2016豐臺(tái)高三一?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016豐臺(tái)高三一?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016豐臺(tái)高三一?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　2. 正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　3. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) 錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　4. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　5. 錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存

　　6. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　7. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　8. 錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

　　9. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　10. 正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　2016豐臺(tái)高三一?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　2. 錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　3. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

　　4. 錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　5. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　6. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　7. 錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

　　8. 鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

　　9. 錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　2016豐臺(tái)高三一?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1. 鍵參數(shù)：鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定;鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定;鍵能和鍵長(zhǎng)用于衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性和原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度，鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的立體構(gòu)型和分子的極性。 鍵參數(shù)是描述物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要因素，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2. 由共價(jià)分子形成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低不是由共價(jià)鍵鍵能大小決定的。如HF很穩(wěn)定是由于H-F鍵鍵能大，而HF的沸點(diǎn)高與鍵能無(wú)關(guān)(是由于分子間形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng))

　　3. 等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征。它們的結(jié)構(gòu)相似，許多性質(zhì)相似。(類(lèi)推的重要依據(jù))

　　4. 共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵(常見(jiàn)的雙鍵有C=C、C=O，常見(jiàn)的叁鍵有C C、C N、N N等)。

　　5. 共價(jià)分子中可能只有σ鍵而無(wú)π鍵，不可能只有π鍵而無(wú)σ鍵。

　　6. 正四面體分子中的鍵角不一定是109°28/，如白磷P4分子中的鍵角為60°。