化學的復習過程中要分清主次知識點，合理分配時間。下面是學習啦小編為大家整理的高三化學會考復習要點，希望對大家有所幫助。

　　高三化學會考復習要點(一)

　　工業(yè)制硫酸的方法：

　　1.硫鐵礦制酸硫鐵礦在沸騰焙燒爐內通空氣燃燒產生SO2氣體，經余熱鍋爐回收熱量后，依次通過旋風除塵和電除塵進行干法除塵。隨后，爐氣再通過洗滌、冷卻、除霧等一系列的凈化操作進入干燥塔。干燥后的爐氣用主鼓風機壓送至一轉一吸或兩轉兩吸制酸裝置內制取硫酸。

　　2.硫磺制酸反應時生成的熱傳遞給進入接觸室的需要預熱的濃和氣體并冷卻反應后生成的氣體(即熱交換過程)熔融硫磺在焚硫爐內用干燥空氣燃燒產生SO2氣體，經余熱鍋爐回收燃燒熱后進入“一轉一吸”或“兩轉兩吸”制酸系統(tǒng)制取硫酸。

　　(3)冶煉煙氣制酸主要利用有色金屬銅、鉛、鋅、鎳、鈷等硫化礦在熔煉過程中產生的SO2煙氣進行制酸。

　　其工藝流程除焙燒系統(tǒng)隨有色金屬硫化礦的焙燒工藝不同而有異外，其制酸工藝與沸騰爐爐氣制酸相同。

　　高三化學會考復習要點(二)

　　1.鈉的基本性質：

　　鈉元素的原子序數等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

　　鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料。其單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　2.鈉的物理性質：

　　鈉單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

　　概括為：銀白軟輕低，熱電良導體。

　　3.鈉的化學性質：

　　鈉的原子結構示意圖為。

　?、倥c非金屬單質的反應

　　A. 與氧氣反應

　　(白色固體，不穩(wěn)定)(空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因)

　　(淡黃色固體，較穩(wěn)定)

　　B. 與硫反應

　　2Na + S ==Na2S (研磨時發(fā)生爆炸)

　　C. 與氯氣反應

　?、谂c水反應

　　高三化學會考復習要點(三)

　　1.硅酸：

　?、倩瘜W式：H2SiO3

　?、谒追Q：硅酸干凝膠俗稱硅膠

　?、勰壳氨淮_認的有正硅酸(原硅酸)H4SiO4(x=1，y=2)、偏硅酸H2SiO3(x=1,y=1)、二硅酸H2Si2O5(x=2，y=1)、焦硅酸H6Si2O7(x=2，y=3)。硅酸組成復雜，隨條件而異。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最簡單，習慣采用H2SiO3作為硅酸的代表。硅酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸還弱，由反應可證明：

　　④保存：密封保存

　　2.硅酸的物理性質和化學性質：

　　(1)物理性質：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色膠狀沉淀

　　(2)化學性質;

　?、俨环€(wěn)定性;

　?、谂c強堿反應：H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O

　　3.硅酸的用途：

　　用作氣體的吸附劑，油脂和蠟等的脫色劑，催化劑載體，以及分析化學試劑等。

　　4.硅酸的制取：

　　由可溶性硅酸鹽稀溶液和酸作用制得正硅酸的不穩(wěn)定水溶液，失水成偏硅酸即通稱的硅酸。放置能縮合成多分子聚合物稱硅酸溶膠(mSiO2·nH2O)，簡稱硅溶膠，加熱脫水可得硅膠(多孔SiO2含水4%)。由細孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h后用純水洗滌，烘干72h，用純水洗滌，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸鈉與硫酸反應生成硅溶膠，經凝聚，一次洗滌，干燥，濃鹽酸浸泡，二次洗滌，干燥而制得。