高考化學復習知識要點復習

　　地理離不開記憶，化學離不開實驗。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學復習知識要點復習，希望對大家有所幫助。

　　高考化學復習知識要點復習(一)

　　1.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2

　　2.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)

　　3.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

　　4.Na3ALF6不是復鹽。

　　5.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)

　　m=A(主族)+x(化合價)-n(周期數(shù))

　　m越大，酸性越強;m越小，堿性越強。

　　m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

　　m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

　　6.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

　　7.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

　　8.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

　　9. 量筒沒有零刻度線

　　高考化學復習知識要點復習(二)

　　1. 弱酸能制強酸

　　在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。

　　2. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)

　　氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：

　　氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

　　但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。

　　3. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。

　　4. 錫鉛活動性反常

　　根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

　　5. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

　　6. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑

　　一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。

　　高考化學復習知識要點復習(三)

　　1.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　2.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應，鈍化。

　　3.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

　　4.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

　　5.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

　　6.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

　　7.一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大;

　　但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

　　8.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

　　9.能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

　　10.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2