高三化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習

　　化學(xué)復(fù)習時要注重對知識點的歸納。下面是學(xué)習啦小編為大家整理的高三化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習，希望對大家有所幫助。

　　高三化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(一)

　　1、反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

　　2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系

　　能量 反應(yīng)物的 總能量 總能量

　　生成物的 總能量 總能量 反應(yīng)過程
3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

　　△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

　　4、常見的吸熱、放熱反應(yīng)

　　⑴常見的放熱反應(yīng)：

　?、倩顫娊饘倥c水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)的化合反應(yīng) ⑤鋁熱反應(yīng) ⑵常見的吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理知識點①多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、?2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

　　高溫 高溫

　?、?C(s)+ H2O(g) CO+HCO2 CO 2

④2+ C

　　5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系： 反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點：

　?、俜艧岱磻?yīng)△H為“-”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位為kJ/mol

　?、诜磻?yīng)熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)，因此應(yīng)注意△H的測定條件;絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。

　?、蹮峄瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與△H相對應(yīng);當反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

　　高三化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(二)

　　1、物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

　　2、能量變化的實質(zhì)：破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)過成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然伴隨著能量變化.

　　【概念】反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示,叫反應(yīng)熱;放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng);吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。

　　化學(xué)反應(yīng)原理知識點3、焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓。符號：H

　　4、化學(xué)反應(yīng)的焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的變化叫做反應(yīng)的焓變。熱化學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能(同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變)，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達為： Qp=△H 其中：Qp表示在壓強不變的條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

　　△H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變。

　　【注】利用鍵能計算反應(yīng)熱

　　方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。

　　通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

　　高三化學(xué)反應(yīng)原理知識點復(fù)習(三)

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號： △H

　　(2).單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0 ☆

　　常見的放熱反應(yīng)：

　?、?所有的燃燒反應(yīng)

　?、?酸堿中和反應(yīng)

　?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)

　?、?金屬與酸的反應(yīng)

　?、?生石灰和水反應(yīng)

　?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：

　?、?晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

　?、?大多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

　?、?銨鹽溶解等