化學(xué)的復(fù)習(xí)過程中要分清主次知識點，合理分配時間。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)會考復(fù)習(xí)要點，希望對大家有所幫助。

　　高三化學(xué)會考復(fù)習(xí)要點(一)

　　工業(yè)制硫酸的方法：

　　1.硫鐵礦制酸硫鐵礦在沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒產(chǎn)生SO2氣體，經(jīng)余熱鍋爐回收熱量后，依次通過旋風(fēng)除塵和電除塵進(jìn)行干法除塵。隨后，爐氣再通過洗滌、冷卻、除霧等一系列的凈化操作進(jìn)入干燥塔。干燥后的爐氣用主鼓風(fēng)機(jī)壓送至一轉(zhuǎn)一吸或兩轉(zhuǎn)兩吸制酸裝置內(nèi)制取硫酸。

　　2.硫磺制酸反應(yīng)時生成的熱傳遞給進(jìn)入接觸室的需要預(yù)熱的濃和氣體并冷卻反應(yīng)后生成的氣體(即熱交換過程)熔融硫磺在焚硫爐內(nèi)用干燥空氣燃燒產(chǎn)生SO2氣體，經(jīng)余熱鍋爐回收燃燒熱后進(jìn)入“一轉(zhuǎn)一吸”或“兩轉(zhuǎn)兩吸”制酸系統(tǒng)制取硫酸。

　　(3)冶煉煙氣制酸主要利用有色金屬銅、鉛、鋅、鎳、鈷等硫化礦在熔煉過程中產(chǎn)生的SO2煙氣進(jìn)行制酸。

　　其工藝流程除焙燒系統(tǒng)隨有色金屬硫化礦的焙燒工藝不同而有異外，其制酸工藝與沸騰爐爐氣制酸相同。

　　高三化學(xué)會考復(fù)習(xí)要點(二)

　　1.鈉的基本性質(zhì)：

　　鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

　　鈉的金屬性比較強(qiáng)，是很活潑的金屬材料。其單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　2.鈉的物理性質(zhì)：

　　鈉單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　概括為：銀白軟輕低，熱電良導(dǎo)體。

　　3.鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　　鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

　　①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

　　A. 與氧氣反應(yīng)

　　(白色固體，不穩(wěn)定)(空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因)

　　(淡黃色固體，較穩(wěn)定)

　　B. 與硫反應(yīng)

　　2Na + S ==Na2S (研磨時發(fā)生爆炸)

　　C. 與氯氣反應(yīng)

　?、谂c水反應(yīng)

　　高三化學(xué)會考復(fù)習(xí)要點(三)

　　1.硅酸：

　　①化學(xué)式：H2SiO3

　?、谒追Q：硅酸干凝膠俗稱硅膠

　?、勰壳氨淮_認(rèn)的有正硅酸(原硅酸)H4SiO4(x=1，y=2)、偏硅酸H2SiO3(x=1,y=1)、二硅酸H2Si2O5(x=2，y=1)、焦硅酸H6Si2O7(x=2，y=3)。硅酸組成復(fù)雜，隨條件而異。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最簡單，習(xí)慣采用H2SiO3作為硅酸的代表。硅酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸還弱，由反應(yīng)可證明：

　?、鼙４妫好芊獗４?/p>

　　2.硅酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色膠狀沉淀

　　(2)化學(xué)性質(zhì);

　?、俨环€(wěn)定性;

　?、谂c強(qiáng)堿反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O

　　3.硅酸的用途：

　　用作氣體的吸附劑，油脂和蠟等的脫色劑，催化劑載體，以及分析化學(xué)試劑等。

　　4.硅酸的制取：

　　由可溶性硅酸鹽稀溶液和酸作用制得正硅酸的不穩(wěn)定水溶液，失水成偏硅酸即通稱的硅酸。放置能縮合成多分子聚合物稱硅酸溶膠(mSiO2·nH2O)，簡稱硅溶膠，加熱脫水可得硅膠(多孔SiO2含水4%)。由細(xì)孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h后用純水洗滌，烘干72h，用純水洗滌，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅溶膠，經(jīng)凝聚，一次洗滌，干燥，濃鹽酸浸泡，二次洗滌，干燥而制得。