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高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

  化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都是建立在實(shí)驗(yàn)上面的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),希望對(duì)大家有所幫助。

  高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

  1.烯烴的概念:分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴 2.烯烴的通式:CnH2n(n≥2)

  在烴分子中,當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí),每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子,將烷烴和烯烴的分子組成比較可得,烯烴的通式應(yīng)為CnH2n

  實(shí)際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴,所以也叫單烯,也還有二烯烴:CH2==CH-CH==CH2烯烴的通式為CnH2n,但通式為CnH2n的烴 不一定是烯烴,如右圖中其分子式為C4H8,

  符合CnH2n,但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值,是85.7%。

  3.烯烴在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律?

  對(duì)于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴,

  ①隨著分子里碳原子數(shù)的增加,熔沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大;烯烴的相對(duì)密度小于水的密度;不溶于水等。

 ?、谙N常溫常壓下C 1~4 氣態(tài),C 5~10液態(tài),C 11~固態(tài),

  4.烯烴化學(xué)性質(zhì)

  講敘:由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似——分子里有一個(gè)碳碳雙鍵,所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似。

  3n點(diǎn)燃

 ?、傺趸磻?yīng)

  a.燃燒 CnH2n + O2nCO2+nH2O2

  b.使酸性KMnO4溶液褪色

  ②加成反應(yīng)

  R-CH==CH-R+Br-Br

 ?、奂泳鄯磻?yīng)

  催化劑

  R-CH==CH2 (聚丙乙烯)

  高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

  飽和烴——烷烴

  1.燃燒(氧化):CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O (現(xiàn)象:明亮的火焰)

  (以甲烷為例) 化學(xué)性質(zhì)

  2.取代反應(yīng): CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

  (還可以繼續(xù)反應(yīng)生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4,產(chǎn)物為混合物,一般不用于制取物質(zhì))1000℃

  3.分解反應(yīng): CH4 C + 2H2 (在隔絕空氣的條件下反應(yīng),用于制炭黑)

  烯烴通式:CnH2n(n≥2)【當(dāng)n≥3時(shí),會(huì)產(chǎn)生環(huán)烷烴類的異構(gòu)體】

  空間構(gòu)型:平面形(6原子共面,鍵角120°)

  點(diǎn)燃

  燃燒:C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (現(xiàn)象:明亮的火焰,伴有黑煙)高中化學(xué)選修54.氧化:【能使KMnO4酸性溶液褪色?!?/p>

  高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

  1、烷烴的熔沸點(diǎn)比較

  (1)有機(jī)物一般為分子晶體,在烷烴的同系物中,隨著C原子數(shù)的增加,相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,熔沸點(diǎn)逐漸升高。

  (2)分子式相同的烷烴,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。例如:沸點(diǎn):

  CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4

  2、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

  1、具有相對(duì)較強(qiáng)的化學(xué)穩(wěn)定性,在通常情況下,不能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。

  2、在空氣或氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水,并放出大量的熱。

  3、在光照條件下,跟鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)分步進(jìn)行,產(chǎn)生成份復(fù)雜。

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