高三化學電池知識點復習
電化學是化學里比較特殊的一個知識內(nèi)容。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學高考知識點簡結(jié),希望對大家有所幫助。
高三化學電池知識點復習(一)
1、燃料電池:是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
2、電極反應(yīng):一般燃料電池發(fā)生的電化學反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條件。,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 當電解質(zhì)溶液呈酸性時:
負極:2H2-4e=4H+ 正極:O2+4 e 4H+ =2H2O
當電解質(zhì)溶液呈堿性時:
負極: 2H2+4OH-4e=4H2O 正極:O2+2H2O+4 e=4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為: 負極:CH4+10OH--8e = +7H2O; 正極:4H2O+2O2+8e =8OH。
電池總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
高三化學電池知識點復習(二)
1、電解池:
2(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程
3、放電:當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。
4、電子流向:
(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極
5、電極名稱及反應(yīng):
陽極:與直流電源的 陰極:與直流電源的
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng): 陽極: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 陰極: Cu2++2e-=Cu(還原) 總反應(yīng)式: CuCl
7、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導電過程,就是電解質(zhì)溶液的電解過程
高三化學電池知識點復習(三)
1、二次電池:放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復使用,又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng):鉛蓄電池
放電:負極(鉛):Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓
正極(氧化鉛): PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2
充電:陰極: PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4 陽極: PbSO4+2e =Pb+SO2-4
兩式可以寫成一個可逆反應(yīng): PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4↓+2H2O
3、目前已開發(fā)出新型蓄電池:銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池