高考電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)知識(shí)在生活中處處可見(jiàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

　　負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

　　銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時(shí)間后就要充電，充電過(guò)程表示如下：

　　陽(yáng)極：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

　　陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH

　　高考電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　酸性鉛蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時(shí)，電極反應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

　　放電后，正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電，充電時(shí)用一個(gè)電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，

　　充電時(shí)發(fā)生放電時(shí)的逆反應(yīng)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

　　高考電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1 分散能力

　　在特定條件下，一定溶液使電極(通常是陰極)鍍層分布比初次電流分布所獲得的結(jié)果更

　　為均勻的能力。亦稱均鍍能力。

　　2 覆蓋能力

　　鍍液在特定條件下凹槽或深孔處沉積金屬的能力。亦稱深鍍能力。

　　3 陽(yáng) 極

　　能夠接受反應(yīng)物所給出電子的電極，即發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。

　　4 不溶性陽(yáng)極

　　在電流通過(guò)時(shí)，不發(fā)生陽(yáng)極溶解反應(yīng)的電極。