秋季學期高三年級期末題
想要學習好化學我們就要動手來做題，今天小編就給大家分享一下高三化學，希望大家一起來學習
高三化學上學期期末試卷參考
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 研究表明，燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關(如圖所示)。下列措施不利于減少霧霾形成的是( )
A. 減少煤炭供熱 C. 增加植被面積
C. 推廣燃料電池 D. 露天焚燒秸稈
2. 下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 中子數(shù)為18的氯原子：3517Cl
B. 次氯酸的電子式：H••O••••••Cl
C. 對硝基甲苯的結構簡式：
D. 鎂離子的結構示意圖：
3. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A. 碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑
B. 晶體硅熔點高，可用于制作半導體材料
C. 氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板
D. 氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO-3、HCO-3
B. 0.1 mol•L-1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO2-4
C. 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4
D. 滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、NH+4、CO2-3、ClO-
5. 下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是( )
A. 用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯
B. 用圖2所示裝置驗證SO2的漂白性
C. 用圖3所示裝置配制100 mL 0.100 mol•L-1的硫酸溶液
D. 用圖4所示裝置分離水和溴苯
6. 下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-===AlO-2+H2↑
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C. 用氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO-3===BaCO3↓+H2O
7. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A. 元素X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構
B. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
C. 四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性
8. 以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是( )
?、?6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
?、?C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
?、?C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B. 植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能
C. 在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同
D. 若反應①生成1.12 L O2，則轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A. C6H5ONa――→HCl(aq)C6H5OH――→Na2CO3(aq)CO2
B. FeS2――→O2高溫SO2――→H2O2H2SO4
C. Mg(OH)2――→HCl(aq)MgCl2(aq)――→△無水MgCl2
D. NH3――→O2催化劑△NO2――→H2OHNO3
10. 鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應為Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O。下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是( )
A. 充電和放電時，溶液中Pb2+濃度均保持不變
B. 放電時溶液中H+向正極移動
C. 放電時，正負電極質量均會增大
D. 充電時的陽極反應式為Pb2++4OH--2e-===PbO2+2H2O
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑BHT的方法有如下兩種：
下列說法正確的是( )
A. 對甲基苯酚與BHT互為同系物
B. 反應Ⅰ、Ⅱ都是加成反應
C. BHT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子
D. 一定條件下，對甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反應
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中不含K+
B 室溫下，向10 mL 0.2 mol•L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色 Fe3+的氧化性比I2的強
D 將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去 乙醇發(fā)生了消去反應
13. 下列說法正確的是( )
A. 在電解法精煉銅的過程中，若轉移1 mol電子，則陽極溶解32 g粗銅
B. 僅升高平衡體系2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)的溫度，正、逆反應速率均加快
C. 反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO2-3水解程度減小，溶液pH減小
14. 25 ℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5。取濃度均為0.100 0 mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分別用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液、0.100 0 mol•L-1鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：
c(H+)+c(Cl-)=c(NH+4)+c(OH-)
B. 曲線Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL時：
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
C. 曲線Ⅱ，滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D. 曲線Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL時：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
15. 700 ℃時，在四個恒容密閉容器中反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)達到平衡。
起始濃度 甲 乙 丙 丁
c(H2)/(mol•L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(CO2)/(mol•L-1) 0.10 0.10 0.20 0.20
甲容器達平衡時c(H2O)=0.05 mol•L-1。下列說法正確的是( )
A. 達平衡時容器乙中CO2的轉化率等于50%
B. 溫度升至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為2516，則正反應為放熱反應
C. 達平衡時容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D. 達平衡時容器丁中c(CO)與容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程如下：
(1) 酸浸時，通常加入FeSO4作催化劑加快反應速率。
?、贋樘岣咚峤俾剩€可以采取的措施有 (寫一種)。
?、跒V渣中含大量硫單質，酸浸時主要反應的化學方程式為 。
(2) 證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實驗方法是 。
(3) 酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉化為高純MnO2。
?、儆肗aClO3作氧化劑時會同時產(chǎn)生NaCl，該反應的離子方程式為 。
反應中NaClO3的用量不宜過多的原因是 。
?、谟眠m量的KMnO4作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗KMnO4與生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)= 。
17. (15分)利用蒈烯(A)為原料可制得除蟲殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO――→①稀NaOH② H3O+/△ 。
(1) 化合物B中的含氧官能團名稱為 。
(2) A→B的反應類型為 。
(3) G的分子式為C10H16O2，寫出G的結構簡式： 。
(4) 寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。
?、倌芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應;② 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5) 寫出以 和CH3CH2OH為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18. (12分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一種光敏材料。為測定其純度(雜質不參加反應)進行如下實驗：
步驟一：稱取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液將C2O2-4恰好全部氧化為二氧化碳，向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
步驟三：用0.010 00 mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。
步驟四：另取5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，在110 ℃下加熱至完全失去結晶水，剩余固體質量為4.460 g。
已知：酸性條件下MnO-4被還原成Mn2+。
(1) 加入鋅粉的目的是 。
(2) 步驟二中C2O2-4發(fā)生反應的離子方程式為 ，在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量 (填“偏低”“偏高”或“不變”)。
(3) 步驟三滴定終點的現(xiàn)象為 。
(4) 計算該三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度(寫出計算過程)。
19. (15分)氯化鎳(NiCl2•6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質Ni為原料制取氯化鎳的實驗步驟如下：
已知：① Fe(OH)3完全沉淀pH為3.2;Ni(OH)2開始沉淀pH為7.2，完全沉淀pH為9.2。
?、?NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2•6H2O須控制pH<2。
(1) 在三頸燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應結束，過濾，制得NiSO4溶液。
?、俜磻^程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有 。
?、谙駻裝置中通入空氣的作用是攪拌、 。
?、廴翩嚪圻^量，判斷反應完成的現(xiàn)象是 。
(2) 將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混合反應得到NiCO3•Ni(OH)2沉淀，過濾，洗滌。
?、俪恋矸磻碾x子方程式為 。
②檢驗NiCO3•Ni(OH)2沉淀是否洗滌完全的方法是 。
(3) 在NiCO3•Ni(OH)2固體中混有少量Fe(OH)3。請補充完整由NiCO3•Ni(OH)2固體制備NiCl2•6H2O的實驗方案：向NiCO3•Ni(OH)2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌， 。
[NiCl2的溶解度曲線如右圖所示。實驗中須選用的儀器和試劑：pH計、鹽酸、乙醇等]
20. (14分)污水中過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化，其中主要以氨氮(NH3、NH+4等)存在。
(1) 化學沉淀法可用于氨氮濃度較高的廢水處理。其原理是加入可溶性磷酸鹽將其中的Mg2+和NH+4同時轉化為磷酸銨鎂(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2+)=2×10-5 mol•L-1，c(NH+4)=1.25×10-3 mol•L-1，則所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13;Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25。
(2) 使用次氯酸鈉等氧化劑可將污水中的NH3氧化除去。
?、傧虬彼屑尤氪温人徕c可產(chǎn)生無色無味的氣體單質，該反應的化學方程式為 。
?、谝欢〞r間內，污水pH對次氯酸鈉氧化脫除氨氮的影響如圖1所示。污水pH越小，加入次氯酸鈉后水中的 濃度越大，氧化能力越強。但當pH<8時，氨氮去除率隨pH減小而降低，其原因是 。
?、勰硹l件下，次氯酸鈉投加量對污水中氮的去除率的影響如圖2所示。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.7時，總氮的去除率隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是 。
(3) 陰極間接氧化法也可用于氨氮處理。其原理是以鎂作陽極材料、碳納米管作陰極材料電解弱堿性含氮廢水，在陰極處通入空氣會產(chǎn)生過氧化氫，從而將氨氮氧化除去。該陰極的電極反應式為 。
21. (12分)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質，乙酸錳可用于制造離子電池的負極材料。合成方法如下：
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4===2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1) Mn3+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1 mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3) 與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為 。
(4) CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因為 。
(5) 錳的一種晶胞結構如圖所示，錳晶體中每個錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為 。
化學參考答案及評分標準
1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. B 11. AD 12. C 13. B 14. BD 15. CD
16. (12分，每空2分)
(1) ① 提高酸浸溫度(將礦石粉碎)
?、?ZnS+MnO2+2H2SO4=====FeSO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O
(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不變成血紅色，則溶液中不含鐵元素
(3) ① 3Mn2++ClO-3+3H2O===3MnO2↓+Cl-+6H+
過量的NaClO3在酸性條件下與Cl-反應會生成有毒的Cl2
?、?2∶5
17. (15分)
(1) 醛基、羰基(4分)
(2) 氧化反應(2分)
(3) (2分)
18. (12分)
(1) 將Fe3+還原為Fe2+(2分)
(2) 2MnO-4+5C2O2-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) 偏高(2分)
(3) 錐形瓶內溶液變淺紅色且半分鐘內不消失(2分)
(4) 5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
n(Fe2+)=5n(MnO-4)=5×20.00×10-3 L×0.01 mol•L-1×10=1.000×10-2 mol(1分)
n(H2O)=(5.000 g-4.460 g)÷18 g•mol-1=3.000×10-2 mol(1分)
1∶x=1.000×10-2 mol∶3.000×10-2 mol
x=3(1分)
晶體化學式為K3Fe(C2O4)3•3H2O
晶體純度=1.000×10-2 mol×491 g•mol-15.000 g×100%=98.20%(1分)
19. (15分)
(1) ① 減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度(2分)
?、趯⑸傻腘O氧化為硝酸或使產(chǎn)生的NO部分轉化為NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)
?、廴i燒瓶內無紅棕色氣體出現(xiàn)(2分)
(2) ① 2Ni2++4HCO-3===NiCO3•Ni(OH)2↓+3CO2↑+H2O(2分)
?、谌∽詈笠淮蜗礈煲?，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈(2分)
(3) 用pH計測定反應液3.2
20. (14分)
(1) 不含(2分)
(2) ① 2NH3+3NaClO===N2↑+3NaCl+3H2O(2分)
?、?HClO(2分) pH過小，將NH3轉化為NH+4后較難除去(3分)
?、?NaClO投入過多會將NH3氧化為NO-3等更高價態(tài)的物質，未能從溶液中除去(3分)
(3) O2+2e-+2H2O===H2O2+2OH-(2分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d4
(2) sp2雜化 7 mol或7×6.02×1023
(3) SO2-4、PO3-4等
(4) 乙酸與水分子間可形成氫鍵
(5) 12
高三化學上學期期末試卷帶答案
相對原子質量：H：1 Na：23 S：32 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷 客觀卷
一、選擇題(本大題共21小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意)
1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文記載對應的化學知識不正確的是( )
選項 常見古詩文記載 化學知識
A 《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。” 黃芽為硫黃
B 《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。” 強水為硝酸
C 《九轉流珠神仙九丹經(jīng)》中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。” 利用了蒸餾操作
D 《本草經(jīng)集注》中鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強燒之，紫青煙起，乃真硝石也。” 利用了焰色反應
2.下列說法正確的是( )
A. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質
B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
3.下列說法正確的是( )
A. HCl的電子式為H:Cl
B. Na2O2只含有離子鍵
C. 質量數(shù)為12的C原子符號為12C
D. 用電子式表示KBr的形成過程：
4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是( )
A.12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
B.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n
C.標準狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
?、賞H=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-
?、趐H=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
?、鬯婋x的H+濃度c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
?、菔故镒兗t的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
?、拗行匀芤褐校篎e3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥
6.近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的，。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
?、俚鞍踪|的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W 處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑: Y
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同
8.關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是( )
A. 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
B. 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D. 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、大小相同的鐵和銅，銅首先參加反應
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同
D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質
10.下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是( ) ( B )
選項 原因 結論
A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C 纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n 它們屬于同分異構體
D 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應 二者屬于同一反應類型
11.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：下列有關說法中錯誤的是( )
A.溴單質能與阿托酸發(fā)生加成反應
B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應
C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯
D.阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵
12.已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是( )
A. O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子為2mol
C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
13.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是( )
元 素 X Y Z W
原子半徑(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正價或最低負價 +4 +5 -2 -1
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2NA
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
14.在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為
CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是( )
A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
C.反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子
D.該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的12
15.下列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
操作 現(xiàn)象 解釋或結論
A 向飽和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體
B 向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2 溶液紅色退去 二氧化硫有漂白性
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 溶液中有Na+、無K+
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應
16.為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是( )
A.氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B.反應管內產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D.反應管內得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1:1
17.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：滴加飽和氯化鐵，馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀
B. 實驗Ⅱ：溶液顏色立即變紅
C. 實驗Ⅲ ：放出大量氣體
D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
18.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4
D. a-d>3/4
19.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是( )
A.反應CH4+H2O 3H2+CO每消耗1molCH4轉移4mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時，CO32-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
20.下列離子方程式正確的是( )
A.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→ +2H2O+2CO2↑
B.在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D.用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
21.將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2 mol，則NaOH的濃度為( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L
第Ⅱ卷 非選擇題
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22～24題為必考題，每個試題考生都必須做答。第25～26題為選考題，請考生從給出的2道題中任選一題作答，多答按所答的第一題評分。)
22. (18分)甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學反應如下：Ⅰ.CO+2H2?CH3OH
?、?CO2+3H2?CH3OH+H2O
?、?CO2+H2?CO+H2O
請回答下列問題：
(1) 已知三種物質的標準燃燒熱如下表：
物質 CO(g) H2(g) CH3OH(l)
燃燒熱(kJ•mol−1) −283.0 −285.8 −726.51
①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式______________________。
?、谟嬎?5℃、101kPa條件時反應Ⅰ的ΔH=_________kJ•mol−1 。
(2)直接甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell，DMFC)
屬于質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：
①c處產(chǎn)生的氣體是________
?、谪摌O的電極反應式是_________________________。
(3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
?、僖抑蠦極的電極反應式_______,
?、谝抑蠥極析出的氣體在標況下的體積________
?、郾b置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則②線表示的是____的變化，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/l NaOH溶液。
23.(12分)鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
(1)Ti位于元素周期表中的位置為_______。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是_______。
(2)過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。
(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________
(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。
24.(14分) 醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化;易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，400mL0.200mol/LCrC13溶液。
?、陉P閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
?、鄞i燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
(3)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
(6)本實驗中[Cr(CH3COO)2]2•2H2O的產(chǎn)率是_____________。
25.(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________(最可靠)方法區(qū)分其結晶形和無定
形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢; B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可發(fā)生銀鏡反應。A中存在化學鍵的類型是______;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空：
第一電離能 熔點
b___d dc2晶體___d晶體
(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體，請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
(6)e單質為面心立方晶體，其原子半徑為rcm，其晶胞棱長為a nm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值則e單質的密度為__________g•cm-3，其空間利用率的計算式為_______________________。
26.(14分) 高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:
已知:
I.RCOOR´+R "OH RCOOR "+R´OH (R.R'、R"代表烴基)
II. (R代表烴基)
(1)PMMA 單體的結構簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。
(2)反應⑤的反應類型是________;反應②的化學方程式為_________。
(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有(___)個。
(4)PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內沒有環(huán)狀結構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為:__________;另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結構共有___種(不考慮立體異構和空間異構)
化學
1C 2C 3D 4B 5A 6B 7B 8C 9B 10B 11D 12D 13D 14B 15A 16C 17C 18C 19D 20B 21A
22 (1)①CO (g)+ O2(g)= CO2(g) △H= -283.0 kJ•mol-1、② -128.09
(2)①CO2 ②CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ (3 )① Cu2+ +2e-=Cu 2H++2e-=H2↑②2.24L③Fe2+ 280ml
23 (1). 第四周期IVB . 增大反應物接觸面積，加快反應速率
(2). 100℃ 3小時
(3). 溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti元素浸出率下降
(4). 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O
(5). 2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O
24 (1). 平衡壓強或保證分液漏斗中的液體順利流下 關閉k1和k2，用止水夾夾住連通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段時間之后，分液漏斗中水不能順利流下，則氣密性良好
(2). 2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O↓
(3). 關閉k1，打開k2 (4). 防止空氣進入裝置乙氧化二價鉻 (5). ②①(6)75%
25 (1). X-射線衍射實驗 (2) BCDE sp2 (3). > > (4). 16 ds (5). [Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O= [Cu(NH3)4]SO4•H2O↓
(6). p= ×100%
26 (1). 酯基和羥基 (2). 氧化
(3). n-1 (4). CH3COCH2COCH3 8
高三化學上學期期末試卷
7.下列說法不正確的是( )
A.硝化甘油在體內能夠分解出大量硝酸，會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B.侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異
C.剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D.生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應條件十分簡單
8.下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是( )
選項 實驗操作 實驗目的或結論
A 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B 將鋅片和銀片用導線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡 形成的原電池中鋅作負極，銀作正極
C 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛類化合物
D 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉 抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化為Fe3+
9.下列是三種有機物的結構簡式，下列說法正確的是( )
A.三種有機物都能發(fā)生水解反應
B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D.三種物質在一定條件下，均可以被氧化
10.下列說法正確的是( )
A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小
11.利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，
裝置①中的反應：NaCl+3H2O=====電解NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl=====電解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關于該流程說法不正確的是( )
A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C.裝置②發(fā)生的反應中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D.為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2
12.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍.則下列說法中正確的( )
A.X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B.原子半徑比較：X
C.X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強
13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去 。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是( )
A. 的數(shù)量級為
B.除 反應為Cu+ +2 =2CuCl
C.加入Cu越多， 濃度越高，除 效果越好
D.2 = +Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全
26.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：可能是____________________。
猜測2：可能是MgCO3。
猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號 實驗 預期現(xiàn)象和結論
實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃
實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ 如果出現(xiàn)______________，則白色不溶物可能是MgCO3
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在______離子
(3)設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。
27.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則該反應的ΔH=________kJ•mol-1。
(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
?、倨胶鈺r，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為________。
?、赬軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________________________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則轉化反應PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O 3H++HSO-4+2I-， I2+I- I-3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
28.鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調節(jié)pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH) 3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________
_______________________________________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。
35.[化學——選修2：物質結構](15分)
硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________，VO43-的幾何構型為________.
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。
①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。
?、?-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。
(3)下列含硫物質中存在Π鍵的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
36.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)
A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應條件略去)：
已知以下信息：① ②D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物 回答下列問題：
?、臕的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結構簡式為_______。
?、且韵掠嘘PC的說法正確的是_________。
a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物d.在一定條件下能發(fā)生消去反應生成乙炔
?、娶?、⑤的有機反應類型依次為為________________、_________________，④的化學方程式為_______________________________________。
⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。________________________
?、蕝⒄?的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備 的合成路線(注明必要的反應條件)。_________________________________
化學評分細則：
7【答案】A
8答案：B
9答案：D
10答案：D
11【答案】C
12【答案】A
13答案：D
26答案 (1)Mg(OH)2 (2)
實驗序號 實驗 預期現(xiàn)象和結論
實驗Ⅱ 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ 稀鹽酸(合理均可) 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解
實驗Ⅳ CO2-3
(3)3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO-3??H++CO2-3、H2O??H++OH-;Mg和H+反應生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO2-3生成難溶物Mg(OH)2•3MgCO3，則H+、OH-、CO2-3的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量H2
27【答案】(1)-12
(2)①25% ②小 隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)向逆反應方向進行，故Y為溫度
(3)2 mol
(4)4×10-9 4 000
(5)①小于
?、贖+ I-3 減小n?I2?n ?SO2?的投料比
28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分) 提高反應溫度或適當增加硫酸濃度(或其他合理答案)(1分)
(2)MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO3(2分)
(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分) 4.0×10-5(2分)
(4)溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Fe(OH)3;向濾液中通入過量CO2，過濾得Al(OH)3(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分) (2分)
(6)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=====通電Mg+Cl2↑(2分)
35【答案】 (1) +5 正四面體 (2) ①2 sp3 N>O>C ②2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS
36【答案】(1)乙烯 C10H12O2(2)CH3OH(3)ad (4)取代反應氧化反應
(5) (6)
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