。

　　根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成絡離子的反應：

　　FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。

　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：

　　具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。

　　(二)離子反應的本質(zhì)

　　反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

　　(三)離子反應方程式的類型

　　1.復分解反應的離子方程式。

　　2.氧化還原反應的離子方程式。

　　3.鹽類水解的離子方程式。

　　4.絡合反應的離子方程式。