2016北京高考二模化學復習要點

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律。下面是學習啦小編為大家整理的2016北京高考二?；瘜W復習要點，希望對大家有所幫助。

　　2016北京高考二?；瘜W復習要點(一)

　　粒子濃度大小比較的方法：

　　①比較經過反應化學反應后離子濃度的大?。?/p>

　　A. 確定電解質溶液的成分

　　B. 確定溶液中含哪些粒子(分子、離子)，此時要考慮物質的電離和水解情況

　　C. 確定各種粒子的濃度或物質的量的大小

　　D. 根據題目要求做出判斷

　　注：要抓住“兩小”。即弱電解質電離程度小，故未電離的弱電解質分子數遠多于已電離出離子數目;鹽的水解程度小，故未水解的粒子數目遠多于水解生成的粒子數目

　?、趩我蝗芤褐须x子濃度大小的比較

　　A. 一元弱酸鹽溶液中離子濃度的關系是：

　　c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(水電離出的另一離子)

　　B. 二元弱酸鹽溶液中離子濃度的關系是：

　　c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)> c(二級水解離子)>c(水電離出的另一離子)

　　③比較不同電解質溶液中同一種粒子濃度的大小。應注意弱酸、弱堿電離程度的大小以及影響電離度的因素，鹽類水解及水解程度對該粒子濃度的影響。

　　2016北京高考二?；瘜W復習要點(二)

　　①鹽溶液的物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)=1：1，

　?、邴}溶液的質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物

　　③鹽溶液的電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中。

　　2016北京高考二?；瘜W復習要點(三)

　　1. 氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。

　　2. 氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。

　　3. 氫氧化鋁是不溶于水的白色膠狀物質;能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等;既能與酸反應，又能與堿反應。

　　(1)與堿反應：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　(2)與酸反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　4. 氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。

　　5. 氫氧化鋁既能與強酸反應也能與強堿反應，是兩性氫氧化物。