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2016高二化學(xué)三輪知識點復(fù)習(xí)

時間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)讓我們的生活更加精彩。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016高二化學(xué)三輪知識點復(fù)習(xí),希望對大家有所幫助。

  2016高二化學(xué)三輪知識點復(fù)習(xí)(一)

  氯水的性質(zhì):

  新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味,屬于混合物,其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。

 ?、俾人腃l2氧化性,只表現(xiàn)氯水的氧化性

  A. 在某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水。

  B. 在某些含有較強還原性陽離子的溶液中滴加氯水。如:在FeCl2溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成棕黃色,是由于Cl2將Fe2+氧化Fe3+的緣故。2FeCl2+Cl2==2FeCl3

  C. 某些強還原性的氣體通入氯水中,氯氣將其氧化。

 ?、诼人械柠}酸和次氯酸起作用。

  A. 新制氯水滴入NaOH溶液等強堿溶液中,氯水褪色。

  B. 新制氯水中滴加紫色石蕊試液時,溶液先變紅色,后褪色,是鹽酸的強酸性和次氯酸的強氧化性共同作用的結(jié)果。

 ?、勐人写温人岬膹娧趸浴?/p>

  新制氯水起漂白作用時,是由于HClO的強氧化性將色素氧化使之褪色的結(jié)果,也是Cl2的漂白、殺菌、消毒作用必須有水存在的根本原因。

  ④氯水中鹽酸的強酸性。

  在AgNO3溶液中滴加適量的氯水,有白色沉淀生成。是氯水中的HCl與AgNO3作用的結(jié)果。

 ?、萋人宣}酸的強酸性和氯氣的強氧化性共同起作用。

  向氯水中加鎂粉、鋁粉等活潑金屬時,可觀察到氯水顏色褪去且有氣泡冒出,氯水中的Cl2和HCl與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。

  2016高二化學(xué)三輪知識點復(fù)習(xí)(二)

  1.氫氧化鈉:

  俗稱火堿、燒堿、苛性鈉

  (1)與酸反應(yīng):NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  (2)與非金屬氧化物反應(yīng):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  (3)與鹽反應(yīng):2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl

  2.氫氧化鈉的物理性質(zhì):

  氫氧化鈉為白色半透明,結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。密度:2.130g/cm3,熔點:318.4℃,沸點:1390℃。

  溶解性:極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于水醇、乙醇以及甘油。(氫氧化鈉具有潮解性)

  吸濕性:固堿吸濕性很強,露放在空氣中,最后會完全溶解成溶液。

  3.氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì):

  強堿性:

  氫氧化鈉溶液是常見的強堿,具有堿的通性:

 ?、偈顾釅A指示劑變色:能使石蕊溶液變藍(lán),能使酚酞溶液變紅;

  ②與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

 ?、叟c某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

 ?、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  腐蝕性:

  氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會生成硅酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,會造成玻璃容器損壞。

  2016高二化學(xué)三輪知識點復(fù)習(xí)(三)

  二次電池:

  1.蓄電池:蓄電池是可以反復(fù)使用、放電后可以充電使活性物質(zhì)復(fù)原、以便再重新放電的電池,也稱二次電池。其廣泛用于汽車、發(fā)電站、火箭等部門。由所用電解質(zhì)的酸堿性質(zhì)不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

 ?、偎嵝糟U蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極,由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極,兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中,放電時,電極反應(yīng)為:

  負(fù)極:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極:PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

  總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

  放電后,正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4,放電到一定程度之后又必須進行充電,充電時用一個電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接,將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb,而將正極上的PbSO4氧化成PbO2,

  充電時發(fā)生放電時的逆反應(yīng):陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

 ?、趬A性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類。它的體積、電壓都和干電池差不多,攜帶方便,使用壽命比鉛蓄電池長得多,使用信當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次,但價格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類。

  反應(yīng)是在堿性條件下進行的,所以叫堿性蓄電池。

  2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池,它質(zhì)量輕、體積小,是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前,有一種類似干電池的充電電池,它實際是一種銀鋅蓄電池,電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池,它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜,將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

  負(fù)極:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

  正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

  銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣,在使用一段時間后就要充電,充電過程表示如下:

  陽極:2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

  陰極:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?

  一粒鈕扣電池的電壓達1.59V,安裝在電子表里可使用兩年之久。

  2016高二化學(xué)三輪知識點復(fù)習(xí)(四)

  影響中和熱測定的因素:

  中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2),其巾溶液的比熱容c是已知的,對于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值,這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1,取決于溶液溫度的變化。

  在整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān):

 ?、俑魺彡P(guān)。如:小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等,盡可能減少實驗過程中熱量的散失。

 ?、跍?zhǔn)確關(guān)。如:配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制,因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn);對溶液溫度要讀到最高點。

  注意事項:

  (1)這里的溶液一般要求是稀溶液,這是因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量

  (2)強酸與強堿的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)(即與酸、堿的種類無關(guān)),通過多次實驗測定,1molH+和1molOH-反應(yīng)生成lmol H2O(l)時,放出的熱量為 57.3kJ

  (3)中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的,因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數(shù)為1,酸、堿的化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)

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