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高三化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高三化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

  化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)要注重對(duì)知識(shí)點(diǎn)的歸納。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),希望對(duì)大家有所幫助。

  高三化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

  1、反應(yīng)熱與焓變:△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

  2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系

  能量 反應(yīng)物的 總能量 總能量

  生成物的 總能量 總能量 反應(yīng)過程
3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

  △H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

  4、常見的吸熱、放熱反應(yīng)

 ?、懦R姷姆艧岱磻?yīng):

 ?、倩顫娊饘倥c水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)的化合反應(yīng) ⑤鋁熱反應(yīng) ⑵常見的吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)①多數(shù)的分解反應(yīng)

 ?、?2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

  高溫 高溫

 ?、?C(s)+ H2O(g) CO+HCO2 CO 2

④2+ C

  5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系: 反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

  6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意以下幾點(diǎn):

 ?、俜艧岱磻?yīng)△H為“-”,吸熱反應(yīng)△H為“+”,△H的單位為kJ/mol

 ?、诜磻?yīng)熱△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),因此應(yīng)注意△H的測(cè)定條件;絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測(cè)定的,可不注明溫度和壓強(qiáng)。

 ?、蹮峄瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量,所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng);當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。

  高三化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

  1、物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

  2、能量變化的實(shí)質(zhì):破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)過成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然伴隨著能量變化.

  【概念】反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示,叫反應(yīng)熱;放熱反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng);吸熱反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。

  化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)3、焓:用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量,叫做焓。符號(hào):H

  4、化學(xué)反應(yīng)的焓變:化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的變化叫做反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)研究表明,對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能(同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變),而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為: Qp=△H 其中:Qp表示在壓強(qiáng)不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

  △H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

  △H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。

  【注】利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

  方法:ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物),即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。

  通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示,單位是kJ/mol。

  高三化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

  1.反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

  2.焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

  (1).符號(hào): △H

  (2).單位:kJ/mol 3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0 ☆

  常見的放熱反應(yīng):

 ?、?所有的燃燒反應(yīng)

 ?、?酸堿中和反應(yīng)

 ?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)

 ?、?金屬與酸的反應(yīng)

 ?、?生石灰和水反應(yīng)

 ?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  ☆ 常見的吸熱反應(yīng):

  ① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

 ?、?大多數(shù)的分解反應(yīng)

  ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

 ?、?銨鹽溶解等

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